2026届安徽省长丰二中高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届安徽省长丰二中高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:43、下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-4、下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．5、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应说明了C的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为12e-D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:26、下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-8、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分9、下列物质属于电解质的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．纯碱 D．铁10、下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域11、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水溶液鉴别Mg2＋和Ag＋B．用氯化钡溶液鉴别Cl－、和C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液D．用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸12、若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是()A．氯化氢 B．酒精 C．食盐 D．铜粉13、①在NH4NO3中氮元素显＋5价；②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③2Cu＋O22CuO反应中Cu元素化合价降低总数与O元素化合价升高总数一定相等。这3种说法中错误的是A．① B．②③ C．①③ D．①②③14、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+615、使用胆矾配制的硫酸铜溶液，正确的做法是（）①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中②称取胆矾溶于水中③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至A．①② B．③④ C．①③ D．②④16、已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－17、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO318、下列选项对应图示正确的是A．浓硫酸稀释B．分离酒精和水C．制取蒸馏水D．浓硫酸标签A．A B．B C．C D．D19、下列物质属于非电解质的是A．K2SO4 B．铜丝 C．干冰 D．醋酸20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．21、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B．Y和N形成的化合物为离子化合物C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：122、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32-+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。24、（12分）元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。25、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是_____________(填序号)。（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。（4）现需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①_____________________；②_______________________。26、（10分）某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置。已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应在加热时：在低温时：试回答下列问题：⑴仪器a的名称是_____________。⑵连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________________。⑶A装置内发生反应的化学方程式为_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸该装置的不足之处有___________________________________________。⑹一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为_________mol；若另一过程产生的n(Cl－)为5.5mol，n(ClO3－)为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为___________________mol。27、（12分）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。a体系冷却后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气c在铁屑下方加热至反应完成d用干燥的H2赶尽Cl2e检验装置的气密性②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.28、（14分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________。（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为__________________________。（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________。（6）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。29、（10分）氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A错误；B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。2、A【解析】

因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。3、A【解析】

A.四种离子之间不发生反应，且都不与高锰酸根离子反应；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子；C.偏铝酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；D.铁离子与硫氰根离子反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应。【详解】A.Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，且都不与MnO4-反应，在溶液中能大量共存，正确；B.在加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+能够与碱反应生成弱电解质NH3·H2O，酸性条件下CO32-能够与H+反应，故一定不能共存，错误；C.酸性溶液中含有大量H+，AlO2-与H+反应，在溶液中不能大量共存，错误；D.铁离子与硫氰根离子发生络合反应、铁离子和I-会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，若产生氢气，溶液不能为酸性，因为稀硝酸与铝反应不会产生氢气。4、B【解析】

A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，B错误；C.表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；D.表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；答案选B。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。5、D【解析】在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。6、A【解析】

A．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，用磨口玻璃塞盛放容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，故A错误；B．钠密度大于煤油，保存煤油中可以隔绝空气，故B正确；C．硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，可防止应氧化亚铁离子而变质，故C正确；D．浓硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D正确；故答案为A。7、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B.HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不选B；C.Fe2＋、H＋、NO3-发生氧化还原反应生成Fe3＋，不能大量共存，故不选C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不选D。8、B【解析】

A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故A正确；B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故C正确；D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故D正确。答案选B。【点睛】蒸馏操作注意事项：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。9、C【解析】

溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A.蔗糖不能电离出离子，是非电解质，A不选；B.玻璃属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B不选；C.纯碱溶于水电离出离子而导电，属于电解质，C选；D.铁是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D不选；答案选C。10、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H+，使石蕊试液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊试液变红后褪色，A正确；B、氯气易液化，在加压下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；C、舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；D、Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。正确答案为C。11、A【解析】

A.Mg2＋与氨水反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋与氨水反应先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鉴别Mg2＋和Ag＋，符合题意，故A正确；B.Cl－与氯化钡溶液不反应，、与氯化钡溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别两者，方案不可行，故B错误；C.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，两种均为白色沉淀，不能鉴别，方案不可行，故C错误；D.碳酸钙固体与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙固体与硝酸也反应生成CO2气体，不能鉴别，方案不可行，故D错误；故选A。12、C【解析】

A.氯化氢蒸发过程中会挥发，故A错误；B.酒精蒸发过程中会挥发，故B错误；C.食盐可用蒸发结晶，故C正确；D.铜粉与水互不相溶，不能用蒸发结晶，故D错误；故答案选C。13、D【解析】

