2026届山西省怀仁市一中化学高二第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届山西省怀仁市一中化学高二第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列原子中未成对电子数最多的是()A．C B．O C．N D．Cl2、已知苯酚(C6H5OH)与Fe3+反应生成[Fe(C6H5O)6]3-(紫色)。将6mL0.1mol·L-1KI溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列有关该反应的说法错误的是A．加入2mL四氯化碳，振荡，平衡向右移动B．经四氯化碳多次萃取，在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明该反应是可逆反应C．加入少量I2固体，平衡向左移动D．平衡常数的表达式为K=3、医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S4、控制合适的条件，将可逆反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池，下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极5、一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L－1。则下列判断正确的是A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了6、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-7、25℃若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液是（）A．酸性B．碱性C．酸性或碱性D．中性8、某温度，可逆反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．(A)=0.15mol/（L·min） B．(B)=0.6mol/（L·min）C．(D)=0.02mol/（L·s） D．(C)=0.4mol/（L·min）9、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．新能源的优点是没有污染或者很少污染D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用10、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1mol/LNaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小11、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)12、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－113、将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A．①的现象说明上层清液中不含Ag+B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14、为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A．加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B．加入少量水,v(H2)减小C．加入CH3COONa固体,v(H2)增大D．滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小15、存在于葡萄等水果里，在加热条件下能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．乙酸16、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应17、不能用铝热法制备的金属是A．镁 B．铁 C．铬 D．锰18、下列说法正确的是（）A．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物19、为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是A．升温 B．NaNO3溶液 C．几滴CuSO4溶液 D．CH3COONa固体20、下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的21、在T℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T℃时AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法错误的是A．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11B．T℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃时,X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D．T℃时，将0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀22、下列药品不属于人工合成的药物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱二、非选择题(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。24、（12分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。25、（12分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。Ⅰ.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。26、（10分）乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；27、（12分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560__________________测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为__________________(填化学式)。(3)实验①和②的结果表明____________________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：___________________________；假设三：___________________________；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论__________________________（6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果ΔH____(填“偏大”或“偏小”无影响)。28、（14分）（1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________________。（2）芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。①该电解槽的阳极反应式为______________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：____________________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______________________________________________________________________________。29、（10分）人工固氮是目前研究的热点。Haber-Bosch合成NH3法是以铁为主要催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下，由N2和H2直接合成NH3。(1)上述反应生成17gNH3时放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______。(2)我国科学家研制一种新型催化剂，将合成氨的温度、压强分别降到350℃、1MPa，该催化剂对工业生产的意义是_______________________________(答出一条即可)。(3)在2L恒容密闭容器中，按投料比分别为1：1、2：1、3：1进行反应，相同时间内测得N2的转化率与温度、投料比的关系如图所示(不考虑能化剂失活)。①曲线I表示投料比=_______________。某温度下，曲线I对应反应达到平衡时N2的转化率为x，则此时混合气体中NH3的体积分数为_____________(用含x的化数式表示)。②下列有关图像的分析中错误的是___________(填字母)。A．投料比越大，H2的平衡转化率越大B．T<T0，投料比一定时，升高温度，反应速率增大C．T>T0，投料比一定时，升高温度，平衡向左移动D．T>T0，投料比一定时，升高温度，反应速率减小

