上海市宝山区吴淞中学2026届高二上化学期中监测试题含解析

上海市宝山区吴淞中学2026届高二上化学期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为()A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1 C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－12、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W23、下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO4、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F25、下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO3 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度6、等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸7、下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3 B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2 D．生石灰——Ca(OH)28、医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。下列有关说法不正确的是()A．该口罩是一种混合物 B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃 D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用9、图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是()A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－D．乙组操作时，C2作正极10、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A． B．C． D．11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、12、可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③④ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②⑥13、下列有关有机物的说法正确的是()A．C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B．异戊烷也叫2-甲基戊烷C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D．不能用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳14、含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-115、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D．红墨水柱两边的液面变为左低右高16、下列有关化学用语使用不正确的是A．亚磷酸的分子式：H3PO3 B．NH4Br的电子式：C．S2-的结构示意图： D．原子核内有l8个中子的氯原子：17、在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．平衡体系的颜色不再改变D．单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时，有1molNO2变为N2O418、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，c（H+）降低D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变19、已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前=N后C．若将CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF20、某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()A．铜片作负极B．锌片发生还原反应C．将电能转化为化学能D．电子由锌片经导线流向铜片21、某化学反应其△H＝－122kJ/mol，∆S＝231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行22、第三周期元素中，原子半径最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F二、非选择题(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。24、（12分）某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________25、（12分）碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。26、（10分）取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡28、（14分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________(写化学式).某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：AlAl2O3FeFe2O3熔点660205415351462沸点246729802750-（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________(填序号).A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液29、（10分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为____。X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为_____。（2）该反应的化学方程式为____。（3）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_____。A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，缩小了容器体积C．t1时刻，升高了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】2AOH（aq）+H2SO4（aq）=A2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol－1，则2AOH（aq）+2H+=2A+（aq）+2H2O（l）△H=-24.2kJ/mol，调整系数可得AOH（aq）+H+=A+（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/moL（1），H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（2），根据盖斯定律：（1）-（2）可得：AOH（aq）A+（aq）+OH-（aq）△H=+45.2kJ/mol；答案选B。2、A【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。【详解】A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。故选A。3、D【详解】A、SO2在空气中比较稳定，仍然是无色的，A错误；B、甲烷在空气中比较稳定，仍然是无色的，B错误；C、CO在空气中比较稳定，仍然是无色的，C错误；D、NO是无色的，在空气中易被氧化为红棕色的NO2，D正确；答案选D。4、C【解析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。【详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键；B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键；C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键；D.F2中含F—F键，仅含σ键；答案选C。5、B【解析】A选项，加入SO3，生成物浓度增大，反应速率增大，故A错误；B选项，容积不变，充入N2，反应体系中各物质浓度不变，则反应速率不变，故B正确；C选项，压强不变，充入N2，反应体系的体积增大，相当于压强减小，则反应速率减小，故C错误；D选项，降低温度，反应速率减小，故D错误；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，把握常见的影响速率的因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意压强不变时充入与平衡无关的气体会造成容器的体积增大，反应物的浓度减小。6、C【解析】铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加。A．投入硝酸片刻，发生反应：CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，故A不选；B．投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，故B不选；C．投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，故C选；D．投入盐酸中，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，质量减小，故D不选；故选C。7、A【详解】A、NaHCO3的俗名是小苏打，故A正确；B、NaOH俗名为火碱、烧碱、苛性钠，故B错误；C、水煤气是CO和H2的混合物，故C错误；D、生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，故D错误，答案选A。【点睛】易混点为选项A，小苏打为碳酸氢钠，苏打为碳酸钠。8、D【详解】A．该口罩是由多种成分构成的，属混合物，故A正确；B．烃类难溶于水，故聚丙烯材料难溶于水，故B正确；C．使用过的口罩必须放入指定地垃圾箱中，并进行消毒处理，防止病毒扩散，而不应随意丢弃，故C正确；D．用“84”消毒液清洗该口罩，可消除病毒，但不可继续使用，故D错误；故答案为D。9、C【分析】甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e－＝2I－，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应。【详解】A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则电流表(A)指针不发生偏转，故A错误；B、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e－＝2I－，故C正确；D、乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池的工作原理，解题关键：明确电极的判断、电极反应等，难点：判断装置能否形成原电池。10、A【分析】由该反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，该反应为放热反应。【详解】A、500℃时，反应先达到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移动，C的百分含量增加；A正确；B、压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，是因为正反应速率增大的幅度更大，B错误；C、有催化剂的反应先达到平衡，但是催化剂不影响平衡的移动，故无论有没有催化剂，平衡时C的百分含量相同，C错误；D、同一压强下，100℃降到10℃，平衡正向移动，A的转化率升高，D错误；故选A。11、C【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，B不合题意；C．=1×10-13mol/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合题意；D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合题意；故选C。12、C【详解】①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2，说明反应v正=v逆，说明达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成nmolO2的同时，一定生成2nmolNO，不能说明达到平衡状态，故②错误；③如何时候，NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2∶2∶1，不能说明达到平衡状态，故③错误；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，说明达到平衡状态，故④正确；⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明混合气体的物质的量不变，说明达到平衡状态，故⑥正确；达到平衡状态的有①④⑥，故选C。13、A【解析】A.C2H5COOC2H5不溶于饱和Na2CO3溶液，C4H9COOH具有酸性，可以与碳酸钠溶液反应，所以C2H5COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去，故A正确；

