高一年级化学上学期期中模拟卷02人教版（考试版A4）

2025-2026学年高一年级上学期期中模拟卷02化学考试时间：75分钟；试卷满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版第1-2章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65Ba-137第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1．下列各组物质分类正确的是选项纯净物酸碱酸性氧化物碱性氧化物A氢氧化铁胶体H2SO4NaOHSO2MgOB“84”消毒液HNO3纯碱SO3CaOC液氯CH3COOHBa(OH)2CO2Na2ODCuSO4•5H2OHClNH3COFe2O32．下列对化学概念的理解，错误的是A．置换反应一定有单质生成B．只生成盐和水的反应不一定是中和反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．NaOH固体溶于水，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．实验①验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．实验②制备氢氧化铁胶体C．实验③配制溶液时定容 D．实验④配制溶液定容后摇匀4．下列说法错误的是A．氯气能与铁反应，铁质容器不可用于储存氯气B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成C．利用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5．下列说法正确的是A．Na2O2与CaH2两种固体中阴阳离子个数比相同B．标准状况下，等体积的O2和O3所含的分子数均为NAC．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为11∶7D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得cNaCl为6．铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2OH2CO3]，又称“孔雀石”铜A．上述转化中铜元素的存在形态有两种B．上述转化中涉及四种基本反应类型C．氧化铜的摩尔质量是NaOH的摩尔质量的2倍D．将135 gCuCl2溶于7．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中通入Cl2制取NaClO：B．向NaBr溶液中通入Cl2：C．强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2D．向NaHCO3溶液中滴加氯水：8．侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2A．22.4LNH3中含HB．84gNaHCO3中含离子数为C．1molNaHCO3加热完全分解，产生CO2D．1mol由NaCl和NH4Cl组成的混合物中，含Cl9．一种制取氢气的反应为Zn+2HCl=A．6.5gZn的物质的量为0.1mol B．常温常压下，1molH2的体积为22.4LC．生成1molH2时，转移2mol电子 D．1L2mol·L-1盐酸中含有2molH10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。下列分析不正确的是A．反应③表明CO2B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于C．反应②中水做氧化剂D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应11．高温下，将磷灰石与石英砂混合，在石墨电极电炉中发生反应。将生成的白磷蒸气和CO通过冷水，便可得到固体白磷，反应方程式为：2CaA．上述反应中，SiO2B．上述反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10：1C．上述反应中，每失去5mol电子可生成1molPD．生成的白磷在热的KOH溶液中有可能发生反应生成磷化氢PH₃和磷的含氧酸盐12．某白色粉末中可能含有AgNO3、BaCl2、K2SO4、CaCO①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。下列对该溶液的说法正确的是A．白色粉末一定不含有AgNO3、NaOH、B．白色粉末可能含有BaCl2、K2C．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3D．白色粉末一定含有BaCl2、CaCO313．已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO下列说法正确的是A．上述三个反应都是置换反应B．氧化性由弱到强的顺序为BrC．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．反应③中若反应1molKBrO314．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、A．①②③三步均为氧化还原反应B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯C．反应②的离子方程式为：CuSD．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe15．某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu2S和CuO）制取氯化亚铜，其流程如图。已知：A．Cu2SB．得到CuCl沉淀的离子方程式为：2C．检验CuCl是否洗涤干净的试剂可以是BaCl2溶液和盐酸D．沉淀用乙醇洗涤的目的是除去CuCl表面的水分，防止其水解和被氧化第II卷（非选择题共55分）16．（14分）Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行Na2O2纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有(1)Na2O2的电子式为，其中正和负离子的个数比与Na2O。（选填“相同”(2)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中Na2O2(3)若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、HCO3-、CO32-(4)已知Na2O2与H2发生化合反应，则等物质的量的Na2O2小丁同学在实验室模拟工业制备Na2(5)样液中加入MnO2后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为，已知白色沉淀为BaCO3，所以小丁这份Na2O2样品中混有的杂质是（填化学式）。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.9717．（14分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓盐酸的(填“氧化性”或“还原性(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。(3)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是(4)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是cH+或cCl实验Ⅳ：将Ⅲ中MnO2和4ⅰ：加入硫酸至cHⅱ：加入固体氯化钠至cCl将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是。18．（14分）A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质，常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系(“⇄”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。请回答：(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为，写出其常见的一种用途：。(2)写出一个B→D的离子方程式：。(3)E在熔融状态下能导电的原因为。(4)F与G反应的现象为。(5)C+F→A的条件为；若无此条件，造成的结果为。19．（13分）二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂。常温下，可由NaClO2固体与Cl2反应而制得。已知ClO2在常温常压下是一种黄绿色气体，有与氯气相似的刺激性气味，沸点为11.0°C，熔点为-59.0°C，易溶于水，难溶于有机溶剂，在空气中浓度超过10%(一)制备和收集ClO(1)装置G中仪器名称。(2)若实验中采用KMnO4固体和浓盐酸反应制取Cl2，则应选择的装置为(填“A”或(3)组装仪器时，导管口的连接顺序为：a→z(二)探究ClO2I．配制240mL(4)实验中需要用托盘天平称取FeI2固体质量为g(5)以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是。A．称量时，FeI2B．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水C．将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液D．定容时