2025年河南灵宝市实验高中高二化学第一学期期末联考试题含解析

2025年河南灵宝市实验高中高二化学第一学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)2、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤3、根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜4、下列有关海水资源的综合利用不正确的是A．海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等B．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁C．提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收5、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃6、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+7、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.08、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是A．1mol·L－160mL B．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mL D．1mol·L－180mL9、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（）A．5种 B．7种 C．8种 D．9种10、下列物质不会导致室内空气污染的是A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B．室内加热器产生的水蒸气C．装饰材料挥发出的甲醛、苯D．地砖中含有的氡等放射性物质11、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热12、将1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸13、将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③14、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点15、天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能16、下列有关有机物的说法不正确的是()A．二氯甲烷只有1种结构说明甲烷是正四面结构B．乙烯分子中的所有原子共平面C．凡是符合通式CnH2n+2的化合物一定是烷烃D．凡是分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物二、非选择题（本题包括5小题）17、法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：(1)写出A、F的结构简式A_________、F_________。写出以下反应的化学方程式反应I____________________________，反应类型_________。反应Ⅱ____________________________，反应类型__________。18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。19、I.如下图所示，50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:图中装置缺少的仪器是_______________。下列说法不正确的是________________(填序号)。A．若用50mL0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B．若用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II．某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I．实验步骤：用_____(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在_____(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL_____(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示则此时的读数为_____mL。滴定。当_____时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。II．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝(15.95+15.00+15.05+14.95)/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写序号)a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水21、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此时v正________v逆（填>、<或=）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、B5、C6、C7、C8、B9、A10、B11、A12、D13、D14、C15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反应+H2O消去反应18、6.88g5.001：219、环形玻璃搅拌棒BCBDCEAF或ABDCEF锥形瓶中溶液的