化学试题卷（6月）【江苏卷】【高二】江苏省连云港市灌云县等2地2024-2025学年高二下学期第二次阶段性检测（6月）（6.11左右）

2024-2025年度高二年级第二学期第二次阶段性检测满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、2¹Ne、22Ne,下列关于三种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是同一种原子C.是同一种核素D.是不同种元素2.Mg₃N2能与水发生反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑。下列说法正确的是A.Mg²+的结构示意图为B.NH₃的电子式为C.Mg₃N₂中含共价键D.H₂O分子的价层电子对互斥模型为正四面体3.实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO₃和甲Cl₂,下列相关原理、装置及操作正确的是直流电源直流电源氨化的和溶液铁饱和食盐水石墨A.装置甲除粗盐水中的泥沙B.装置乙蒸发NaCl溶液C.装置丙制备NaHCO₃D.装置丁制备Cl₂4.铝土矿除主要成分Al₂O₃nH₂O,还存在多种第三周期元素如Mg、S。下列说法正确的是A.半径：r(Al³+)>r(Mg²+)B.电离能：Ii(Mg)>Ii(Al)C.碱性：AI(OH)₃>Mg(OH)₂D.热稳定性：H₂S>H₂O阅读下列资料，完成5~7题：氧元素与生命活动息息相关，其单质及化合物在多方面具有重要应用。游离态的氧主要有O₂、O₃,工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取O₂。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点。25℃和101kPa下，H₂的燃烧热为285.8kJ·mol-¹。氧能与大部分元素形成氧化物如H₂O、CO₂、SO₂、SiO₂、Al₂O₃、Cu₂O、Fe₃O4等，过氧化物如Na₂O₂、H₂O₂等可以作为优秀的氧化剂。5.下列说法正确的是A.等质量的O₂和O₃原子数之比为1:1C.CO₂分子中σ键和π键数目比为2:1D.题5图所示Cu₂O晶胞中有4个氧原子6.下列化学反应表示正确的是A.H₂燃烧的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=—285.8kJ/molC.Fe和H₂O(g)反应的化学方程式：D.碱性氢氧燃料电池正极反应：O₂+4e⁻+2H₂O=4OH7.下列物质性质与用途具有对应关系的是A.纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作磁性材料B.SO₂能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐火材料D.SiO₂是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A.硫酸：B.硝酸：b9.有机物G的合成路线如下，下列说法错误的是XGA.X的酸性比乙酸强B.Z→G反应属于加成反应C.lmolZ最多可以消耗1molNaOHD.G具有对映异构体10.铅蓄电池的工作原理可表示为,其构造示意图如题10图所示。下列有关说法错误的是A.放电时，正、负电极质量均增大B.放电时，溶液的pH增大C.充电时，H+移向Pb极D.充电时，每消耗2molPbSO₄,转移电子数为4×6.02×10²³11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及实验现象实验结论A取少量待测溶液，加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝B向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，然后再滴加2滴浓KSCN溶液，振荡，无明显现象与Fe³+配位能力：C用饱和Na₂CO₃溶液浸泡BaSO4沉淀后，向所得沉淀中D将SO₂气体通入少量酸性KMnO₄溶液中，观察发现溶SO₂具有漂白性12.室温下，用含少量Mn²+的ZnSO₄溶液制备ZnCO₃的过程如下。下列说法正确的是A.NaClO溶液中：c(Na+)=c(C1O)+c(OH)D.“过滤”所得滤液中：c(NH4)+c(H)+c(Na+)=c(OH)+c(13.CH₄-CO₂重整反应可获得H₂,主要反应如下：反应Ⅲ:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g);△H₃=225kJ·mol⁻1密闭容器中，平衡时CH₄和CO₂的转化率、CO的选择性[可表示为如题13图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示CO₂转化率%B.升温或增大压强，均能提高CH₄的平衡转化率转化率%C.在0.1～0.2时，CO的选择性增大，此时反应Ⅱ占据主导地位D.可以通过向CH₄-CO₂重整反应中添加水，二、非选择题：共4题，共61分。14.(16分)回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、La₂O₃和CeO₂)可获得氧化镧(La₂O₃)和二氧化铈(CeO₂)。(1)用一定浓度盐酸和H₂O₂溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al³+、La³+、Ce³+的酸浸液。①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_▲_o②浸取时CeO,与H₂O,反应生成Ce³+的离子方程式为▲o(2)酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的LaCl₃和CeCl₃溶液。用有机萃取剂(简称HA)提纯稀土离子(M³+代表La³+或Ce³+),其反应原理如下：②其他条件不变，La元素萃取率随水层初始pH的变化如图14图-1所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是 。2题14图-1题14图-2③现用50mLHA萃取100mL含Ce³+的溶液。该实验条件下，Ce³⁺的分配系数]为8,若每次用25mLHA、分两次萃取，则Ce³+的总萃取率为▲(写出计算过程)。(3)提纯后的LaCl₃和CeCl₃溶液分别通过沉淀、焙烧得到La₂O₃和CeO₂。①将La₂(C₂O4)₃沉淀在氩气中焙烧得到La₂O₃,同时生成的气体为▲(填化学式)。②制得的CeO₂可用于催化消除CO尾气，该过程中CeO₂晶胞结构变化如题14图-215.(15分)化合物G是一种有机合成中间体。该化合物的合成路线如下：(1)B中的官能团名称为▲_,C分子中sp³杂化的原子有▲个。(3)F→G的反应需经历F→X→G的过程，F→X的反应类型为▲o(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲o①不能与FeCl₃溶液发生显色反应；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，一种能与FeCl₃溶液发生显色反应，另一种能被银氨溶液氧化；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。和为原料制备的合成路线流程的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15分)废水中的六价铬[Cr(VD]可转化为含Cr(III)的铬渣，再制备高纯Cr₂O₃。(1)CuS-TiO₂可吸附并部分还原Cr(VI),原理如题16图-1所示。实验控制在pH<6的弱③起始pH=4时，溶液中Cr(VI)和Cu²+的浓度随时间的变化如题16图-2所示。Cu²+浓度先增大后减小的原因是▲o合合pH计题16图-1题16图-2题16图-3(2)用含Cr(III)的铬渣(杂质不参与反应)制备高纯Cr₂O₃。已知：①pH>5时H₂O₂可以氧化Cr(III),pH<5时H₂O₂可将Cr₂O3还原为Cr³+;②H₂O₂在碱性溶液中易分解。步骤I:预处理。铬渣与Na₂CO₃混合后在空气中焙烧制得含Na₂CrO₄的固体。步骤Ⅱ:浸取。将焙烧后的固体冷却，与H₂O₂溶液、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，实验装置如题16图-3所示。充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是▲。生成Cr³+的离子方程式为▲o步骤Ⅲ:制备高纯Cr₂O₃。补充完整实验方案：取步骤Ⅱ的滤液，▲。得到Cr₂O₃。[pH=9时，Cr³+沉淀完全；Cr(OH)₃在400℃分解为Cr₂O₃。须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，盐酸酸化的BaCl₂溶液]17.(15分)氢能是一种绿色能源，NaBH₄、MgH₂、氨硼烷(NH₃BH₃)和肼硼烷(N₂H₄BH₃)可用于制氢储氢。(1)NaBH4与水反应生成H₂,可能的反应机理如题17图-1所示。OB原子OH原子○0原子题17图-1①其他条件不变时，以D₂O代替H₂O催化释氢，所得气体的分子式为▲o②电解NaBO₂溶液可制得NaBH₄,电解装置示意图如题17图-2所示。该电解池阴极的电极反应式为▲o(2)MgH₂是一种良好的复合储氢材料，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如题17图-3所示，MgH₂中Mg的配位数为▲o题17图-2(3)氨硼烷(NH₃BH₃)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化