湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷

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I卷（选择题1442已知反应：①101𝑘𝑃𝑎2𝐶(𝑠)𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂(𝑔)𝛥=−221𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙②𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)𝛥Ｈ=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙。下列结论正确的是 碳的燃烧热大于110.5①的反应热为221稀硫酸与稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应的中和热为114.6稀醋酸与稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应生成1𝑚𝑜𝑙水，放出57.3𝑘𝐽对下列实验的描述不正确的是 图(𝑎)所示的实验：根据检流计(𝐺)中指针偏转的方向比较𝑍𝑛、𝐶𝑢图(𝑏)图(𝑐)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀𝑁𝑎𝑂𝐻图(𝑑)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2𝑁𝑂2(𝑔)𝑁2𝑂4(𝑔)是放热反3.在恒容密闭容器中发生反应2𝑆𝑂2+𝑂2⇌2𝑆𝑂3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反 增加𝑆𝑂2的浓 B.充入一定量惰性气C.升高温 D.使用合适的催化的是( A.反应的化学方程式为2𝑀 B.𝑡2时，正逆反应速率相等，达到平C.𝑡3时，正反应速率大于逆反应速 D.𝑡1时，𝑁的浓度是𝑀浓度的25.已知反应𝐶𝑂(𝑔)

=𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)𝛥𝐻<0平衡。下列叙述正确的是 A.升高温度，𝐾减 B.减小压强，𝑛(𝐶𝑂2)增C.更换高效催化剂，𝛼(𝐶𝑂)增 D.充入一定量的氮气，𝑛(𝐻2)变6.密闭容器中进行的可逆反应：𝑎𝐴(𝑔)+𝑏𝐵(𝑔)⇌𝑐𝐶(𝑔)在不同温度(𝑇1和𝑇2)及压强(𝑝1和𝑝2)下，混合气体 A.𝑇1<𝑇2，𝑝1<𝑝2，𝑎+𝑏>𝑐B.𝑇1>𝑇2，𝑝1<𝑝2，𝑎+𝑏<𝑐C.𝑇1<𝑇2，𝑝1>𝑝2，𝑎+𝑏<𝑐D.𝑇1>𝑇2，𝑝1>𝑝2，𝑎+𝑏>𝑐7.已知：2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)2𝑆𝑂3(𝑔)△𝐻=−196.6𝑘𝐽·𝑚𝑜𝑙−1，向密闭容器中加入2𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂2(𝑔)1𝑚𝑜𝑙𝑂2，一定条件下反应达到平衡，在𝑡2和𝑡4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应 ②、A.𝑡2～𝑡3时间段，平衡向逆反应方向移 B.平衡状态①和②，平衡常数𝐾值相C.平衡状态①和②，𝑆𝑂2转化率相 D.𝑡4时刻改变的条件是减小压今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的𝑝𝐻分别加入水稀释10倍，四种溶液的𝑝𝐻：①>②>④>③①.④𝑐(𝐶𝑙−)=𝑐(𝑁𝐻4+)>𝑐(𝑂𝐻−)=𝑐(𝐻𝑉𝑎𝐿④与𝑉𝑏𝐿②溶液混合后，若混合后溶液𝑝𝐻=7，则𝑉𝑎=某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[𝑁𝐻4𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2·6𝐻2𝑂]下列说法不正确的是 滤渣𝐴的主要成分是相同条件下，𝑁𝐻4𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2·6𝐻2𝑂净水能力比𝐹𝑒𝐶𝑙3常温下将稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液与稀𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液混合，不可能出现的结果是 