湖北省襄阳市东风中学2026届化学高一上期末监测试题含解析

湖北省襄阳市东风中学2026届化学高一上期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓2、下列说法正确的是A．氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用3、下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液4、某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L5、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A．1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA6、符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠7、想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个()A．光导纤维 B．有机玻璃 C．人造纤维 D．铝合金8、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（）A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X只能是碱类9、下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－10、下列实验方案可行的是()A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物11、下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度减小12、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑13、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是（）A．氨水 B．二氧化碳 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸14、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)315、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．胶体 D．酒精溶液16、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂17、常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）A．金的熔点高，难以熔化B．金的化学性质稳定，不易与其他物质反应C．金越炼越纯D．金的硬度大，高温下难以变形18、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．2mol水中含有NA个H2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．16g氧气中含有NA个氧分子D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－20、下列有关钠及其化合物的说法中正确的是A．钠的硬度很大，无法用小刀切开 B．钠与氧气反应的产物只能是氧化钠C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气21、下列离子方程式正确的是()A．硅酸钠溶液与盐酸反应＋2HCl=2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳＋CO2＋H2O=＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－=＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－=＋H2O22、标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-1二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。24、（12分）A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________;_______________。

D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。25、（12分）广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气，根据相关知识填空：(1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________(2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________26、（10分）某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到__________。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________。27、（12分）海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。A．B．C．D．（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）_____________________________________。（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、_______________。不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：_________________________________。28、（14分）Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。29、（10分）高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。②每生成1molK2MnO4转移_______mol电子。(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①则生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+，故D错误；故答案为B。2、D【解析】

A.氯气为氧化剂，和氢气反应时应描述为：氢气在氯气中安静的燃烧并产生苍白色火焰，A项错误；B.氯水中含有盐酸和次氯酸，具有酸性，不能用钢瓶中进行储存和运输，B项错误；C.Cl2是一种很强的氧化剂，与变价金属反应生成最高价氯化物，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3，C项错误；D.次氯酸具有漂白性和杀菌消毒作用，能使染料等有机色素褪色，还能杀死水中的细菌，D项正确；答案选D。3、B【解析】

A.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热或点燃的情况下生成过氧化钠，A项不符合题意；B.氯气和氢气无论光照还是点燃，生成的都是氯化氢，B项符合题意；C.少量与Ca（OH）2溶液反应的产物是，若过量，产物是，C项不符合题意；D.铜和浓、稀硝酸的反应产物不一样，浓硝酸的还原产物是，稀硝酸的还原产物是，D项不符合题意；答案选B。4、C【解析】

根据溶液中阴阳离子所带电荷数相等进行计算。【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：，即：，解得：，故C符合题意；答案：C。【点睛】根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等的规律进行计算。5、C【解析】

A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。6、D【解析】

碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。7、A【解析】

陶瓷、玻璃、水泥三种物质均属于无机非金属材料。【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A正确；B．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，故B错误；C．人造纤维是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料，经溶解后制成纺织溶液，然后纺制成纤维，竹子、木材、甘蔗渣、棉子绒等都是制造人造纤维的原料，属于有机高分子材料，故C错误；D.铝合金属于有色金属结构材料，属于金属材料，故D选项错误；故答案选A。8、A【解析】

一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，说明该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是离子化合物。【详解】A．该物质在溶于水或熔融状态下能电离出离子而导电，应该是电解质，且是离子化合物，A正确；B．非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此M不可能是非电解质，B错误；C．该化合物是离子化合物，强碱也为离子化合物，可能是盐还可能为强碱，C错误；D．该离子化合物，可能是盐还可能为强碱，D错误；答案为A。9、D【解析】

A、氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；C、中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为，故C错误；D、NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正确。10、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，所以不能用澄清石灰水检验CO2含有的CO，A错误；B、盐酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-，B错误；C、用可见光束照射胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，C正确；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物，D错误；答案选C。11、B【解析】

A．焚烧大量秸秆会造成空气污染，故A错误；B．脱硫处理可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，故B正确；C．少开私家车，多乘公共交通工具会减少汽车尾气的排放，减少了污染环境，属于绿色消费，故C错误；D．做好空气质量预报工作，并不能减少污染，故D错误；答案为B。12、C【解析】

A.电解熔融氯化钠冶炼金属铝，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；B.用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正确；C.铁与氧化铝不反应，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故C错误；D.氧化汞加热分解为金属汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正确。选C。13、A【解析】