B.戊烷有3种结构，正戊烷、异戊烷和新戊烷；其中异戊烷的结构简式：CH3-CH2-CH(CH3)CH3,其名称为：2-甲基丁烷，B错误；C.戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

、

,分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物为醇，有1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇、2-甲基-1-丁醇、2-甲基-2-丁醇、3-甲基-2-丁醇、3-甲基-1-丁醇、2,2-二甲基-1-丙醇,所以有8种同分异构体，故C错误；

D.苯、乙醇溶液和四氯化碳分别与溴水混合的现象为:分层后有机层在上层、不分层、分层后有机层在下层,现象不同,可鉴别,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】几种常见的烃基的异构体：甲基（1种），乙基（1种），丙基（2种），丁基（4种），戊基（8种），因此掌握好以上规律，就很容易判断C5H12O属于醇的异构体的种类有8种。14、D【详解】热化学方程式中化学计量数表示物质的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，根据H++OH-=H2O可知反应生成1mol水时放出的热量为28.7kJ57.4kJ。故选D。15、D【解析】根据铁所处的环境分析，铁将发生电化学腐蚀。b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小。【详解】A、生铁在潮湿的环境中将发生电化学腐蚀，铁失电子发生氧化反应，铁为负极、碳为正极，故A正确；B、两试管中都是铁为负极，负极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正确；C、b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，故C正确；D、b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，所以红墨水水柱是左高右低，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁失电子被氧化。16、B【详解】A．亚磷酸中磷的化合价为+3价，分子式为：H3PO3，故A不符合题意；B．溴化铵为离子化合物，铵根离子和溴离子都需要标出原子的最外层电子及所带电荷，溴化铵正确的电子式为：，故B符合题意；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为，故C不符合题意；D．原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子可以表示为，故D不符合题意；答案选B。17、C【解析】试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。C选项，正确。D选项，应为单位时间有1molN2O4转变为NO2的同时，有2molNO2转变为N2O4，故错误。考点：化学平衡状态的判断。18、B【分析】碱抑制水电离；硫酸氢钠电离出的氢离子使溶液中c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关；氢氧化钠抑制水电离；水电离吸热，加热促进水电离。【详解】向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c(H+)增大，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW不变，故B正确；固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c(H+)降低，故C错误；加热促进水电离，温度升高，水电离平衡正向移动，水的离子积常数KW增大，氢离子浓度增大，则pH值减小，故D错误。19、C【详解】A.比较NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A错误；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)与NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，则表明水解生成的c(OH-)大，水电离产生的c(H＋)小，所含阴、阳离子总数小，由此可得：离子总数NNaClO<NNaF，B错误；C.依据电荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，从而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正确；D.由于HF的酸性比H2CO3强，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D错误。故选C。【点睛】等体积等浓度的NaF、NaClO两溶液中，尽管酸根离子的水解程度不同，但水解达平衡时，酸根离子与酸根水解生成的OH-浓度和相等，所以两份溶液中离子浓度的差异仅为c(H＋)的差异。因为温度相同，所以水的离子积常数相同，溶液的碱性越强，c(H＋)越小。现两份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。20、D【解析】A、锌作负极，铜为正极，选项A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，选项B错误；C、该装置是原电池，将化学能转化为电能，选项C错误；D、电子从负极锌沿导线流向正极铜，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中酸性的变化。锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析。21、A【详解】反应自发进行需要满足，△H-T△S＜0，依据题干条件计算判断，△H-T△S=-122kJ/mol-T×0.231kJ/(mol·K)＜0，所以无论什么温度下，反应一定是自发进行的反应，故合理选项是A。22、B【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，因此第三周期元素中，原子半径最小的是Cl，答案选B。点睛：掌握微粒半径的递变规律和比较方法是解答的关键，微粒半径的大小比较方法是：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。二、非选择题(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、醚键AC、、、【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是，F与HI反应生成。【详解】根据以上分析。(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3，故D错误；(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为；(4)与反应生成的反应化学方程式为；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。25、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。26、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。27、球形冷凝管水浴加热＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3过滤蒸馏dacb【详解】（1）装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀；（2）甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气，化学方程式为：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化