𝑝𝐻>7，且𝑐(𝑂𝐻−)>𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐻+)>𝑝𝐻>7，且𝑐(𝑁𝑎+)+𝑐(𝐻+)=𝑐(𝑂𝐻−)+𝑝𝐻<7，且𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)>𝑐(𝐻+)>𝑐(𝑁𝑎+)>𝑝𝐻=7，且𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)=𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐻+)=常温下，用𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液分别滴定浓度均为0.1𝑚𝑜𝑙·𝐿−1的𝐾𝐶𝑙、𝐾2𝐶2𝑂4如图所示(不考虑𝐶2𝑂2−的水解)。𝑋𝑛−表示𝐶𝑙−或𝐶2𝑂2−。下列叙述正确的是 𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔2𝐶2𝑂4)的数量级为𝑁点表示𝐴𝑔𝐶𝑙向𝑐(𝐶𝑙−)=𝑐(𝐶2𝑂2−)的混合溶液中滴入𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液时，先生成𝐴𝑔2𝐶2𝑂4常温下，𝐴𝑔2𝐶2𝑂4(𝑠)+2𝐶𝑙−(𝑎𝑞)⇌2𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠)+𝐶2𝑂2−(𝑎𝑞)的平衡常数为下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为𝐴𝑙𝐼3溶液，已知电池总反应为2𝐴𝑙+3𝐼2=2𝐴𝑙𝐼3.下列说法不正确的是( 该电池负极的电极反应为：𝐴𝑙−3𝑒−=PAGEPAGE58以惰性电极电解𝐶𝑢𝑆𝑂4和𝑁𝑎𝐶𝑙的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是( 𝑎表示阴极上产生的气体，𝑡1前产生的为原溶液中𝐶𝑢𝑆𝑂4和𝑁𝑎𝐶𝑙物质的量之比为若𝑡21𝐿，此时溶液的𝑝𝐻为1𝐿，则原溶液中𝑆𝑂2−的物质的量浓度为0.2II卷（非选择题18工业废水中常含有一定量的𝐶𝑟2𝑂2−和𝐶𝑟𝑂2− 方法𝐼该法的工艺流程为：𝐶𝑟𝑂2−→𝐶𝑟2𝑂2−→𝐶𝑟3+→𝐶𝑟(𝑂𝐻)3，其中第①步加入𝐻+，第②步加入𝐹𝑒2+，第③ 加入𝑂𝐻−。第①步存在的平衡：2𝐶𝑟𝑂2−(黄色)+2𝐻+⇋𝐶𝑟2𝑂2−(橙色)+𝐻 (1)若上述平衡体系的𝑝𝐻=2，则溶液呈 𝐴.𝐶𝑟2𝑂2−和𝐶𝑟𝑂2− 𝐵.2𝑣(𝐶𝑟2𝑂2−)= 𝐶.(3)第②步中，还原1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑟2𝑂2−离子，需 𝑚𝑜𝑙的𝐹𝑒𝑆𝑂·7𝐻 (4)第③步生成的𝐶𝑟(𝑂𝐻)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知𝐾𝑠𝑝=10−32，要是𝑐(𝐶𝑟3+)降至 方法𝐼𝐼该法用𝐹𝑒做电极电解含有𝐶𝑟2𝑂2−的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近𝑝𝐻若改用𝐶𝑢做电极是否可行 (填“是”或“否在阴极附近𝑝𝐻升高的原因是(用电极反应式表示 写出用该种方法除去𝐶𝑟2𝑂2−的酸性废水的离子方程 22016.(10分)已知：𝑁𝑎2𝑆2𝑂3+𝐻2𝑆𝑂4=𝑁𝑎2𝑆𝑂4+𝑆𝑂2↑+𝑆↓+ 对反应速率的影响，因此𝑉3= 对反应速率的影响，因此𝑉4= Ⅱ利用反应：𝐼2+2𝑁𝑎2𝑆2𝑂3=𝑁𝑎2𝑆4𝑂6+2𝑁𝑎𝐼可以定量测定市售硫代硫酸钠(𝑀𝑟=158)的纯度，现在称𝑎𝑚𝑜𝑙/𝐿的碘水滴定，消耗碘水𝑏𝑚𝐿滴定前可以选 做指示剂对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式 淀。𝐹𝑒(𝑂𝐻)3PAGEPAGE78实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量 A. 𝐵. 𝐶. 𝐷.电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为，另一个反应生成了一种无色气体，其反应式为：4𝑂𝐻−−4𝑒−=𝑂2↑+2𝐻2𝑂。电极反应是𝐶𝐻4+4𝐶𝑂2−−8𝑒−=5𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂，则正极的电极反应是 是。实验中，若在阴极产生了11.2𝐿(标准状况，下同)气体，则熔融盐燃料电池消耗𝐶𝐻4 𝐿1818.(10分)已知体积为2𝐿的恒容密闭容器中发生反应：2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)2𝑆𝑂3(𝑔)，请根据化学反应的 该反应的平衡常数(𝐾)表达式 如图表示该反应的速率(𝑣)随时间(𝑡)的变化的关系：据图分析：你认为𝑡3 ①反应达到平衡时容器𝐵的体积为1.2𝑎𝐿，容器𝐵中𝑆𝑂3转化率 PAGEPAGE116