Al2O3是两性氧化物，与HCl发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反应产生的AlCl3属于盐，能够与碱发生复分解反应，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱反应产生可溶性偏铝酸盐，但不能与弱碱发生反应。所以制取Al(OH)3时，与AlCl3反应的碱要使用弱碱，可以使用氨水，该反应的方程式为：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故合理选项是A。14、A【解析】A项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；符合题意的为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。15、C【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe（OH）3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应，故C正确；故选C。16、B【解析】

A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，用沙土能够隔绝空气，所以能够灭火，故B正确；C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；故答案为B。【点睛】以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键，钠着火时与氧气反应生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。17、B【解析】

“真金不怕火炼”从化学的角度理解，应是金的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，与金的熔点、硬度都没有关系；故选B。18、D【解析】

A．2mol水中含有2NA个H2O分子，故A错误；B．1g氢气含有0.5NA个H2分子，故B错误；C．16g氧气中含有0.5NA个氧分子，故C错误；D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子，故D正确；故选D。19、C【解析】

A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－三者之间不能大量共存，故D错误；故选C。20、C【解析】

A．钠的硬度较小，可以用小刀切开，故A错误；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，金属钠着火时，不能用水灭火，用干燥的细沙覆盖灭火，故C正确；D．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，电解氯化钠溶液得到NaOH、H2和Cl2，故D错误；故答案选C。21、D【解析】

A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A不符合题意；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B不符合题意；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C不符合题意；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D符合题意；综上，本题选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。22、A【解析】

n(H2)=mol=（标况），则NA=mol-1。故合理选项为A。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。24、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本题考查无机推断题，（1）A是一种淡黄色固体单质，即A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，②的反应方程式为2SO2+O22SO3；③的反应方程式为SO3＋H2O=H2SO4，铜在加热条件下与浓硫酸反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A为Na，反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。25、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色【解析】

装置A中盛放浓盐酸与装置B中的二氧化锰在加热条件下生成氯气，C中盛饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中盛浓硫酸干燥氯气，E装置用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余氯气。【详解】(1)根据装置图，可知A仪器的名称是分液漏斗，B中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O；(2)装置C的作用是除去氯气中的氯化氢，C中盛放的试剂是饱和食盐水，装置F中盛放氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)干燥的氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色说明氯气没有漂白性，氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为氯水有酸性所以试纸变红，次氯酸具有漂白性，所以试纸褪色。验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性的操作是：将干燥的蓝色石蕊试纸、湿润的蓝色石蕊试纸先后浸入充满氯气的集气瓶中，干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。【点睛】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质的验证，明确制备原理和各个装置的作用是解题关键，注意根据氯气性质设计实验方案，方案要具有严密性和可操作性。26、丙红褐色沉淀生成氢氧化铁胶体粒子带正电荷先有红褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根据制备氢氧化铁胶体的方法进行判断；根据胶体的性质具有丁达尔效应、聚沉进行判断。【详解】(1)制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确；胶体具有聚沉的性质，其中使胶体聚沉的方法之一是加热，因此丙同学实验中不停止加热会看到红褐色沉淀产生；(2)①因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，根据同电相斥异电相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；②硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，然后氢氧化铁和硫酸发生中和反应生成硫酸铁，即后观察到沉淀消失，溶液显黄色。27、C过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质【解析】

海带先灼烧成海带灰，然后用水浸泡，得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入适量氯水，氯水中的Cl2把海带中的I-氧化成I2，由于碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以含碘的水溶液中加入苯萃取然后分液，可得到含碘的苯溶液，最后蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海带提碘的实验中，需要过量海带灰，所以需要漏斗和烧杯，加入苯萃取后要进行分液，所以需要分液漏斗，不需要配制一定物质的量浓度的溶液，所以不需要容量瓶，故选C。（2）步骤③是从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要过滤。过滤需要的仪器有普通漏斗，玻璃棒，烧杯。故答案为：过滤；普通漏斗，玻璃棒，烧杯。（3）步骤④是用Cl2氧化I-得到I2，反应的离子方程式是Cl2+2I-→I2+2Cl-。（4）步骤⑤是从含碘的水溶液提取碘得到含碘的苯溶液，所以需要先加苯振荡萃取，然后用分液漏斗分液，因为酒精易溶于水，所以不能用酒精代替苯。故答案为：萃取，分液，因为酒精易溶于水。（5）碘遇淀粉变蓝，可以用淀粉溶液检验单质碘的存在。故答案为：取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质。28、AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl硝酸酸化的硝酸银坩埚MnO2＋4H＋＋2C