2026届湖南邵阳县德望中学化学高三第一学期期中检测试题含解析

2026届湖南邵阳县德望中学化学高三第一学期期中检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是()A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氯水C．KSCN溶液D．石蕊溶液3、白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A．分子式是B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应4、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、S2-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、AlO2-、NO3-、Al3+5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（）A．原子半径Z>Y>X>WB．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC．简单阴离子的还原性：W<ZD．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键6、将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)△H＝+802kj·mol－1下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A．在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B．0～16h内，v(H2O)I＝1.5mol/(L·h)C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多7、高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：c(NaOH)阴极现象阳极现象1mol·L－1产生无色气体产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化10mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深15mol·L－1产生大量无色气体产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深下列说法不正确的是A．a为铁钉，b为石墨B．阴极主要发生反应：2H2O+2e－===H2↑+2OH－C．高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2OD．制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，可有效避免阳极产生气体8、锑（Sb）

在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO

↑关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比CO强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:39、ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO2属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．氧化物10、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O11、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物12、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O13、一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①，②，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（）t/min03610V（O2）/mL09.917.222.4A．是该反应过程的催化剂B．0~10min的平均反应速率：C．反应在无催化剂时的活化能为E1D．反应的14、某无色透明溶液放入铝片后会有氢气产生。向原溶液中加入下列物质，一定不能大量存在的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Cu(NO3)2 D．CaCO315、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-16、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为________________________。Y电极的电极反应式为________________________。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。18、芳香烃A(C7H8)是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：①②③(弱碱性，易氧化)回答下列问题：(1)A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。(2)②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。(3)B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。(4)巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。(5)第⑦⑩两个步骤的目的是_________________________________________________。(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式___。(7)将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任选)______________________________________________.19、铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用(用铁粉和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节．(1)装置A的名称是_____，装置B中盛放的药品是_____，盛放在装置_____中．(2)实验过程中，欲将生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要现用现配制的原因是_________．(3)操作I的名称是________，干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，取干燥后的样品，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉，计算样品中杂质的质量_______g20、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①A中发生反应离子方程式为___________。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________。③B装置出来的气体是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是______。a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。21、铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0g碳单质，转移1mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.反应②中NH2OHN2H4，NH2OH中极性键断裂，N2H4中有非极性键生成，故A正确；B.反应③中N2H4N2，N元素化合价上升，N2H4是还原剂，可能需要氧化剂O2参与反应，故B正确；C.反应①～⑤中②、③、④、⑤是氧化还原反应，故C错误；D.④中N元素由+3价降低到-1价，⑤中N元素由+3价降低到0价，等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多，故D正确；故选C。2、C【解析】FeCl2溶液变质，FeCl2变质后产生的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，据此解答。【详解】FeCl2溶液容易变质，由于FeCl2有强还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化为FeCl3，要检验某氯化亚铁溶液是否变质，就是要检验溶液中是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色。故合理选项是C。【点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。3、C【解析】分子中有7个碳原子，6个氧原子，六元环的左右两个角上应该连有H原子，所以分子式为。选项A正确。分子中有两个碳碳双键和一个羰基，所以可以发生加成反应（例如与氢气加成），选项B正确。分子中没有可以水解的官能团（例如：酯基或卤素原子），所以不能发生水解反应，选项C错误。分子中有两个羧基，属于二元酸，所以可以与二元醇发生缩聚反应，选项D正确。点睛：有机物发生缩聚反应常见的结构有以下几种：1、二元酸和二元醇的缩聚：2、羟基酸的缩聚：3、酚醛树脂类：4、A【详解】A．pH为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，A项正确；

B．滴加石蕊溶液显红色的溶液，显酸性，S2-不能大量存在，且Fe3+、S2-离子之间会发生氧化还原，则不能大量共存，反应方程式为：2Fe3++2S2-+2H+=2Fe2++H2S↑+S↓，B项错误；