1442已知反应：①101𝑘𝑃𝑎2𝐶(𝑠)𝑂2(𝑔)=2𝐶𝑂(𝑔)𝛥=−221𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙②𝐻+(𝑎𝑞)+𝑂𝐻−(𝑎𝑞)=𝐻2𝑂(𝑙)𝛥Ｈ=−57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙。下列结论正确的是 碳的燃烧热大于110.5①的反应热为221稀硫酸与稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应的中和热为114.6稀醋酸与稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应生成1𝑚𝑜𝑙水，放出57.3𝑘𝐽【答案】【解析】碳的标准燃烧热应在产物为𝐶𝑂2情况下所放出的热量，所以碳的燃烧热大于110.5𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，A①的反应热为−221𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙，B稀硫酸与稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应的中和热为57.3𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙或𝛥𝐻=，CA。对下列实验的描述不正确的是 图(𝑎)所示的实验：根据检流计(𝐺)中指针偏转的方向比较𝑍𝑛、𝐶𝑢图(𝑏)图(𝑐)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀𝑁𝑎𝑂𝐻图(𝑑)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2𝑁𝑂2(𝑔)𝑁2𝑂4(𝑔)是放热反【答案】应该用稀硫酸，𝐶D不正A。3.在恒容密闭容器中发生反应2𝑆𝑂2+𝑂2⇌2𝑆𝑂3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反 增加𝑆𝑂2的浓 B.充入一定量惰性气C.升高温 D.使用合适的催化【答案】【解析】A.AB.BC.CB。的是( 反应的化学方程式为2𝑀 B.𝑡2时，正逆反应速率相等，达到平C.𝑡3时，正反应速率大于逆反应速 D.𝑡1时，𝑁的浓度是𝑀浓度的2【答案】【解析】从曲线变化的趋势看，𝑛(𝑁)逐渐减小，𝑛(𝑀)逐渐增加。当𝑡0时，𝑛(𝑀)、𝑛(𝑁)均不为0，分别为2𝑚𝑜𝑙、8𝑚𝑜𝑙；𝑡1时𝑁由8𝑚𝑜𝑙减至6𝑚𝑜𝑙，减少2𝑚𝑜𝑙，𝑀增加1𝑚𝑜𝑙，说明𝑀、𝑁之间的量变关系为𝑀2𝑁；𝑡1时𝑀为3𝑚𝑜𝑙，𝑁为6𝑚𝑜𝑙，即𝑁的浓度为𝑀的2倍；𝑡2时𝑀、𝑁4𝑚𝑜𝑙，并非正、逆反应速率相等；𝑡3时，𝑀、𝑁的物质的量不随时间改变，是化学平衡的特征，说明正、5.已知反应𝐶𝑂(𝑔)

=𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)𝛥𝐻<0平衡。下列叙述正确的是 A.升高温度，𝐾减 B.减小压强，𝑛(𝐶𝑂2)增C.更换高效催化剂，𝛼(𝐶𝑂)增 D.充入一定量的氮气，𝑛(𝐻2)变【答案】【解析】A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，𝐾AB.𝐶𝑂(𝑔)+𝐻2𝑂(𝑔)𝐶𝑂2(𝑔)+𝐻2(𝑔)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动𝑛(𝐶𝑂2)BC.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，𝛼(𝐶𝑂)C等，压强对平衡无影响，𝑛(𝐻2)D错误；6.密闭容器中进行的可逆反应：𝑎𝐴(𝑔)+𝑏𝐵(𝑔)⇌𝑐𝐶(𝑔)在不同温度(𝑇1和𝑇2)及压强(𝑝1和𝑝2)下，混合气体 A.