青海省西宁第二十一中学2026届高三上化学期中学业水平测试试题含解析

青海省西宁第二十一中学2026届高三上化学期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末测得M的物质的量为1．4mol。则下列说法正确的是A．1～5min，Y的平均反应速率为1．18mol·L－1·min－1B．当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态C．平衡后升高温度，X的反应速率降低D．到达平衡状态时，反应放出的热量为akJ2、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D．操作I中产生的无色气体是CO3、下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是A．钡餐：BaSO4B．明矾:CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4D．石灰乳:Ca(OH)24、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>W>X>YB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定D．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L乙醇中含有碳原子数为2NAB．6.0g的SiO2固体含有0.1NA个SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-为0.5NAD．12.0gNaHSO4晶体中阴阳离子数为0.2N6、下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．100mLlmol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于0.1NAB．14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2NAC．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于0.2NA8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA​C．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NAD．常温常压下，48g

O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA​9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物10、下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋11、amolFeS与bmolFeO投入VLcmol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（）A．62(a＋b)g B．186(a＋b)g C．mol D．mol12、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.1mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1mol/L盐酸13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH-+SO2=C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O14、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K15、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对、Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对、Ⅱ错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小Ⅰ对、Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对、Ⅱ对；无A．A B．B C．C D．D16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌17、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向BaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀白色沉淀为BaCO3B向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体湿润的红色石蕊试纸未变蓝该溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D18、在100mL的稀硝酸中加入由铜和镁组成的2.64g混合物，两者恰好反应固体完全溶解时收集到0.896L（标准状态）NO气体。向反应后的溶液中加入60mLNaOH溶液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）A．原硝酸溶液的物质的量浓度为1.2mol/LB．形成的沉淀的质量为4.32gC．混合物中Cu的质量为1.92gD．NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L19、某研究小组经资料检索后发现，药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，其反应方程式为：下列有关叙述错误的是（）A．贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基B．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4C．乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成产物之一是乙酰水杨酸钠20、室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A．等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B．等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-

)<c(CH3COO-)C．将pH=3

的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．中和等体积等浓度的NaOH

溶液，醋酸消耗的体积多21、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质A．1条 B．2条 C．3条 D．4条22、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A___，D___。（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。（4）写出E→F转化的化学方程式___。（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。24、（12分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e−且呈正四面体结构的分子________；②含14e−的双原子分子________；③含16e−且能使溴水褪色的分子________；④含18e−且常温下呈液态的分子________。25、（12分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。[岩脑砂的制备](1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：________。(2)装置C的仪器名称是_________；(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→ef←_______(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要___________。[岩脑砂中元素的测定]准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。(5)装置H中盛装的试剂是________(填试剂名称)。(6)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。26、（10分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。I.某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。(2)②中的实验操作名称是_________。(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6(1)①中反应的离子方程式为_________。(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。27、（12分）某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：查阅文献有如下信息：①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。实验过程记录：回答下列问题：（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。28、（14分）有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1molB最多能与2mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）写出E中含氧官能团的名称____________。（2）写出A的可能的一种结构简式___________。（3）写出反应类型：C→D_________；B→E__________。（4）写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_____________。（5）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式____________。（任写一种）①含有苯环且苯环上只有一个取代基②分子结构中含有甲基③能发生水解反应29、（10分）回答下列有关问题。（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋阴离子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图1图2①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生_____________LH2(标准状况下)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A．v(M)==1.14

mol•L-1•min-1，相同时间内同一反应中不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，1～5

