2026届四川省遂宁市船山区二中高二上化学期末复习检测模拟试题含解析

2026届四川省遂宁市船山区二中高二上化学期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（）A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液2、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子3、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃只能发生加成反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃4、下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)5、下列物质中沸点最高的是A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH36、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－17、下列各表述与示意图一致的是（）A．①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2C．③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度D．④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K8、下列关于药物的说法正确的是A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显B．包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多9、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点10、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法11、X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下图所示。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z12、如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是()A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同13、有关下列化学实验的叙述中，不正确的是A．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B．制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类14、反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＞0、ΔS＜0B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0D．ΔH＜0、ΔS＜015、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO16、下列分离或除杂方法不正确的是A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸二、非选择题（本题包括5小题）17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。18、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。19、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+为绿色②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色)Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：_______________________________步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）20、龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。21、I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。制取乙酸乙酯甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；b.将试管固定在铁架台上；c.在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；d.用酒精灯对试管①加热；e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________该实验中长导管的作用是___________________。试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：a、配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；e、将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：①制备硝基苯的反应类型是________________。②配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____。③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、D4、D5、A6、B7、C8、D9、C10、D11、D12、B13、D14、C15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)18、C4H8O24取代反应消去反应CH3CHO19、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O酸式滴定管量筒当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变校正指示剂，减少实验误差0.180无影响20、3Cl2+6OH−===5Cl−+ClO3−+3H2O缓慢通入Cl2NaClO碱性溶液减少水