苏州实验中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

苏州实验中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学用语使用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3 B．NH4Br的电子式：C．S2-的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子：2、下列有关生活中的化学知识运用合理的是A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物3、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量最低原则 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．能量守恒原理4、如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是①硫酸铜溶液②稀硫酸③氯化锌溶液④食盐水A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④5、下列说法正确的是A．相对分子质量为58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氢谱有3个吸收峰C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互为同系物，两者分别与足量氢气充分反应后的产物也不互为同系物6、中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是①大小烧杯口未相平②大烧杯上未盖硬纸板③用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液④分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中⑤NaOH溶液稍过量A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤7、有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是（）A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色C．①②均褪色 D．①②均不褪色8、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1）I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A．①② B．②③ C．③④ D．①④9、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶310、下列实验对应的结论不正确的是A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl＞C＞SiC．③能说明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀为BaSO411、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，不会造成水污染的是A．降雨淋洗将大气中的污染物冲入水中B．农田排水C．冰川融化D．工业生产中废渣、废液的任意排放12、反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158gKMnO4反应生成了16gO2,则固体残余物的质量是A．16g B．32g C．126g D．142g13、氧离子中电子的运动状态有A．3种 B．8种 C．10种 D．12种14、下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物15、某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是A．4：1 B．1：1 C．2：1 D．1：216、漂白粉的主要成分是CaCl2和（）A．Ca(ClO3)2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．NaHCO317、下列能源组合中，均属于新能源的一组是(

)

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧18、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．ΔH>0B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．生成物总能量高于反应物总能量D．该反应可能需要加热19、下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小20、下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2-氯丙烯 B．丙烯 C．2-丁烯 D．1-丁烯21、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．该化合物为芳香烃C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中所有原子一定处于同一平面22、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：A．反应物A的物质的量 B．平衡混合气中物质B的质量分数C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).24、（12分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。25、（12分）某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。26、（10分）实验室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。请你参与实验过程，并完成实验报告（在横线上填写适当内容）实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL_________（仪器①）、胶头滴管实验步骤(1)计算：溶质NaCl固体的质量为_______g。(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也都注入仪器①中。(5)________：将蒸馏水注入仪器①至液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置思考探究1、实验步骤(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、______。2、某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线。该同学所配制溶液的浓度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L27、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。28、（14分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要保护好河流，河水是重要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体。也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：(1)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为________，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L(2)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=_______mol/L。(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______(5)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精确值)mol/L29、（10分）硫的化合物在生产中有广泛应用。I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：温度/℃SO2的平衡转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是________(填字母，下同)。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压(2)在实际生产中，采用常压(0.1MPa)、温度为400～500℃，其原因是_________。A.常压下，SO2的平衡转化率最大B.催化剂在该温度下的催化效率最大C.常压下SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强，SO2的平衡转化率不会增大(3)已知制备硫酸的部分反应如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1则④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：序号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL温度/℃蒸馏水/mL变浑浊时间/s①1010300a②105305b③1010450c(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。(5)测得c＜a，则由实验①、③得出的结论是___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A．亚磷酸中磷的化合价为+3价，分子式为：H3PO3，故A不符合题意；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，溴化铵正确的电子式为：，故B符合题意；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为，故C不符合题意；D．原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子可以表示为，故D不符合题意；答案选B。2、D【解析】A.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒；故A错误；B.铁粉没有吸水作用，它具有还原性，可以做食品的抗氧化剂，故B错误；C.电解AlCl3溶液得不到金属铝，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝,故C错误；D.氯化铵水解显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，可以除去金属表面的氧化物的目的，故D正确；综上所述，本题选D。3、C【详解】根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。4、C【分析】①③④是电解池，②是原电池，①中阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以电解质溶液酸性增强；②中正极上氢离子放电生成氢气，所以溶液的酸性减弱；③是电镀池，所以pH不变，④阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以导致溶液中pH增大。【详解】①是电解CuSO4，电解方程式为：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根据方程式知生成4mol氢离子转移4mol电子，生成当转移0.2mol电子时氢离子浓度==1mol/L，pH=0；

②装置为原电池，铜电极上氢离子得电子生成氢气，根据2H++2e-═H2↑知，当转移0.2mol电子时溶液中氢离子浓度=0.6mol/L2-=0.2mol/L；

③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；

④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，为强碱溶液，pH值最大，所以pH大小顺序是④③②①，

