2026届甘肃省宁县高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2026届甘肃省宁县高一化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA2、常温下，下列不能和铁反应的物质是()A．氯水B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．食盐水3、一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量4、下列关于胶体的说法中正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．测溶液pH B．蒸发 C．溶解 D．向容量瓶转移液体6、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液7、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧8、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L-1，当加入等体积0.4mol·L-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（）A．0.225mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.9mol·L-19、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-10、下列物质体积为22.4L的是A．20℃时的18g水 B．常温常压下的1mol氧气C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2 D．标准状况下44g二氧化碳气体11、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板12、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是A．钠 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．氯化钠13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFe2O3FeCl3B．AlAl(OH)3Al2O3C．SiO2Na2SiO3H2SiO3D．HClOCl2NaClO14、下列反应为氧化还原反应的是（）A．SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．SiO2＋3CSiC＋2CO↑C．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O15、标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．MnO2被氧化B．浓盐酸仅体现还原性C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被还原，则可制得氯气2.24L16、下列实验方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B．用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可检验Cl-17、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO18、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-19、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．用粘土焙烧可制得红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁B．磁铁石的主要成分是四氧化三铁C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．K-Na合金可作原子反应堆的导热剂20、下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A．氢氧化钠与二氧化碳反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应21、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④22、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有Cl2泄漏时，用NaOH溶液浸湿软布蒙面，迅速离开现场B．金属Na着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸沾在皮肤上，立即用Na2CO3溶液冲洗D．实验室做完实验剩余的金属钠要放回原试剂瓶二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。24、（12分）现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)(1)丙的化学式为___；(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。25、（12分）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。26、（10分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。27、（12分）(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl（g）SiHCl3+H2（g）③SiHCl3与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）(1)装置B中的试剂是(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是。（填写字母代号）a．碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液28、（14分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。（1）①中无水硫酸铜的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________、B________。（4）③中发生反应的离子方程式是_____________。29、（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.158158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.5.6g铁（即0.1mol）与足量盐酸反应生成FeCl2，铁的化合价由0价升高到+2价，所以转移的电子数为0.2NA，错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，错误；C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气均为1mol，氦气是单原子分子，所含原子数为NA，氟气是双原子分子，所含原子数为2NA，错误；D.常温下，2.7g（0.1mol）铝与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；故选D。【点睛】使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用22.4L/mol，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，2.7g铝都是0.1mol。2、D【解析】A.常温下氯水与铁反应，A错误；B.常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C.常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D.常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。3、C【解析】

A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，A正确；B.因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，B正确；C.Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，C错误；D.硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，D正确；故合理选项是C。4、C【解析】

A.胶体是一种均匀的分散系，其外观均匀，故A错误；

B.胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；

C.胶体粒子在水分子的作用下，不停地作无规则运动，故C正确；

D.胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误；

故选C。5、D【解析】

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。【详解】A.测溶液pH值时，玻璃棒用来蘸取待测液，故A项错误；B．蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，故B项错误；C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，故C项错误；D．向容量瓶转移液体时玻璃棒的作用是引流，故D项正确；故答案为D。6、B【解析】

丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。7、A【解析】

A、CO2是空气的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空气中易形成酸雨，CO2不会导致酸雨，故A说法错误；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2属于酸性氧化物，因此开发新能源减少SO2的排放，故B说法正确；C、氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，故C说法正确；D、CO2是造成温室效应的主要原因，故D说法正确。8、C【解析】

设溶液的体积都为为1L，则n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根据反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，则硫酸盐溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的浓度为=0.45mol·L-1，故选C。9、B【解析】

A.在强碱性溶液中，HCO3-与OH−反应，不能大量共存，A项错误；B.在碳酸钠溶液中，离子之间均不反应，B项正确；C.MnO4−显紫色，不满足溶液无色的条件，C项错误；D.在强酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。10、D【解析】

A．20℃时的18g水，水的密度约为1g·mL-1，约为18mL，故A不选；B．常温常压下的1mol氧气，体积大于22.4L，故B不选；C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2是0.5mol，体积为11.2L，故C不选；D．标准状况下44g二氧化碳气体为1mol，体积为22.4L，故D选；故选D。11、B【解析】

A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；答案选B。12、A【解析】

A.钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；B.氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；C.碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；D.氯化钠与水不反应，故D错误；故答案选A。【点睛】水做氧化剂，发生还原反应，元素化合价降低，还原产物应为氢气，故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。13、C【解析】

