湖北省八校2026届化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

湖北省八校2026届化学高二第一学期期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D．MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被破坏2、下列说法不正确的的是（）A．含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D．已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全3、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是A．中子数为8B．核外电子数为6C．质子数为18D．与16O互为同位素4、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:①升高温度②增加浓度③增大压强④使用催化剂A．①③ B．①④ C．②③ D．①③④5、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．a点KW的值比c点KW的值大D．与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大6、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是()A．该物质中Fe化合价为+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3C．该物质不存在的化学键有氢键 D．NO作为配体提供一对孤对电子7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列选项符合题意的是（）选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CAgFeAgNO3Ag2O晶体DCCH2SO4H2OA．A B．B C．C D．D8、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是()A．蒸馏、过滤、分液 B．蒸馏、分液、分液C．分液、蒸馏、过滤 D．分液、蒸馏、蒸馏9、下列有关离子共存的说法正确的是()A．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、B．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、、Na+、S2-C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：、Al3+、Cl-、D．通入少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存10、已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A．4种 B．5种 C．6种 D．8种11、下列说法不正确的是()A．分解反应不一定是氧化还原反应 B．化合反应都是氧化还原反应C．置换反应都是氧化还原反应 D．复分解反应都是非氧化还原反应12、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%13、下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液②钠与氧气③Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有()A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④14、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—15、卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱16、图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系17、下列说法正确的是A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大18、下列叙述中属于烃的是()A．只含有碳元素的有机物B．含有碳元素和氢元素的有机物C．仅含有碳元素和氢元素的有机物D．燃烧后生成二氧化碳和水的有机物19、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=−ΔH1−ΔH2B．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，则ΔH4＞ΔH120、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加水稀释2倍后，两溶液的pH仍相等D．均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然相等21、已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是()A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B．升高温度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大22、如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液。下列有关说法中，错误的是A．该能量转化系统中的水是可以循环使用的B．燃料电池系统产生的能量本质上来自于太阳光C．燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OD．光电转换器通常为硅太阳能电池板，属于把光能转化为电能的原电池装置二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。24、（12分）有A、B两种烃，A常用作橡胶、涂料、清漆的溶剂，胶粘剂的稀释剂、油脂萃取剂。取0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(标准状况下测定)，生成的H2O与CO2的物质的量之比为1:1。则：（1）A的分子式为___________________________。（2）A的同分异构体较多。其中：①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体有：、、、、___________________、_____________________(写结构简式，不考虑顺反异构)。写出用在一定条件下制备高聚物的反应方程式_____________________，反应类型为____________________。（3）B与A分子中磯原子数相同，1866年凯库勒提出B分子为单、双键交替的平面结构，解释了B的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能与发生加成反应c.B的一溴代物没有同分异构体d.B的邻位二溴代物只有一种（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳。①写出下列反应的化学方程式：M光照条件下与Cl2反应：______________________________。M与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高锰酸钾酸性溶液褪色，M与氢气加成产物的一氯代物有____种。25、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；假设二：______________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）26、（10分）为验证某单质与某浓酸在加热条件下反应生成气体甲和乙的成分，某同学设计了如下实验装置图，其中A装置用于检验气体甲：（1）写出该非单质与浓酸反应的化学方程式：___________________________________。（2）证明气体中含有乙的实验现象是___________________________________________。（3）为除去甲，收集纯净干燥的气体乙，某同学欲选用下列装置：则按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是______________。A．dcabhB．feabhC．feabg27、（12分）利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为____________________________。(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。(3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________。(5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。28、（14分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）获得。