min，Y平均反应速率=2v(M)=2×1.14

mol•L-1•min-1=1.18

mol•L-1•min-1，故A正确；B．该反应过程中容器的体积不变，气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，容器中混合气体密度不变，不能说明达到平衡状态，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；D．该反应为可逆反应，所以X、Y不能完全转化为生成物，达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol，所以放出的热量小于akJ，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意根据化学平衡的特征判断平衡状态，选择的物理量需要随着时间的变化而变化。2、D【解析】往H2C2O4·2H2O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【详解】A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价→+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-⇌Cr(OH)3(灰绿色)⇌CrO2-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。故选D。3、B【解析】A.钡餐是口服医用硫酸钡制剂以显示胃肠道的造影检查法，主要物质是BaSO4，A正确；B.明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O学名为五水合硫酸铜，俗名为蓝矾、胆矾，B错误；C.石膏为CaSO4，分为生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（CaSO4·½H2O），C正确；D.石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，D正确；答案为B。4、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，则X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z是Mg元素。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g，其中含有W的质量是1.6g，2.8gFe的物质的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反应后产物中为+2价，则其中含有W的物质的量是0.05mol，其摩尔质量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，该元素是S，符合题意；若转化为+3价，则其中含有W的物质的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩尔质量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，无这样元素，舍去。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：W>X>Y>Z，A错误；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3是二元弱酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性O>N>S，所以X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定，C正确；D.工业上，常采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了元素的原子结构与元素周期律的知识。掌握元素的位、构、性的关系，结合常见物质的性质分析推断，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，是本题的突破口，W元素的推断是本题的难点，涉及元素及化合物的性质及金属的冶炼方法，全面考查了元素及化合物和物质结构知识。5、D【详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4L·mol－1计算乙醇的物质的量，故A错误；B、SiO2为原子晶体，是由Si、O原子组成，不含SiO2分子，故B错误；C、CH3COOH为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH3COO－的物质的量，故C错误；D、NaHSO4晶体是由Na＋和HSO4－组成，即12.0gNaHSO4中阴阳离子总物质的量为=0.2mol，故D正确；答案为D。【点睛】本题易错点是选项D，NaHSO4固体是由Na＋和HSO4－组成，不是由Na＋、H＋、HSO4－组成的。6、D【详解】A．氯水中只有一般分氯气溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]等式左边若换成溶解的氯气才正确，故A错误；B．根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B错误；C．等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH-)＞c(H+)，再根据溶液中电荷守恒可以判断c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C错误；D．Na2CO3溶液中，钠离子浓度最大，因为碳酸根离子有一小部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，显碱性，溶液中氢离子来源于水的电离，且电离程度较小，故离子浓度为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正确；故答案为D。7、D【解析】A、次氯酸根离子水解阴离子增多，ClO-+H2O⇌HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中阴离子总数大于0.1NA，选项A正确；B、14g乙烯和丙烯混合气体含有CH2物质的量为=1mol，含有C-H共价键的数目为2NA，选项B正确；C、5.6g铁物质的量==0.1mol，6.4g铜物质的量==0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，都为0.2NA，选项C正确；D、浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度变小，稀硝酸与铜反应生成NO，含0.4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2NA，选项D错误。答案选D。8、D【详解】A.没有给出溶液的体积，无法计算OH－的数目，错误；B.由于铁离子水解，所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA​，错误；C.标准状况下，Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素的化合价既升高又降低，22.4L氯气即1mol氯气转移的电子数为NA，错误；D.

O2与O3都是由氧原子构成的，所以48g

O2与O3混合物即48g氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为3NA​，正确；故选D。【点睛】氯气和碱发生的是歧化反应，氯气中的0价氯反应后分别升高到+1价和降低到-1价，所以1mol氯气转移1mol电子。氯气和碱反应是完全的，若1mol氯气和水反应，由于反应可逆，转移的电子数小于NA。9、B【解析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；由X的原子半径比Y的小，X与W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H，W为Na；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13，则Y的最外层电子数为13-1-1-6=5，Y为第二周期的N元素；A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A错误；B．元素Z(O)、W(Na)形成的两种化合物氧化钠、过氧化钠中，阴、阳离子个数比相同均为1：2，故B正确；C．非金属性Z＞Y，则元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，若为NH4NO3，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故D错误；故选B。10、D【解析】A.氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正确；B.由于铁离子发生水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以配制FeCl3溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；C．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故C正确；D.