①在NH4NO3中氮元素显－3价和＋5价，其中在NH4＋中显－3价，NO3－中显＋5价，①不正确；②4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－1价硫都被氧化，其中铁的化合价从＋2价升高到＋3价，S元素的化合价从－1价升高到＋4价，②不正确；③2Cu＋O2△2CuO反应中还原剂是铜，氧化剂是氧气，所以Cu元素化合价升高总数与O元素化合价降低总数一定相等，③不正确；答案选D。14、D【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。15、B【解析】

的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故③④正确；故答案为B。【点睛】胆矾为CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。16、C【解析】

①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C1O3-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正确，答案选C。17、C【解析】

A.加入硝酸钡，硫酸钠与硫酸铝均会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B.加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；C.四种物质加入氢氧化钠溶液现象分别为：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故C正确。D.加入硝酸银均会有白色沉淀生成，不能鉴别，故D错误；故答案为C。18、C【解析】

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；故答案为：C。19、C【解析】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质，答案选C。20、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+，H+和MnO4-之间发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，不能大量共存，故B错误；C．H+和SiO32-反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；D．HCO3-和OH-反应生成CO32-和水，不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】离子共存题考虑离子间不发生反应，不生成气体，沉淀，水，弱电解质，氧化还原反应等。21、B【解析】

图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。【详解】A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。22、A【解析】

A、氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正确；B、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为：CO2+OH﹣=，故B错误；C、FeCl3溶液与Cu粉反应的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题B项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中C项）；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如本题D项）。二、非选择题(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。24、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。25、蒸馏烧瓶冷凝管1000mL容量瓶④温度计蒸馏g未用玻璃棒引流未选用250mL容量瓶【解析】

（1）根据装置图和各仪器的构造特点作答。（2）容量瓶在使用时必须检查是否漏水。（3）蒸馏装置中必须使用温度计。I为蒸馏装置，冷凝管中的水应下口进上口出。（4）配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，向容量瓶中转移溶液应用玻璃棒引流。【详解】（1）I为蒸馏装置，其中①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管。II为向容量瓶中转移溶液，④为规格为1000mL的容量瓶。（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯使用时不必检查是否漏水，容量瓶在使用时必须检查是否漏水，答案选④。（3）用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是温度计，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，用于测馏分的沸点。仪器补充完整后的实验操作名称为蒸馏；冷凝管中下口是进水口，上口为出水口，才能保证充分冷凝，②的进水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度线，配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中转移液体时防止液体外洒，应用玻璃棒引流；图中的错误操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。26、分液漏斗检查实验装置气密性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl防止溶液温度升高发生副反应生成NaClO3，降低了产品的产率没有尾气吸收处理装置57【解析】

本题是一道以氯气及其化合物为核心的氧化还原题目，难度一般。【详解】（1）仪器a有塞子和开关，为分液漏斗；（2）在连接好装置后一定要先检查装置的气密性，若气密性不好则不能继续进行实验；（3）A装置内发生的就是实验室制氯气的反应，写出方程式即可：；（4）B中的饱和食盐水可以吸收氯化氢，但是不吸收氯气，因此可以起到除去氯气中的氯化氢的作用；而冰水是为了给溶液降温，防止溶液温度过高产生氯酸钠等副产物；（5）该装置没有尾气处理装置，而氯气是有毒的，因此需要加一个尾气处理装置；（6）首先这是一个氯气的歧化反应，因此有这样一个关系存在，保证反应中得失的电子数一致；而当t2时为2mol，为1mol，代入关系式解得为7mol，因此氯元素一共有10mol，这些氯元素全部是氯气中的，则参加反应的氯气一共有5mol；第二问里代入和的物质的量解出的物质的量为0.5mol，不管是、还是，钠和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，钠也一共有7mol，参加反应的也是7mol。27、ebcad防止空气中的水进入收集器碱石灰【解析】

①判断操作步骤的正确顺序，第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通Cl2；最后用干燥的H2赶尽Cl2。②最后装置中加入氯化钙，不能吸收氯气，但可以防止空气进入装置内。因为氯气是大气污染物，所以应把氯化钙换成既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收氯气的物质。【详解】①第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通Cl2；最后用干燥的H2赶尽Cl2。从而得出操作步骤的正确顺序为ebcad。答案为：ebcad；②因为氯化铁易潮解，所以装置末端应设置防止空气中水蒸气进入的装置，从而得出氯化钙的作用是防止空气中的水进入收集器。因为氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收氯气，所以应把氯化钙换成碱石灰，从而改进装置的不足。答案为：防止空气中的水进入收集器；碱石灰。【点睛】试题提供的信息，都为解题时需要利用的信息，如题中有关氯化铁的信息中，无水FeCl3在空气中易潮解，则表明要营造一个干燥的环境；加热易升华，则在收集氯化铁时，需要低温环境。解题时，紧紧围绕信息进行回答。28、H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Na2