2026版春雨教育高中化学必修第一册(鲁科版)-第三章第1节第1课时 铁盐和亚铁盐（原卷版）

第三章第1节第1课时铁的多样性一、单选题1．分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是A．属于电解质，含有离子键 B．属于亚铁盐，可用作补铁剂C．属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．属于酸性氧化物，可溶液吸收2．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中加入粉末，下列关于的叙述中，正确的是A．作吸水剂 B．铁元素化合价降低 C．作氧化剂 D．作还原剂3．下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．4．下列除杂试剂或方法不正确的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液通入适量B溶液加入过量铁粉并过滤CHClNaOH溶液DHCl饱和A．A B．B C．C D．D5．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．固体(CaO)——高温煅烧B．KCl固体——加入少量二氧化锰，加热C．气体(CO)——点燃气体D．溶液——加入过量铁粉，充分反应后过滤6．取某含铁元素的固体A进行如下实验：根据以上转化关系，下列叙述不正确的是A．试剂1是KSCN溶液B．试剂2可以是新制氯水C．溶液B中只有Fe3+无Fe2+D．溶液C到溶液F红色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+，使Fe3+浓度增大7．某溶液中存在大量的，该溶液中还可能大量存在的离子是A． B． C． D．8．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有B将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色氯气的氧化性强于碘单质C某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色该溶液中一定含有D用洁净铂丝蘸取某溶液进行灼烧，火焰呈黄色该溶液中有、无A．A B．B C．C D．D9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图1所示。已知：与Fe2+反应会产生蓝色沉淀。下列说法正确的是A．洗涤时所用的装置如图2所示B．往滤液中加入足量的Ba(OH)2，可观察到有白色难溶物产生，该白色难溶物为BaSO4和BaCO3C．检验滤液中是否含有Fe2+的操作：先向滤液中滴加足量的氯水，再加入适量的溶液，若出现蓝色沉淀，则含有Fe2+，反之，则无D．NH4HCO3溶液与FeSO4溶液混合时发生反应的离子方程式为，该反应中，每生成2.24LCO2，同时消耗5.6gFe2+10．下列实验操作不能达到除杂目的的是选项被提纯物质杂质实验操作A溶液向溶液中通入过量B铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤、洗涤、干燥C将混合气体通过灼热的氧化铜D加入过量盐酸反应后，蒸发浓缩、冷却结晶A．A B．B C．C D．D11．某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是A．反应过程中会有气泡产生B．反应过程中会有白色絮状沉淀产生C．反应过程中铜箔被氧化D．用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀12．某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。【资料】a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。b．鞣酸、维生素C均具有还原性。下列分析不正确的是A．①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁B．由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄C．由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同D．④→⑤，至少有两种粒子被氧化13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH、SCN-、Cl- B．Na＋、HCO、Ba2＋、OH-C．K＋、SO、Mg2＋、NO D．Fe2＋、H＋、MnO、SO14．下列物质放置在潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是A．硫酸亚铁 B．碱石灰 C．过氧化钠 D．还原铁粉15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是A．Fe(Al)：NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入二氧化碳气体C．FeCl3溶液(FeCl2)：酸性KMnO4溶液D．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸16．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是A．维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂B．具有还原性能被空气中氧气氧化C．在维生素C还原的过程中是氧化产物D．具有氧化性能将维生素C氧化二、填空题17．总结：Fe2+、Fe3+的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为；若直接产生红褐色沉淀的为。(3)加硫氰酸钾KSCN溶液法：向含的溶液中滴加KSCN(aq)，直接出现红色。18．某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式)：①；⑦；⑤；②；③。(2)若利用新制氯水和KSCN溶液鉴别溶液④中的金属阳离子，则滴加的试剂顺序依次是，现象依次是；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。(3)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是；此过程涉及反应的化学方程式是。(4)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，写出处理废水时发生的离子反应(已知被还原为)。19．某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。Ⅰ．探究溶液的性质。(1)从物质类别角度判断属于，因此可以与某些碱反应。(2)预测具有氧化性，可以与Zn反应，此时Zn体现(填“氧化”或“还原”)性。(3)预测具有还原性，依据是中铁元素为+2价，可以升高。进行如下实验操作：序号操作ⅰ滴加NaOH溶液ⅱ滴加酸性溶液①ⅰ中产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。②ⅱ中的现象是。(4)某同学认为Ⅱ中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：理由一：将酸性溶液稀释也可能产生该现象；理由二：。(5)为证实该反应中确实被氧化，需在反应后的溶液中加入试剂，观察到现象。Ⅱ．探究溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：(6)试管a中发生反应的离子方程式为。(7)小组同学向反应后的试管c中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，推测溶液红色褪去的原因可能是。20．能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。(1)A中装浓HCl的仪器名称，E装置的作用是。(2)实验中制取氯气的离子方程式为。