𝑇1<𝑇2，𝑝1<𝑝2，𝑎+𝑏>𝑐B.𝑇1>𝑇2，𝑝1<𝑝2，𝑎+𝑏<𝑐C.𝑇1<𝑇2，𝑝1>𝑝2，𝑎+𝑏<𝑐D.𝑇1>𝑇2，𝑝1>𝑝2，𝑎+𝑏>𝑐【答案】【解析】线的斜率越大，故有：𝑇1>𝑇2，升高温度，𝐵的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反线的斜率越大，故有：𝑝2>𝑝1，压强越大，𝐵的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则𝑎𝑏<𝑐，故B正确。7.已知：2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)2𝑆𝑂3(𝑔)△𝐻=−196.6𝑘𝐽·𝑚𝑜𝑙−1，向密闭容器中加入2𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂2(𝑔)1𝑚𝑜𝑙𝑂2，一定条件下反应达到平衡，在𝑡2和𝑡4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是()(注：𝑡1～𝑡2、𝑡3～𝑡4、𝑡5之后各时间段表示达到平衡状态①、PAGE5PAGE516②、A.𝑡2～𝑡3时间段，平衡向逆反应方向移 B.平衡状态①和②，平衡常数𝐾值相C.平衡状态①和②，𝑆𝑂2转化率相 D.𝑡4时刻改变的条件是减小压【答案】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ①.②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的𝑝𝐻分别加入水稀释10倍，四种溶液的𝑝𝐻：①>②>④>③①.④𝑐(𝐶𝑙−)=𝑐(𝑁𝐻4+)>𝑐(𝑂𝐻−)=𝑐(𝐻𝑉𝑎𝐿④𝑉𝑏𝐿②溶液混合后，若混合后溶液𝑝𝐻=7𝑉𝑎=【答案】【解析】本题目主要考查了𝑝𝐻氨水、氢氧化钠都呈碱性，氯化铵呈酸性，故加入氯化铵之后溶液酸性增大，𝑝𝐻AB.强酸、强碱稀释10倍，𝑝𝐻变化1，则稀释10倍时②的𝑝𝐻=10，④的𝑝𝐻=4，而弱酸、弱碱稀释10PAGEPAGE616𝑝𝐻变化小于1，则①的10<𝑝𝐻<11，③的3<𝑝𝐻<4，即分别加水稀释10倍四种溶液的𝑝𝐻①>②>④>③B铵根离子的水解，则𝑐(𝑁𝐻+)>𝑐(𝐶𝑙−)>𝑐(𝑂𝐻−)>𝑐(𝐻+)C错误；D.若混合后溶液𝑝𝐻=7，则恰好完全反应，则𝑉𝑎=𝑉𝑏D正确。C。某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[𝑁𝐻4𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2·6𝐻2𝑂]下列说法不正确的是 滤渣𝐴的主要成分是相同条件下，𝑁𝐻4𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2·6𝐻2𝑂净水能力比𝐹𝑒𝐶𝑙3【答案】【解析】硝酸钙和硫酸反应会产生微溶物硫酸钙，则滤渣𝐴的主要成分为𝐶𝑎𝑆𝑂4A𝐹𝑒𝐶𝑙3净水原理是𝐹𝑒3+水解产生氢氧化铁胶体后，吸附水中的悬浮物而净水，𝑁𝐻4𝐹𝑒(𝑆𝑂4)2·6𝐻2𝑂中和𝐹𝑒3+都水解，且相互抑制，净水能力不如𝐹𝑒𝐶𝑙3BCB。常温下将稀𝑁𝑎𝑂𝐻溶液与稀𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻溶液混合，不可能出现的结果是 𝑝𝐻>7，且𝑐(𝑂𝐻−)>𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐻+)>𝑝𝐻>7，且𝑐(𝑁𝑎+)+𝑐(𝐻+)=𝑐(𝑂𝐻−)+𝑝𝐻<7，且𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)>𝑐(𝐻+)>𝑐(𝑁𝑎+)>𝑝𝐻=7，且𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)=𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐻+)=【答案】𝑐(𝑁𝑎+)+𝑐(𝐻+)=𝑐(𝑂𝐻−)+𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)𝑐(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−)=𝑐(𝑁𝑎+)>𝑐(𝐻+)=常温下，用𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液分别滴定浓度均为0.1𝑚𝑜𝑙·𝐿−1的𝐾𝐶𝑙、𝐾2𝐶2𝑂4如图所示(不考虑𝐶2𝑂2−的水解)。