四川省蓉城名校联盟2025-2026学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

四川省蓉城名校联盟2025-2026学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在1L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)2、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有A．AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D．CuSO4溶液CuSCuS3、对相同物质的量的乙烯和丙烯，有下列叙述：①碳原子数之比为2：3②氢原子数之比为2：3③含碳的质量分数相同④分子个数之比为1：1．其中正确的是()A．①④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④4、反应A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L－1·min－15、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度 B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的物质的量6、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使上述反应发生N2＋3H22NH3。下列说法正确的是A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零7、红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798kJ·mol－1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1D．其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小8、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池中电极a是正极，发生还原反应B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的总反应为2H2O＝2H2＋O2D．该电池工作时将电能转化为化学能9、有关晶体的下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Na+C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其他铜原子的个数）为1210、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－111、以下能级符号正确的是A．3f B．2d C．4s D．2f12、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极13、对于的分子结构，下列说法正确的是（）A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上14、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O315、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．a=20.00B．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00D．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定16、下列有机物能使酸性溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。18、烃A是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧气中完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，红外光谱显示A分子中有苯环。有机物间的转化关系如图：A的实验式为_________；A的相对分子质量为_________；A的官能团的名称为_______________。A→B的反应方程式为______________________________________。反应类型为______________。用有机物D的同系物制取炸药TNT的反应方程式为______________________________________。E→F的反应方程式为__________________________________________。有机物甲为A的同系物，符合下列两个条件的甲的结构有____种（包括立体异构）。①甲的相对分子质量比A大14，②苯环上只有一条侧链。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3的物质结构简式为_________________。19、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。20、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____）A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。21、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。E

的化学式为________________。K

的电子式为________________。写出反应①的化学方程式________________________________。写出反应②的离子方程式________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、D4、B5、B6、C7、B8、B9、C10、C11、C12、C13、B14、B15、D16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)18、CH104碳碳双键加聚反应+2NaOH+2NaBr+2H2O419、平衡三颈烧瓶内外气压球形冷凝管aHCl、FeCl3、Cl2(任意两种)蒸馏五氧化二磷取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键20、aCB