所以C选项是正确的。【点睛】在利用电解池进行有关计算时，关键是准确判断出电极产物，然后利用方程式或电子的得失守恒进行计算即可。5、C【详解】A．醛基的式量为29，相对分子质量为58的醛可能OHC—CHO，也可能为CH3CH2CHO，故A错误；B．螺(33)烷()中有2种化学环境的氢原子()，核磁共振氢谱有2个吸收峰，故B错误；C．己烯能使高锰酸钾褪色，苯与高锰酸钾分层后苯在上层、四氯化碳与高锰酸钾分层后有机层在下层，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的结构不相似，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，结构相似，所以与氢气加成的产物属于同系物，故D错误；故选C。6、C【解析】①大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小；②大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小；③中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小；④倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，否则会导致热量散失，中和热的数值偏小；⑤为了所用氢氧化钠溶液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，确保实验结果准确。导致测出来的中和热的数值偏小的是①②③④，故选C。【点睛】本题考查中和热测定原理及误差分析，注意理解测定中和热的原理是解题的关键，实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低。7、A【详解】乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确，答案为A。8、B【分析】根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，进而推断元素的种类及元素原子结构，由此分析解答。【详解】①最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，①错误；②最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，②正确；③同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，③正确；④R元素可能是Mg或Be，若Be，其电子排布式为：1s22s2，若Mg，其电子排布式为：1s22s22p63s2，④错误；②③正确，故答案为：B。9、D【详解】A、达平衡后再加入一定量的N2，条件改变，原来的平衡状态就被破坏，体系内各物质含量改变，故A错误；B、平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变，但不一定相等，故B错误；C、化学平衡是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，故C错误；D、因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡时仍是1∶3，故D正确。10、B【详解】A、图①符合原电池的构成条件，故A正确；B、盐酸可制二氧化碳说明酸性HCl>H2CO3，但不能说明Cl的非金属性强于C，故B错误；C、升温混合气体颜色变深证明温度升高平衡向生成NO2气体的方向进行，依据平衡移动原理可知正反应方向为放热反应，即△H＜0，故C正确；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，所以反应生成硫酸根离子，生成白色沉淀硫酸钡，故D正确。答案选B。11、C【详解】A.降雨淋洗将大气中的污染物冲入水中，可能形成硫酸或硝酸等物质，会造成水污染，故不符合题意；B.农田中可能含有农药等有害物质，排水会造成污染，故不符合题意；C.冰川融化是冰熔化成水不会造成水污染，故符合题意；D.工业生产中废渣、废液的任意排放可能造成水污染，故不符合题意。故选C。12、D【详解】反应中除了氧气以外全是固体，所以加热后固体质量减少的就为氧气的质量，所以剩余固体的质量为158-16=142g。故选D。13、C【详解】微粒核外电子的运动状态互不相同，氧离子核外有10个电子，运动状态有10种，选C。14、A【详解】A．明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用来浸泡标本，故B错误；C．NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，故C错误；D．铝是一种活泼金属，能和酸反应，用来盛装酸性食品可对铝制容器造成腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】15、B【详解】根据均摊法,由图可以知道Y离子位于此晶胞的中心,数目为1,X离子位于8个顶点,数目为1/8×8=1,所以阴、阳离子个数比是1：1,所以B选项是正确的；综上所述，本题选B。16、B【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，故选B。17、B【分析】新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等。常见的新能源有太阳能、风能、生物质能、氢能、地热能和潮汐能等许多种，据此分析解答。【详解】天然气、煤、石油均是化石燃料，不属于新能源，其余③核能、⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能均是新能源，答案选B。18、B【详解】A．根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，ΔH>0，A正确；B．催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，B错误；C．根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确；D．由于反应需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，D正确；故选B。19、D【详解】A、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生，即CO2不属于电解质，故A错误；B、加水稀释促进电离，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，故B错误；C、pH>7，说明HA－发生水解，即H2A为弱酸，pH<7，说明HA－发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；D、NH3·H2O为弱碱，加水稀释促进电离，c(NH4＋)和c(OH－)都降低，即c(NH4＋)×c(OH－)变小，故D正确。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子是H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质，多数非金属氧化物属于非电解质。20、C【详解】试题分析：A、2-氯丙烯结构简式为CH2=CClCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，A错误；B、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，B错误；C、2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键C上都连有一个H和一个-CH3，存在顺反异构体，C正确；D、1-丁烯结构简式为CH3CH2CH=CH2，双键C上连有两个H，无顺反异构体，D错误。答案选C。21、D【解析】A.分子式为C25H20，A正确；B.该化合物分子中有４个苯环，所以其为芳香烃，B正确；C.由甲烷分子的正四面体结构可知，该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，C正确；D.分子中所有原子不可能处于同一平面，D错误。答案选D。22、D【详解】由第一个图可知P1小于P2，即压强越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同样分析可知T1大于T2，但温度越高生成物C的含量越少，所以正反应是放热反应。A、温度越高，Y越小，因此不可能是反应物的含量，A不正确。B、同理B不正确。C、因为反应前后气体的质量和容器的体积均不变，所以其密度是不变的，C不正确。D、温度越高，气体的物质的量越大，但气体的质量不变，所以其摩尔质量减小，D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。26、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和需要选择的仪器，并结合c=分析解答。【详解】实验仪器：配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，缺少的为：100mL容量瓶，故答案为：容量瓶；实验步骤：(1)配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要溶质的质量m=2.00moL/L×58.5g/mol×0.1L=11.7g，故答案为：11.7；(5)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以操作(5)为定容，故答案为：定容；思考与探究：1、玻璃棒在溶解过程中作用为搅拌加速溶解，在移液过程中作用为引流，故答案为：引流；2、某同学在实验步骤(6)摇匀后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配制溶液的浓度＜2.00mol/L，故答案为：＜。【点睛】明确配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键。本题的易错点为误差分析，要注意根据c=分析，分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。27、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(—)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：。【点睛】与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。28、CO32—＋H2OHCO3—＋OH－、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－10－310－12小于pH(Na2CO3溶液)＞pH(NaCN溶液)＞pH(CH3COONa溶液)NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO39.9×10－7【分析】（1）碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解导致溶液显碱性，盐溶液中盐的水解促进水的电离；（2）纯水在100℃时，pH=6，Kw=10-12，据此计算水电离出的氢氧根离子浓度；（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较慢，说明HX的酸性比醋酸弱；（4）①根据酸的电离常数进行分析判断，电离常数越大，对应盐的水解程度越小，溶液的pH越小；②电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-