强碱溶液中，离子方程式的生成物中不可能出现大量氢离子，故D错误。答案选D。11、D【分析】依据得失电子守恒，计算表现氧化性的HNO3的物质的量，HNO3总量减去表现氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。【详解】FeS中，Fe由+2价升高到+3价，S由-2价升高到+6价，amolFeS共失电子9amol；FeO中，Fe由+2价升高到+3价，bmolFeO共失电子bmol；HNO3中，N由+5价降为+2价，1molHNO3共得电子3mol。设表现氧化性的HNO3的物质的量为x则9a+b=3xx=从而得出反应后溶液中NO3-的量为(cV-)mol。答案为D。12、B【详解】A、醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，将溶液稀释到原体积的10倍，pH<（a+1）,A项错误；B、加入适量醋酸钠，抑制醋酸电离，使PH增大，可能使溶液pH=（a+1），B项正确；C、加入等体积0.1

mol/L烧碱溶液，能将醋酸恰好完全反应，得到的是0.05mol/L的醋酸钠溶液，溶液显碱性，故所得溶液的pH＞7，C项错误；D、加入等体积0.1mol/L盐酸，溶液酸性增强，PH减小，D项错误；答案选B。13、B【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=，B项正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，D项错误；答案选B。【点睛】CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。14、D【解析】A.相同条件下，粗锌(含少量铜)因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，A不正确；B.酸R

为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，B不正确；C.装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，D正确。本题选D。15、A【解析】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸；C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性。【详解】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，故A正确。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，故B错误。C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，故C错误。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，故D错误；故选A。16、A【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。17、B【详解】A.氯化钡溶液中通入二氧化碳不反应，不能得到碳酸钡沉淀，故错误；B.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故正确；C.含有铵根离子的溶液中加入浓的氢氧化钠并加热才能得到碱性的氨气，故错误；D.原溶液中不一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，因为被硝酸氧化成硫酸根离子再生成硫酸钡沉淀，故错误。故选B。18、C【分析】铜和镁都是+2价金属，二者与稀硝酸反应都生成NO气体，根据n=计算出NO的物质的量，然后设出Cu、Mg的物质的量，利用电子守恒可计算出铜和镁的总物质的量，从而可知生成氢氧化铜、氢氧化镁的物质的量。【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为0.896L，物质的量为：=0.04mol，所以转移的电子的物质的量为：0.04mol×（5-2）=0.12mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，则沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以最后沉淀质量为：2.64g+0.12mol×17g/mol=4.68g，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量为0.12+0.04=0.16mol，金属的物质的量为0.06mol，质量为2.64g，设铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，有方程组：x+y=0.06，64x+24y=2.64，计算出x=0.03，y=0.03；加入的氢氧化钠的物质的量为0.12mol。A、原硝酸溶液的物质的量浓度为=1.6mol/L，故A错误；B、形成的沉淀的质量为4.68g，故B错误；C、混合物中Cu的质量为0.03mol×64g/mol=1.92g，故C正确；D、NaOH溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故D错误。答案选C。【点睛】考查混合金属与硝酸反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法。19、D【详解】A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中均含有结构，即含有酯基，故A正确；B.根据乙酰水杨酸的结构简式可知其分子式为C9H8O4，故B正确；C.乙酰水杨酸含有羧基，所以能与NaHCO3溶液反应，并放出CO2，故C正确；D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热时两个酯基均会水解，其中一个酯基与乙酰水杨酸中的酯基相同，所以不会生成乙酰水杨酸钠，故D错误；故答案为D。20、B【详解】A、pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电性相同，故A错误；B、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl-)<c(CH3COO-)，故B正确；C、酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH-浓度会增大，故C错误；D、相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，故D错误。答案选B。【点睛】同pH的强酸和弱酸的比较题型属于难点和易错点，要把握两种溶液的相同点和不同点。相同pH的盐酸和醋酸，相同点是：氢离子浓度相同，与金属单质、碱反应起始速率相同；不同点是：醋酸是弱酸，只发生微弱的电离，溶液中还存在大量的醋酸分子没有发生电离，即醋酸的浓度大于盐酸，在稀释和反应时，醋酸会边反应边电离，那么反应过程中醋酸的速率大于盐酸，相同体积的酸，醋酸中和能力更强。21、A【详解】①白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡，则X可能为氯气、氨气等，X不一定具有强氧化性，故①错误。②非金属性强弱判据之一是：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是最高价含氧酸，故②错误。③生成的淡黄色沉淀和刺激性气味的气体为S和SO2，原溶液可能含有S2-与SO32-，不一定是S2O32－，故③错误。④可能原来溶液中含有Fe3+，如果向原来溶液中加入几滴KSCN溶液不变红，再滴加氯水后变红，则原来溶液中一定含有Fe2+，故④错误。⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明不产生二氧化碳，证明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正确。⑥将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，故不能证明样品变质，故⑥错误。故只有⑤正确，故答案选A。【点睛】本题的易错点为②和③，要注意用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱，有S2-与SO32-与酸反应也会生成S和二氧化硫气体，本题考查较全面，难度较大。22、C【详解】A．用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，选项A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，选项B错误；C．K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，选项C正确；D．FeCl3与Cu2＋不反应，制作线路板的原理为Fe3＋能腐蚀铜，发生反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，解释错误，选项D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反应取代（水解）反应、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化则B中碳碳双键也被氧化【分析】苹果酸分子式为，