𝑋𝑛−表示𝐶𝑙−或𝐶2𝑂2−。下列叙述正确的是 A.𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔2𝐶2𝑂4)的数量级为B.𝑁点表示𝐴𝑔𝐶𝑙C.向𝑐(𝐶𝑙−)=𝑐(𝐶2𝑂2−)的混合溶液中滴入𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液时，先生成𝐴𝑔2𝐶2𝑂4D.常温下，𝐴𝑔2𝐶2𝑂4(𝑠)+2𝐶𝑙−(𝑎𝑞)⇌2𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠)+𝐶2𝑂2−(𝑎𝑞)的平衡常数为【答案】【解析】A.𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔2𝐶2𝑂4)=𝑐2(𝐴𝑔+)⋅𝑐(𝐶2𝑂2−)=(10−4𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1)2×10−2.46𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1=10−10.46𝑚𝑜𝑙3⋅𝐿−3量级为10−11A错误−lg𝑐(𝐴𝑔+)越小，𝑐(𝐴𝑔+)越大，根据图像，𝑁点时𝑐(𝐴𝑔+)大于与其𝑐(𝐶𝑙−)𝑐(𝐴𝑔+)，故𝑁点的浓度商𝑄(𝐴𝑔𝐶𝑙)>𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐶𝑙)B错误C.根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成𝐴𝑔𝐶𝑙沉淀所需的𝑐(𝐴𝑔+)小，故向𝑐(𝐶𝑙−)=𝑐(𝐶2𝑂2−)中滴入𝐴𝑔𝑁𝑂3C错误D.平衡常数𝐾=

，此时溶液中的𝑐(𝐴𝑔+)𝐾=𝑐(𝐶2𝑂2−)=10−2.46𝑚𝑜𝑙·𝐿−1=109.04𝐿⋅𝑚𝑜𝑙−1D

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 【答案】【解析】获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为𝐴𝑙𝐼3溶液，已知电池总反应为2𝐴𝑙+3𝐼2=2𝐴𝑙𝐼3.下列说法不正确的是( 该电池负极的电极反应为：𝐴𝑙−3𝑒−=【答案】【解析】解：𝐴.因𝐴𝑙元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为𝐴𝑙−3𝑒−=𝐴𝑙3+A正确；B.B正确；C.因𝐴𝑙的摩尔质量为27𝑔/𝑚𝑜𝑙，由𝑚失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电C正确；PAGEPAGE916D．以惰性电极电解𝐶𝑢𝑆𝑂4和𝑁𝑎𝐶𝑙的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是( a表示阴极上产生的气体，t1t21LpH1LSO2-0.2【答案】体的曲线，A错误；B..结合图可知，a为阳极气体体积与时间的关系，b为阴极气体体积与时间的关系，由图可知，产生氯气112mL2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=0.112/22.4Lx2=0.01molt2112mL，nCu2++2e-=Cu可知， c（CuSO4）=0.01molCuSO4NaCl1:1，BC.t1~t2时电解水中的氢氧根离子，4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液显酸性，CD.n（CuSO4）=0.01mol，c（CuSO4）=c（SO2-）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，D错误；B.18工业废水中常含有一定量的𝐶𝑟2𝑂2−和𝐶𝑟𝑂2− 方法𝐼该法的工艺流程为：𝐶𝑟𝑂2−→𝐶𝑟2𝑂2−→𝐶𝑟3+→𝐶𝑟(𝑂𝐻)3，其中第①步加入𝐻+，第②步加入𝐹𝑒2+，第③ 加入𝑂𝐻−。第①步存在的平衡：2𝐶𝑟𝑂2−(黄色)+2𝐻+⇋𝐶𝑟2𝑂2−(橙色)+𝐻 (1)若上述平衡体系的𝑝𝐻=2，则溶液呈 𝐴.𝐶𝑟2𝑂2−和𝐶𝑟𝑂2− 𝐵.2𝑣(𝐶𝑟2𝑂2−)= 𝐶.