（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3则K3=___（用K1、K2表示）。（2）已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:化学键N≡O(NO)Cl-ClCl-NN=O键能/(kJ/mol)630243a607则反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=___kJ/mol。29、（10分）回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因____。（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填写序号)。（3）下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。②通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.SiO2硬度大是由于在晶体中Si、O原子之间形成共价键，每个Si与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si形成共价键，这种结构向空间扩展，就形成了立体网状结构，由于共价键是一种强烈的相互作用力，断裂消耗很多能量，因此熔沸点高，硬度大，A正确；B.乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，而二甲醚分子之间只存在范德华力，所以乙醇的沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关，B正确；C.乙酸羟基上氢较活泼，在水中会电离出氢离子显弱酸性，所以共价键被破坏，C错误；D.MgO晶体中所含离子半径小、电荷数多，晶格能大，MgO晶体的熔点高，D正确；故合理选项是C。2、B【详解】A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应，由于醋酸电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A正确；B.催化剂能够增大反应速率，但不影响平衡，故不能提高氢气的转化率，B错误；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量，C正确；D.平衡常数越大，正反应的趋势越强，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081所以该反应正向进行得基本完全，D正确；答案选B。3、D【解析】A.18O的中子数＝18-8＝10，A错误；B.核外电子数＝质子数＝8，B错误；C.质子数为8，C错误；D.18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。4、B【详解】①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数；②增加浓度可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；③增大压强可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数；因此符合条件的是①④，答案选B。5、D【解析】A项，由图可见，稀释相同倍数，曲线I的pH改变值大于曲线II的pH改变值，则曲线I为盐酸稀释时pH变化曲线，曲线II为醋酸稀释时pH变化曲线，错误；B项，b点稀释的倍数小于c点，b点溶液中离子物质的量浓度大于c点，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，错误；C项，稀释过程中温度不变，a点KW的值与c点KW的值相等，错误；D项，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，等pH的盐酸和醋酸，醋酸溶液物质的量浓度大于盐酸，开始等体积溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，稀释后仍是醋酸溶液中CH3COOH物质的量大于HCl物质的量，则消耗的NaOH为醋酸大于盐酸，则消耗NaOH溶液的体积，a点大于b点，正确；答案选D。点睛：本题考查强酸、弱酸稀释后pH曲线的图像分析，解题的关键是曲线的判断，弱酸溶液加水稀释促进电离，稀释相同倍数时弱酸pH的改变值小于强酸pH的改变值。需要注意：（1）溶液导电性的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数；（2）酸溶液中和碱的能力取决于溶液中酸的物质的量和酸的元数，与酸的强弱无关。6、D【分析】A、配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3＋；B、配体为CN－和NO，配位原子为C和N，都是单齿配体，配位数为6，中心原子的杂化方式不可能是sp3；C、该物质中没有氢原子，没有氢键，且氢键不是化学键；D、NO配位原子为N，提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键（σ键）；【详解】A、配离子为[Fe（CN）5（NO）]2-，中心离子为Fe3＋，故A错误；B、配体为CN－和NO，配位原子为C和N，都是单齿配体，配位数为6，配位数多于4，故中心原子的杂化方式不可能是sp3，故B错误；C、该物质中没有氢原子，没有氢键，且氢键不是化学键，配合物中存在配位键，内界和外界存在离子键：内界CN－，NO存在极性键，内界中配位键也属于σ键，配位CN－中含有1根σ键，NO含有1根σ键，1mol配合物中σ键数目为6+1×5+1=12mol，故C错误；D、NO配位原子为N，提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键（σ键），故D正确；故选D。【点睛】本题考查配合物基本知识概念，解题关键：明确配位，配位数，内界，外界的相关性质。难点是B选项，要明确sp3杂化轨道有4个，不可能通过sp3杂货轨道形成该配合物。7、D【分析】电解池电解后能使溶液恢复到电解前的状态，那就要看电解时，溶液损失什么，损失了多少，损失什么补什么，损失多少补多少。【详解】A项、电解时，氯离子和氢离子分别在阳极、阴极放电，损失的物质是氯气和氢气，所以通入氯化氢气体能使溶液恢复到电解前的状态，故A错误；B项、电解时，铜离子和水电离出的氢氧根分别在阳极、阴极放电，损失的物质是铜单质和氧气，所以加入氧化铜能使溶液恢复到电解前的状态，故B错误；C项、题给装置实际是电镀池，阳极材料是银，活泼电极，本身放电，溶液中，银离子放电，点解过程中溶液各个离子浓度不变，所以什么也不需要加，故C错误；D项、电解时，水电离出的氢离子和氢氧根放电，损失的物质是是氢气和氧气，所以加水就可以恢复，故D正确；故选D。8、D【解析】加入饱和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，进行分离，②中利用乙醇的沸点低，采取蒸馏的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸馏得到乙酸，答案选D。9、B【详解】A.常温下，pH=1的溶液中，氢离子、Fe2+、会发生氧化还原反应：，故不能共存，A错误；B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中H+能与、S2-发生反应，不能大量共存，但是碱溶液中，K+、、Na+、S2-互不反应可以共存，B正确；C.通入大量NH3后的溶液中，Al3+能与一水合氨反应产生氢氧化铝沉淀，故不能大量共存，C错误；D.通入少量SO2气体的溶液中，存在二氧化硫、亚硫酸，均具有还原性，能和ClO-发生氧化还原反应，故不可以大量共存，D错误；答案选B。10、B【解析】甲基环己烷中与甲基相连的碳上有一个氢原子，还能够被取代，甲基环己烷中环上含有4种氢原子，甲基上有1种氢原子，一氯取代物有5种；故选B。11、B【详解】A.分解反应中元素化合价发生变化的是氧化还原反应，例如高锰酸钾分解产生氧气，分解反应中元素化合价不发生变化的不是氧化还原反应，例如碳酸分解不是氧化还原反应，故A正确；B.只有元素化合价发生变化的化合反应才是氧化还原反应，故B错误；C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价不变化，不是氧化还原反应，故D正确；答案选B。12、D【分析】A．增大压强平衡向正反应方向移动；B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；C．平衡常数只与温度有关；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法进行数据分析计算．【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；故选D。13、C【详解】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2，与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；③Zn与浓硫酸反应，生成SO2，与稀硫酸反应生成H2，硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；故答案为：C14、A【详解】A.乙醇与溴化氢的水溶液共热的反应为CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，为取代反应，所以A选项是正确的；