mol苹果酸与足量溶液反应能产生

标准状况，二氧化碳的物质的量为，则1mol苹果酸含苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物，应含有1个，结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸，其结构为。D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F，F酸化生成MLA，所以F的结构简式为：，E的结构简式为：，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：，根据1，丁二烯及D的结构简式知，1，丁二烯和溴发生1，4加成生成A为，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C再被氧化生成D，苹果酸经聚合生成聚苹果酸，据此解答。【详解】由上述分析可知，A为，D为，故答案为：；；

反应是1，丁二烯和溴发生1，4加成生成，反应是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，故答案为：加成反应；取代反应；

所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；

转化的化学方程式为：，故答案为：；

顺序不能颠倒，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；

(6)丙烯和HO−Br发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案为：。24、氢氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序数＝主族序数＝原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b，则a＋b=8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b=2，因此a=6，则Y为O元素；Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。【详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。①含10e－且呈正四面体结构的分子为CH4，故答案为CH4；②含14e－的双原子分子为CO，故答案为CO；③含16e－且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H4，故答案为C2H4；④含18e－且常温下呈液态的分子为H2O2，故答案为H2O2。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液浓硫酸：偏低【分析】A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。【详解】(1)装置A中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)装置C的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；(3)A为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在D中充分混合并反应生成NH4C1，制取氨气的气流顺序为adc，制取氯气的气流顺序为bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从e口进，氯气从f口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为a→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案为：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)产生的气体通过装置H中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰，减小实验误差，故答案为：浓硫酸；(6)装置I增重bg，即生成HCl的质量为bg，其物质的量为=mol；装置K测得气体体积为VL，则N2的物质的量为=mol，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J装置(其它装置均正确)，装置I会吸收部分水，导致测定HCl的物质的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案为：：；偏低。26、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O萃取溶液分层，下层为紫红色3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+6:1将操作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素没有被测定。【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定，均是将碘盐中的碘元素转化为I2，前者通过反应的现象来判断，后者通过滴定实验来测定，再结合氧化还原反应的计算分析解答。【详解】Ⅰ.（1）若为加碘盐，则其中含有KIO3，在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质，反应的方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故答案为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；（2）由于I2在有机溶剂中的溶解度更大，CCl4能将I2从水溶液中萃取出来，故②中的实验操作名称为：萃取；（3）I2溶于CCl4所得溶液为紫红色，且CCl4的密度比水的密度大，实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是：溶液分层，下层为紫红色；II.（1）①中反应时，溴将I-氧化成IO3-的同时，溴单质被还原为Br-，反应的离子方程式为：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案为3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性条件下，IO3-被I-还原为I2，离子方程式为；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2与Na2S2O3反应的化学方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上两反应可得关系式：IO3-~3I2~6Na2S2O3，则测定食盐中含量过程中，Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为6:1，故答案为6:1；（3）简化操作将①、②省略，则只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，而食盐中以I-形式存在的碘元素没有被测定，从而造成测定结果偏低，故答案为将操作①、②省略，只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素没有被测