(3)第②步中，还原1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑟2𝑂2−离子，需 𝑚𝑜𝑙的𝐹𝑒𝑆𝑂·7𝐻 (4)第③步生成的𝐶𝑟(𝑂𝐻)3在溶液中存在沉淀溶解平衡，已知𝐾𝑠𝑝=10−32，要是𝑐(𝐶𝑟3+)降至 方法𝐼𝐼该法用𝐹𝑒做电极电解含有𝐶𝑟2𝑂2−的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近𝑝𝐻若改用𝐶𝑢做电极是否可行 (填“是”或“否在阴极附近𝑝𝐻升高的原因是(用电极反应式表示 写出用该种方法除去𝐶𝑟2𝑂2−的酸性废水的离子方程 【答案】(1)(6)2𝐻2𝑂+2𝑒−=𝐻2↑+(7)6𝐹𝑒2++𝐶𝑟2𝑂2−+14𝐻+=2𝐶𝑟3++6𝐹𝑒3++【解析】(1)𝑐(𝐻+)增大，平衡2𝐶𝑟𝑂2−(黄色)+2𝐻+⇌𝐶𝑟2𝑂2−(橙色)+𝐻𝑂 C；根据电子得失守恒可知，还原1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑟2𝑂2−离子得到𝐶𝑟3+，得电子：2×(6−3)=6𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒𝑆𝑂⋅7𝐻𝑂的物质的量为：6𝑚𝑜𝑙= (4)当𝑐(𝐶𝑟3+)=10−5𝑚𝑜𝑙/𝐿时，溶液的𝑐(𝑂𝐻−)=310−32=10−9𝑚𝑜𝑙/𝐿，𝑐(𝐻+)=10−14，𝑝𝐻=5𝑐(𝐶𝑟3+)降至10−5𝑚𝑜𝑙/𝐿，溶液的𝑝𝐻应调至5

(5)在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为𝐹𝑒−2𝑒−=𝐹𝑒2+，以提供还原剂𝐹𝑒2+，所以不能改用𝐶𝑢做电在阴极附近溶液𝑝𝐻升高的原因是水电离产生的𝐻+放电生成𝐻2的同时，大量产生了𝑂𝐻−，用电极反应式为2𝐻2𝑂+2𝑒−=𝐻2↑+2𝑂𝐻−，故答案为：2𝐻2𝑂+2𝑒−=𝐻2↑+2𝑂𝐻−6𝐹𝑒2++𝐶𝑟2𝑂2−+14𝐻+=2𝐶𝑟3++6𝐹𝑒3++7𝐻2𝑂，故答案为：6𝐹𝑒2++𝐶𝑟2𝑂2−+14𝐻+=2𝐶𝑟3++6𝐹𝑒3++7𝐻2𝑂22016.(10分)Ⅰ已知：𝑁𝑎2𝑆2𝑂3+𝐻2𝑆𝑂4=𝑁𝑎2𝑆𝑂4+𝑆𝑂2↑+𝑆↓+ 对反应速率的影响，因此𝑉3= 对反应速率的影响，因此𝑉4= Ⅱ利用反应：𝐼2+2𝑁𝑎2𝑆2𝑂3=𝑁𝑎2𝑆4𝑂6+2𝑁𝑎𝐼可以定量测定市售硫代硫酸钠(𝑀𝑟=158)的纯度，现在称𝑎𝑚𝑜𝑙/𝐿的碘水滴定，消耗碘水𝑏𝑚𝐿滴定前可以选 做指示剂对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的 样品中硫代硫酸钠纯度的表达式 【答案】Ⅰ(1)浓度(或写Ⅱ(1)(2)𝐵𝐷(3)同，因此𝑉3=0；因此𝑉4=10.0𝑚𝐿；C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成𝑉(标准)偏大，根据公式分析，𝑐(待测)(3)根据𝐼2+2𝑁𝑎2𝑆2𝑂3=𝑁𝑎2𝑆4𝑂6+2𝑁𝑎𝐼，𝑛(𝐼2)=𝑎𝑚𝑜𝑙/𝐿×𝑏×10−3𝐿，知消耗的𝑁𝑎2𝑆2𝑂3=2𝑛(𝐼2)=2𝑎𝑚𝑜𝑙/𝐿×𝑏10−3𝐿，根据现称取𝑊𝑔硫代硫酸钠固体样品配成250𝑚𝐿的溶液，取25.00𝑚𝐿置17.(1分)工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的𝑝𝐻在5.～6.之间，通过电解生成𝐹𝑒(𝑂𝐻)3沉淀。𝐹𝑒(𝑂𝐻)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用计如下所示装置示意图。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差；此时，最好应向污水中加入适量 𝐵. 𝐶. 𝐷.电解池阳极发生了两个电极反应：其中一个反应式为，另一个反应生成了一种无色气体，其反应式为：4𝑂𝐻−−4𝑒−=𝑂2↑+2𝐻2𝑂。该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，𝐶𝐻4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极电极反应是𝐶𝐻4+4𝐶𝑂2−−8𝑒−=5𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂，则正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分𝐴物质参加循环，则𝐴物质的化学是。实验中，若在阴极产生了11.2𝐿(标准状况，下同)气体，则熔融盐燃料电池消耗𝐶𝐻4 𝐿【答案】(2)𝐹𝑒−2𝑒−=(3)𝑂2