湖南省永州市宁远县一中2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

湖南省永州市宁远县一中2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸2、下列有关叙述正确的是（）A．O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：13、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-

和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是()A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+4、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是（）A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B．金属钠着火，不可用泡沫灭火器灭火C．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，丝，纸浆5、下列各组离子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ6、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A．读数 B．稀释C．溶解 D．称量7、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是()A．0℃、101kPa B．20℃ C．20℃、101kPa D．101kPa8、下列各组离子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+9、某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性10、出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列关于铜及其化合物的说法不正确的是A．铜盐溶液有毒B．Cu2(OH)2CO3中铜的化合价为+1C．硫酸铜常用来配制农药，如波尔多液D．铜属于重金属，它的化学性质不活泼，所以使用铜器皿比较安全11、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．强酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．强碱性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣12、下列物质属于纯净物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸13、下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大14、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法15、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸16、下列试剂贮存方法错误的是（）A．浓硫酸密封保存B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液18、铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。19、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO20、如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。完成下列问题：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_______________，A中发生反应的目的是_____________________________。（2）实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。（3）装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。21、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。（3）根据上述反应可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C.SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；D.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，D正确。答案选D。2、C【解析】

A.O和 O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B.H2O比H2S稳定，是因为H-O键键能大于H-S键键能，则H-O键比H-S键更难断裂，故B错误；C.有离子键的化合物一定是离子化合物，Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，故C正确；D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】过氧化钠晶体中有过氧根，则1mol的过氧化钠晶体中含有的阴离子数目为1mol。3、A【解析】

五种物质在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，根据氧化还原反应的规律可知，还原性较强的物质可以制备还原性较弱的物质，据此判断。【详解】A、H2O2还原性小于SO2的还原性，该反应H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2O不能发生，A符合题意。B、SO2的还原性大于I-的还原性，该反应I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI能发生，B不符合题意。C、Fe2+的还原性大于Cl-的还原性，该反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-能发生，C不符合题意。D、SO2的还原性大于Fe2+的还原性，该反应2Fe3++SO2+2H2O＝Fe2++SO42-+4H+能发生，D不符合题意。答案选A。4、C【解析】

A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，A正确；B．金属钠性质活泼，可以与水、氧气等物质发生反应，着火时不可用泡沫灭火器灭火，应该用沙土来灭火，B正确；C．氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，氯气不能漂白干燥的有色布条，C错误；D．二氧化硫有漂白性，但对人体有害，只能用于工业漂白，可用于漂白毛，丝，纸浆，D正确。答案选C。5、A【解析】

A.能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的离子相互间不发生反应，可以大量共存，选项正确，A符合题意；B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，能与ClO-结合成HClO，不可大量共存，选项错误，B不符合题意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，选项错误，C不符合题意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，选项错误，D不符合题意；故答案为：A。6、B【解析】

A.读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B.稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C.溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C不合题意；D.称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。故选B。【点睛】在平时的实验中，一定要养成科学、规范的实验操作习惯，不能因贪图省事而违反操作原则，否则可能会酿成大祸。7、A【解析】

标准状况是气体所处的一种特殊条件，该条件为0℃、101kPa，故合理选项是A。8、D【解析】

A.铁离子和氢氧根会生成氢氧化铁沉淀，故A不能大量共存；B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，故B不能大量共存；C.氢离子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和钙离子会生成沉淀，故C不能大量共存；D.四种离子相互之间不反应，故可以大量共存，故D正确；故答案为D。9、A【解析】

提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。10、B【解析】

A．铜盐为重金属的盐，所以铜盐溶液有毒，A正确；B．Cu2(OH)2CO3中铜的化合价为+2，B不正确；C．硫酸铜与石灰混合可用来配制农药，如波尔多液，用来治疗果树的某些疾病，C正确；D．铜的性质不活泼，与一般的酸、碱都不反应，所以使用铜器皿比较安全，D正确；故选B。11、B【解析】

A.注意条件是无色溶液，故有色离子不能存在；C．强酸中不能存在的离子有弱酸阴离子和氢氧根离子；D．强碱性溶液中不能存在的离子有弱碱阳离子，以及三价铁和硫氰根离子不能共存；【详解】A．Cu2+为有色离子，不符合题目无色要求，故A错误；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故B正确；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+与OH﹣、SCN﹣反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。12、B【解析】

由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。【详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；B.液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；答案选B。13、B【解析】

A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。14、B【解析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若15、D【解析】

A．因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B．因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C．在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D．因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故答案为D。【点睛】考查氯气与氯化氢化学性质的差异，干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘。16、B【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需密封保存，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B错误；C．氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。18、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。19、广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会变质。【详解】（1）氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的漂白粉会变质，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故长期露置于空气中变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是CO2，故选C。【点睛】本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。20、铁屑产生氢气，排除装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化；同时生成FeSO4；并利用产生的氢气将FeSO4压入B装置；打开关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁的溶液被压入B中产生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）A中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和