A项、高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故A错误；B项、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，故B错误；C项、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性比碳酸弱，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和氯化钠，故C正确；D项、次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D错误；故选C。14、B【解析】

A.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B.该反应中碳元素由0价变为-4价和+2价，所以是氧化还原反应，故B符合题意；C.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D.该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为B。15、C【解析】

该反应中锰元素化合价由+4价变为+2价、部分氯元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是锰元素，被氧化的元素氯元素，氧化剂是二氧化锰、还原产物是氯化锰，浓盐酸起酸和还原剂的作用，氯气是氧化产物。【详解】A.反应中氧化剂是MnO2被还原，故A错误；B.该反应部分HCl中Cl元素化合价不变，生成MnCl2，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性，故B错误；C.反应中浓盐酸表现酸性和还原性，若有0.4molHCl参与反应，则有0.2molHCl被氧化，标准状况下可制得氯气2.24L，故C正确；D.若有0.4molHCl被还原，标准状况下可制得氯气4.48L，故D错误。故选C。【点睛】本题通过实验室制取氯气的反应考查氧化还原反应，判断该反应中HCl表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性是解答关键。16、A【解析】

A．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，所以用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体，A正确；B．KSCN溶液与Fe2+不反应，与Fe3+反应溶液变为血红色，所以检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根据Fe2+具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明有Fe2+，否则没有，B错误；C．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成白色沉淀，因此不能用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，C错误；D．能够使AgNO3溶液产生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等离子，因此不能只用AgNO3溶液检验氯离子，应该先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有氯离子，D错误；故合理选项是A。17、D【解析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。18、D【解析】

A、氢离子与碳酸氢根离子反应；B、银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；C、硫酸根离子与钡离子、钙离子反应生成沉淀，钙离子与氢氧根离子能够生成微溶物氢氧化钙．D、K＋、Na＋、OH－、NO3－离子之间不满足离子反应发生条件；【详解】A、CO32－、H＋之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋、Ca2＋与SO42－能够发生反应，Ca2＋、OH－能够生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。19、C【解析】

A．氧化铁是一种红色固体，用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有氧化铁，故A正确；B．四氧化三铁有磁性，磁铁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；C．“绳锯木断”为木头的形状改变，是物理变化，“水滴石穿”石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，故C错误；D．K-Na合金合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；答案选C。【点睛】利用物质的性质答题。20、B【解析】A．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。21、B【解析】

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。故选：B。22、D【解析】

A.氯气有毒，属于酸性气体，用弱碱性的肥皂水蒙面较好，氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A错误；B.金属钠着火燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C.少量浓硫酸沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D.钠的活泼性非常强，所以剩余的金属钠要放回原试剂瓶（煤油）中保存，故D正确；故选D。.二、非选择题(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。24、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金属A的焰色反应为黄色，则A为Na，A与水反应生成气体甲为H2，物质C为NaOH；C与F反应生产线红褐色沉淀G应为Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，由转化关系可知金属B为Fe、E为FeCl2、F为FeCl3。【详解】(1)根据分析可知丙为HCl；(2)Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质生成Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金属B为Fe，与盐酸反应可以生成Fe2+，亚铁离子可以被氯气氧化成Fe3+，Fe3+可以与KSCN溶液作用显血红色，所以取上层清液后需再加入的试剂为b、d；(4)NaOH溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反应后的溶液中通入过量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氢氧化铝，所以最终产物为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。25、两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好HCl水用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成【解析】

（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物；（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高；（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法；（4）氧气能够使带火星的木条复燃。【详解】（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子，电子式为；反应②中氢氧化钠为含极性键的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，故答案为：两者分子结构相似，CS2的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高；（3）检查题给装置的气密性，应该用液差法，具体操作为关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，为防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，应将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去氯化氢气体，故答案为：关闭止水夹，从U形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无变化，说明气密性良好；HCl；水；（4）氧气能够使带火星的木条复燃，则确认实验中生成O2的操作方法是用带火星的木条置于管口，木条复燃则有氧气生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有O2生成。【点睛】结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力越大，熔沸点越高，二氧化碳和二硫化碳为分子结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳是解答关键。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑【解析】

(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，据此解答；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，应为长进短处；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，据此解答；(5)Cl2密度大于空气，且Cl2与碱液反应，据此解答。【详解】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B，对应的试剂和作用为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气，故答案为：b；(4)将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，是因为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂，故答案为：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色；(5)由于Cl2密度大于空气，Cl2与碱液反应，所以先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑，故答案为：先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然