C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，不能大量共存，C项错误；

D．AlO2-、Al3+离子会发生双水解，不能大量共存，D项错误；

答案选A。5、B【分析】M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H，X为C，Y为N，Z为S元素。【详解】A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，原子半径大小为：Z＞X＞Y＞W，故A错误B.非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X，故B正确；C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W＞Z，故C错误；D.W、Y、Z组成的化合物为NH4HS时，含离子键、共价键，故D错误。综上所述，答案为B。6、B【解析】A.CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)，是反应前后气体物质的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；B.在0-16h内，CH4的反应速率v(CH4)=12mol1L×16h=0.75mol/(L·h)，而v(H2O)=2v(CH4C.平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；D.根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D错误；本题答案为B。7、D【解析】试题分析：由题中信息可知，铁钉为阳极、石墨为阴极。阴极上水电离的氢离子放电生成氢气；当氢氧化钠溶液的浓度很大时，阳极上既有氢氧根离子放电生成氧气，又有铁被氧化为FeO42－。A.a为铁钉，b为石墨，A正确；B.阴极主要发生的电极反应是2H2O+2e－===H2↑+2OH－，B正确；C.高浓度的NaOH溶液，有利于发生Fe－6e－+8OH－===FeO42－+4H2O，C正确；D.制备Na2FeO4时，若用饱和NaCl溶液，阳极上氯离子放电产生氯气，D不正确。本题选D。8、B【解析】A.反应①中的氧化剂是O2，故A错误；B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；C.反应②说明高温下还原剂C的还原性强于还原产物Sb，故C错误；D.反应①与反应②中存在如下关系：6Fe～6C～4Sb～12e-，所以每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故D错误。故选B。点睛：在解决涉及多步反应的问题时，运用有关成分之间的关系式进行分析和计算是一种简洁而高效的方法。9、D【解析】ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D。点睛：考查了酸、碱、以及氧化物、混合物等物质的区分，把握住概念是解题的关键；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物。10、C【解析】向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；还原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D错误。11、A【详解】A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），选项D错误；答案选A。12、A【详解】A项、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故A正确；B项、酸性溶液中不可能存在大量的氢氧根离子，故B错误；C项、二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故C错误；D项、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，故D错误；故选A。【点睛】澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写。13、B【详解】A．根据反应①、②，Fe3+是该反应过程的催化剂，故A错误；B．根据表格数据，10min时生成22.4mL氧气，其物质的量为0.001mol，根据反应：共消耗双氧水的物质的量为0.002mol，则，，故B正确；C．E1是反应①的活化能，故C错误；D．焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，E1和E2不是反应物和生成物的总能量，反应的，故D错误；答案选B。14、B【分析】能与铝反应生成氢气，可能存在大量氢氧根或氢离子，题目要求“一定不能”大量存在；【详解】A.NH4Cl可以在酸性环境大量存在，故A错误；B.Al(OH)3既能和强碱反应又能和强酸反应，故一定不能大量存在，故B正确；C.Cu(NO3)2可以在酸性环境中大量存在，故C错误；D.CaCO3可以在碱性环境中大量存在，故D错误；故答案为B。15、C【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。则A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；故选C。16、D【分析】由氧化性的强弱（Fe3+＞Cu2+）及图象变化可知：①0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全，以此来解答。【详解】A．0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正确；B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n（Fe）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为1.28g÷64g/mol=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正确；C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n（SO）=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，故C正确；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，故D错误；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。【详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH；（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－=Fe2+。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。18、甲苯羧基、酰胺基氧化反应取代反应（硝化反应）10保护氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A为甲苯，B经反应可生成聚巴豆酸甲酯，由根据信息①可知，B为，D为丙二酸，E为C2H5OOCCH2COOC2H5，由题给信息可知试剂X为，甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化，以此解答该题。【详解】(1)根据流程图A(C7H8)是芳香烃，可知A是甲苯；根据I的结构简式，分子中含有羧基、酰胺基两种官能团；(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即②发生氧化反应；反应⑤甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；(3)根据信息①可知，B的结构简式为；根据信息②可知，试剂X的结构简式为；(4)反式-2-丁烯酸分子的结构简式为，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10个原子；(5)第⑦、⑩两个步骤的目的是：第⑦步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W只能为、、或、、，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为；(7)分析知B为，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线：。【点睛】本题的解题关键在于已知信息的灵活运用，熟悉官能团的性质和有机反应类型。19、分液漏斗铁粉C(待D处的氢气纯净后)关闭活塞3，打开活塞2亚铁离子易被氧化洗涤0.89【分析】由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧杯中为铁粉，反应后（待D处的气体纯净后）关闭活塞3，打开活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中发生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO3洗涤，干燥，最后加碳焙烧生成还原性Fe粉，以此来解答。【详解】(1)装置A的名称是分液漏斗，装置B中盛放的试剂是铁粉，NH4HCO3盛放在装置C中；(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2，发生主要反应的离子方程式为，FeSO4溶液要现用现配制的原因是亚铁离子易被氧化；(3)过滤后得到固体，需要洗涤，所以操作I的名称是洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO3样品12.49g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，样品中杂质FeOOH的质量为0.89g。20、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑检查装置的气密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反应的CO2a【分析】过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而转化为碳酸钠，检验是否变质只需检验碳酸根离子；装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，根据氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，质量与样品的质量的比值得到质量分数，由此分析。【详解】(1)过氧化钠在空气中变质，最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质；(2)①A中是碳酸钙和稀盐酸反应制得氯化钙、水和二氧化碳，发生反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气