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【点睛】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。2、D【详解】A．加入2mL四氯化碳振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度大，碘单质被萃取到四氯化碳中，使溶液中的碘单质的浓度降低，平衡向右移动，故A正确；B．在分离后的水溶液中滴加苯酚溶液，若溶液呈紫色，说明溶液中还含有铁离子，虽经过四氯化碳多次萃取，铁离子未被完全反应掉，说明该反应存在限度，是可逆反应，故B正确；C．加入少量I2固体，使溶液中的碘单质的浓度增大，平衡向左移动，故C正确；D．根据反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)可知，平衡常数的表达式为K=，故D错误；答案选D。3、B【解析】乙醇的分子式为C2H6O，答案选B。4、D【详解】A．乙中I-失去电子放电，化合价升高，发生氧化反应，A正确；B．由总反应方程式知，甲中石墨电极上Fe3+被还原成Fe2+，B正确；C．当电流计为零时，说明反应达到平衡，C正确；D．甲中加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，则乙中石墨电极为正极，D错误；故答案为：D。5、A【解析】温度不变的情况下，将容积扩大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正确；B．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，D错误；答案选A。6、B【解析】A.H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B.Cl-与NH４＋、CO32-、SO42-均不反应，能大量共存，选项B正确；C.Ba2+与CO32-、SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；D.OH-与NH４＋反应产生一水合氨而不能大量共存，选项D错误。答案选B。7、C【解析】常温下,若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,说明水的电离被抑制,则溶液为强酸性或强碱性溶液；C正确；综上所述，本题选C。【点睛】室温下，水电离产生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，说明溶液可能为酸性，可能为碱性，抑制了水电离；水电离产生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能为水解的盐，促进了水的电离。8、C【详解】进行同一时间段内用不同物质表示同一反应快慢时，必须根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，转化为同一物质相同单位再进行比较，故有：A．当(A)=0.15mol/（L·min）时，(B)=2(A)=20.15mol/（L·min）=0.30mol/（L·min）；B．(B)=0.6mol/（L·min）；C．当(D)=0.02mol/（L·s）时，(B)=2(D)=20.02mol/（L·s）=0.04mol/（L·s）=0.0460mol/（L·min）=2.4mol/（L·min）；D．当(C)=0.4mol/（L·min）时，(B)=2(C)=20.4mol/（L·min）=0.80mol/（L·min）；故C表示反应速率最快，故答案为：C。9、A【详解】A．氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不可能来自氧化铁，故A错误；B．温度过高，疫苗中的蛋白质会变性而死亡，所以疫苗一般应冷藏存放，故B正确；C．新能源通常是环境友好型能源，特点是资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D．燃料燃烧可将化学能转化为热能，燃料电池可将化学能转化为电能，所以化学能可在不同条件下转化为热能、电能，故D正确；故选：A。10、A【详解】A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1mol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C错误；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。11、C【解析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根发生水解，水溶液呈碱性，根据电荷守恒可知浓度关系。【详解】根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解产生氢氧根离子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案为C。12、B【分析】利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能进行计算。【详解】ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案选B。13、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动；【详解】根据上述分析，向①的滤液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明①的溶液中仍然存在银离子，故A错误；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出现浑浊，此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶，故B正确；取少量氯化银沉淀，滴加氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，故C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，故D正确。14、B【解析】A.加入NH4HSO4固体导致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，故A项错误;B加入少量水导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故B项正确;C加入CH3COONa固体，因发生反应CH3COO-+H+＝CH3COOH，导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故C项错误;D滴加少量CuSO4溶液形成铜锌原电池，v(H2)加快，D项错误。答案：B。15、A【详解】葡萄糖含有醛基和羟基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加热条件下能和银氨溶液反应生成银镜；淀粉、纤维素、乙酸在加热条件下都不能和银氨溶液反应生成银镜；答案选A。16、D【详解】A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A错误；B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，故B错误；C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，故C错误；D．图示中反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，故D正确；答案选D。17、A【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。【详解】铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。【点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。18、B【详解】A项，油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不能用硫酸作催化剂，A项错误；B项，油脂中含酯基，油脂发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能发生水解反应，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项正确；C项，银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，C项错误；D项，花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，不属于高分子化合物，D项错误；答案选B。【点睛】银镜反应成功的关键是溶液呈碱性，淀粉水解时稀硫酸起催化作用，淀粉水解液呈酸性，直接加入银氨溶液不可能发生银镜反应；正确的操作为：淀粉溶液中加入硫酸，加热4~5min，冷却后加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热。19、D【分析】Zn和盐酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，减缓反应速率，降低温度或降低c(H＋)。【详解】A、升高温度，加快反应速率，故A不可行；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故B不可行；C、加入几滴CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不可行；D、发生反应HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反应速率降低，CH3COOH能与锌发生置换反应生成H2，不影响H2的量，故D可行；答案选D。20、B【详解】A．所有的燃烧反应均为放热反应，A不符合题意；B．反应是否为放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，如木炭的燃烧，开始时需要加热，B符合题意；C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量，C不符合题意；D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的，D不符合题意。答案选B。21、C【解析】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（10-3mol/L）2•10-5mol/L=10-11，A正确；B、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化，所以T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B正确；C、T℃时，X点是过饱和溶液，变为饱和溶液的过程中，银离子与铬酸根离子浓度均降低，不会自发转变到Z点，C错误；D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c（Ag+）=1.8×10−10(mol/L)2÷0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，D正确；答案选C。22、D【详解】阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物；具有止咳平喘作用的麻黄碱是一种从麻黄中提取的生物碱，属于天然药物，不是人工合成的药物；答案选D。二、非选择题(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。25、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2会部分溶于水测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)4检验是否有碘单质生成T1<T2<T3【详解】(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表，故答案为秒表；(2)S2O32-在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)会变小，故答案为SO2会部分溶于水；(4)根据反应S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通过测定一段时间段内生成的单质硫的质量或实时测定溶液中氢离子浓度来求出H+的物质的量的改变量，从而利用v==来求算，故答案为测定一段时间内生成硫沉淀的质量(或实时测定溶液中氢离子浓度)；(5)为了探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则除了Na2S2O3溶液的浓度不同外，应保持其他影响因素一致，即应使溶液体积均为16mL，故Vx=4mL；由于在三个实验中Na2S2O3溶液的体积①＞②＞③，而混合后溶液体积相同，故混合后Na2S2O3浓度①＞②＞③，可知化学反应速率①＞②＞③，反应所需时间T的大小T1＜T2＜T3，故答案为4；T1＜T2＜T3。26、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；(4)根据第(2)小题的计算可知，理论上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的产率为=60%；根据题目所给条件可知冰醋酸、正丁醇的沸点均高于120℃，所以此时收集馏分会使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，导致计算得到的产率偏高。27、2020CO2溶液pH对该反应的速率有影响2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)则假设一成立，若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立量筒温度计-56.85kJ·mol-1无偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响；（2）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，Cr2O72-转化为Cr3+，根据电子守恒来计算；（3）实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，根据公式求算；（4）根据铁明矾的组成分析；（5）做对比实验：要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验；（6）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（7）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；（8）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】（1）①②中pH不同，是探究PH对速率的影响；则②③是探究不同浓度时草酸对速率的影响，故答案为实验编号初始

pH废水样品

体积/mL草酸溶液

体积/mL蒸馏水

体积/mL③2020（2）草酸中碳元素化合价为+3价，氧化产物为CO2，被氧化为+4价，化合价共升高2价，Cr2O72-转化为Cr3+，化合价共降低了6价，根据电子守恒，参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为是1：3，离子方程式为：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案为Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由实验①②表明溶液pH越小，反应的速率越快，所以溶液pH对该反应的速率有影响，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol•L-1•min-1，故答案为2(c0-c1)/t1溶液pH对该反应的速率有影响；（4）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案为Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-浓度比，不要选用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立；故答案为实验方案预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr2O72-）大于实验①中c（Cr2O72-），则假设一成立；若两溶液中的c（Cr2O72-）相同，则假设一不成立（6）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒、温度计，故答案为量筒、温度计；

（7）第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L-1NaOH溶液与50mL0.5mol•L-1HCl溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/