B.甲烷和氯气在光照条件下的反应有多步，第一步为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，为取代反应，故B错误；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的离子反应为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D错误。

所以A选项是正确的。15、B【详解】卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。和化学键的键能、原子半径以及单质的氧化性无关，故选B。16、D【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，随着核电荷数的增加呈周期性变化，故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化，故A错误；B．同周期元素中，非金属单质的熔点较低，与图象不符，故B错误；

C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，与图象不符，故C错误；

D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，其中ⅡA、ⅢA族元素的第一电离能大于相邻主族元素，与图象基本符合，故D正确；

故选D。【点睛】本题考查元素周期表、周期律知识，注意把握元素的性质的递变规律的特殊情况。同周期元素，随着核电荷数递增，原子半径减小，失电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全满、全空和半满的结构的能量比较低，导致第二周期中Be和N元素，第三周期中的Mg和P元素第一电离能偏大。17、B【分析】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变；升高温度，活化分子百分数增加；使用催化剂，分子的能量不变；增大反应物浓度，活化分子百分数不变；【详解】缩小体积增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，活化分子百分数增加，所以化学反应速率增大，故B正确；使用催化剂，分子的能量不变，活化能降低，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，故C错误；加入反应物，增加分子总数，而活化分子百分数不变，单位体积活化分子的总数增多，化学反应速率增大，故D错误；【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂对活化分子数、活化分子百分数、活化能的影响；以及对化学反应速率的影响。18、C【详解】某些含有C元素的化合物（除碳酸盐、碳酸氢盐、CO、CO2、氰盐等）成为有机物，有机物分为烃和烃的衍生物，只含有C、H两种元素的化合物叫做烃，含有其他杂原子的化合物叫做烃的衍生物，故C项符合定义，选择C。19、A【详解】反应①+反应②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），变形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)−(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=−ΔH1−ΔH2，A正确；一定条件下ΔH只与物质类型和物质状态相关，与外界因素无关，不同油耗汽车不影响ΔH，B错误；植物的光合作用通过反应①将太阳能转化为化学能，C错误；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)与6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的状态不同，前者吸收的热量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D错误。20、A【解析】A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，选项A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，选项B错误；C．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，选项C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，均加水稀释10倍，两溶液的物质的量浓度仍然醋酸的物质的量大于盐酸，选项D错误；答案选A。21、B【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据Ka的表达式和影响因素分析解答。【详解】A.向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOHH++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，Ka不变，故A错误；B.醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka的值增大，故B正确；C.向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，Ka不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOHH++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故D错误；故选B。22、D【详解】A．氢氧燃料电池的产物是水，又可作为水电解系统的原料，水是可以循环的，故A项说法正确；B．该能量转化系统光能和电能以及化学能之间可以相互转化，因反应前后各物质种类以及物质的总能量均未该变，因此该燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳光，故B项说法正确；C．燃料电池放电时的负极为H2发生氧化反应，其电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C项说法正确；D．光电转换器通常为硅太阳能电池板，是将光能转化为电能，电能再转化为化学能的装置，故D项说法错误；综上所述，说法错误的D项，故答案为D。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、C6H12加聚反应a、d能5【解析】根据题意：0.1molA在足量的氧气中完全燃烧，生成13.44LCO2气体(0.6mol)，生成的H2O的物质的量也是0.6mol，故其分子式为：C6H12；（1）A的分子式为C6H12；（2）A的不饱和度为1，①主链有五个碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色；③在Ni催化下能与氢气发生加成反应。符合上述条件的同分异构体还有：、；用在一定条件下制备高聚物的反应方程式为：，该反应的类型是加聚反应；（3）根据题意，B的化学式是C6H6,是苯，故苯的凯库勒式不能解释其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六边形结构，故也解释不了其邻位二溴代物只有一种；故选ad；（4）0.1molM在足量的氧气中完全燃烧，产生标准状况下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M为甲苯。①甲苯在光照条件下与Cl2反应的方程式是：；甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸加热的方程式是：；②甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯与氢气加成产物为其一氯代物有、、、、共5种。25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的浓度>10.04.0生成的I—或H+对反应起催化作用Na2SO4粉末=<【详解】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影响反应速率的因素，要求其他条件不变，通过①②对比，KIO3浓度不同，因此实验探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，浓度越高，反应速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋对反应起催化作用；（4）①研究SO42－做催化剂，因此①中加入Na2SO4粉末；②当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）<v(乙），假设一成立。26、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OB装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀B【解析】根据装置图中使用品红溶液和澄清石灰水，结合高中阶段学习过非金属C与浓硫酸的反应，A装置是检验SO2气体的装置，而C装置中的澄清石灰水则是为了检验CO2的存在，据此分析作答即可。【详解】（1）根据装置图可以看出检验的气体为CO2和SO2，推测该单质为碳，则炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（2）反应中有二氧化碳生成，B装置用于除掉SO2，防止SO2对CO2的检验造成干扰，因此证明含CO2的现象为：B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀；故答案为B装置高锰酸钾溶液颜色未褪尽，C装置出现白色沉淀

（3）除去SO2，收集CO2，可先通过高锰酸钾溶液，除掉SO2，再通过浓硫酸，除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集CO2，所以顺序应该为feabh，答案为B。27、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【解析】由于PbSO4溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb