人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学(选择性必修1)《第一章化学反应的热效应》单元测试卷及答案一、单选题1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=﹣267kJ•mol﹣1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+133.5kJ•mol﹣1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣12．已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的焓一定高于MB．Y的焓一定高于NC．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列热化学方程式书写正确的是A．

B．与反应完全放出热量为，则

C．已知的燃烧热为，则有

D．若适量和完全反应，每生成需要吸收的热量，则

4．已知断裂中的H—H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成中的1molH—O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．

C．

D．

5．下列关于化学反应热效应的描述中，正确的是A．已知中和热为，则

B．甲醇燃烧热的热化学方程式可表示为

C．已知

，则生成物分子的化学键形成时所释放的总能量大于反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量D．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，用热化学方程式可表示为

6．下列说法正确的是A．手性分子与足量的反应后分子有两个手性碳原子B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：C．在25℃和101kPa时：①②，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：D．已知氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：，拆开1molH-H键和1molCl-Cl键所需能量大于拆开2molH-Cl键所需能量7．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)

ΔH=-3412kJ·mol-1②2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)

ΔH=-196.6kJ·mol-1③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)

ΔH=-130.3kJ·mol-1下列说法正确的是A．反应②中使用高效催化剂释放出的热量更大B．反应①中1molFeS2(s)参与反应放出的热量为3412kJC．64gSO2与1molO2在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)

ΔH=-2620.4kJ·mol-18．化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是A．液态水气化时需要吸收的热量，则

B．和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为

C．甲烷的燃烧热为，则

D．的燃烧热为，则

9．已知：

。某科研小组利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示、NO、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，下列说法正确的是A．物理吸附过程中无能量变化 B．步骤②过程中放出热量C．步骤③过程中放出热量 D．解吸过程中发生了化学反应10．下列关于热化学反应的描述正确的是A．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则：

B．已知

，则

C．已知

，则稀溶液中与反应放热为D．已知在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：

11．已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是A．

B．

C．丙烯比环丙烷稳定D．12．断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量，就是该共价键的键能，则反应的能量变化为1mol气态分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436.4200.3369.8A．吸收266.9kJ B．放出266.9kJ C．放出102.9kJ D．吸收102.9kJ13．如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量14．下列说法正确的是A．化学反应热效应一定等于系统的焓变B．可知H2和O2的能量之和大于H2O的能量C．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同15．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.3kJ·mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量二、非选择题16．煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：(1)下列反应中，属于放热反应的是___________。A．碳与反应 B．铝和氧化铁反应 C．受热分解 D．锌与盐酸反应(2)键能通常是指在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。已知：化学键键能/()436496463.4计算：

。(3)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式：①

②

③

计算热分解反应④的。(4)利用实验装置测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50的盐酸，则还需加入。A．1.0gNaOH固体

B．50mL0.50mol/L氨水

C．50mL0.55溶液(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。分析下列操作可能对结果造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。①将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将。②将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的。17．I．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。(3)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(4)写出反应的化学方程式：。(5)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。(6)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出一种方案即可)。(7)“结冰”现象说明该反应是一个(填“放出”或“吸收”)能量的反应。18．I．氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：共价键N≡NH−HN−H断开1mol共价键所需能量(kJ)946436391(1)结合上表的数据，写出工业上合成氨反应的热化学方程式。分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的性质。(2)在吸收塔中不断补充空气的目的是。(3)吸收塔中出来的尾气会含有NO、NO2等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理：①Na2CO3溶液吸收法：反应原理为NO+NO2+Na2CO3=+CO2

(请完成化学方程式)；根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。②氨催化还原法。以NO2为例，NH3可将NO2还原为无污染N2，该反应的方程式为。参考答案题号12345678910答案DCDDCCDDCB题号1112131415答案CCDDC16．(1)BD(2)(3)(4)C(5)不变偏大17．(1)放热(2)高(3)低(4)(5)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显(6)在烧杯内的反应物中插入温度计，通过测量，发