人教版高一上学期第一次月考化学试卷（含答案）

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期第一次月考化学试卷（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：__________一、单选题1．焰色试验中，灼烧NaCl时火焰的颜色是A．紫色 B．黄色 C．砖红色 D．绿色2．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、雾A．②③④ B．③④⑤ C．①③④ D．①④⑤3．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．化学知识就在身边。下列生产、生活中常见的操作或现象不属于氧化还原反应的是A．牛奶久置变质腐败B．烧菜用过的铁锅常出现红棕色(Fe2O3)斑迹C．用生石灰处理酸性废水D．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)炒菜5．下列各组物质分类正确的是选项混合物酸性氧化物电解质盐A盐酸SO2熔融KNO3纯碱B食盐水CONaOHNaHCO3CCuSO4·5H2OSO3HClCH3COONaD合金CO2CuCaCl2A．A B．B C．C D．D6．单质钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强。用TiO2制金属钛时，发生的主要化学反应有①TiO2+2C+2Cl2cTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述不正确的是A．反应①中碳是还原剂 B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②可说明金属镁还原性比金属钛强 D．反应②是置换反应7．下列电离方程式书写正确的是A．溶于水中：B．溶于水中：C．溶于水：D．溶于水中：8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．9．已知的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是A．B．C．D．10．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ正确且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应B明矾常用作净水剂胶粒的吸附能力强C向盛有的试管中加水使其溶解，再滴几滴酚酞，溶液颜色变红为过氧化物，与水反应生成D钠元素的焰色是黄色金属钠有强还原性A．A B．B C．C D．D11．下列实验设计，能达到实验目的的是A．钠的燃烧B．检验低钠食盐中所含的钾元素C．除去淀粉溶胶中的和(多次更换烧杯中蒸馏水)D．吸收尾气A．A B．B C．C D．D12．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子情况是A．只有 B．只有Ag+ C．有和Ag+ D．有或Ag+13．下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是A． B．C． D．14．根据实验操作和现象，得到结论错误的是选项实验操作现象结论A向和水反应后的溶液中加入产生大量能让带火星木条复燃的气体和水反应后产生了B用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧火焰呈绿色该样品中含有铜元素C向取出的待测液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有D将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体还原性：A．A B．B C．C D．D15．下列说法正确的是①由同种元素组成的物质一定是纯净物②钟乳石的形成涉及离子反应③酸性氧化物都能与碱反应④科学家阿伏伽德罗提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中混有的食盐，此过程涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②③二、填空题16．Ⅰ、分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：(1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由可完成SO3与NaOH反应的方程式为：。Ⅱ、现有活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。(2)写出制备胶体的化学方程式。胶体可以做净水剂是因为它具有性。(3)新制胶体的胶团结构如图所示。胶体粒子带(填“正”或“负”)电荷，胶体粒子的直径为(填标号)。A．<1nmB．10-9~10-7mC．>10-5cmD．10-7~10-5nm(4)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示：①取图2中半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象为。②请写出此过程中发生反应的离子方程式。17．Ⅰ．现有下列10种物质：①钠②纯醋酸③氨气④浓盐酸⑤溶液⑥KClO3固体⑦熔融NaCl⑧NaHCO3固体⑨高锰酸钾粉末⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：(1)上述物质中能导电的有（填序号，下同）；属于电解质的有。(2)⑧与少量⑤在溶液中反应的离子方程式为。(3)写出制备⑩的化学方程式。(4)写出侯氏制碱法工序中制备⑧的化学方程式。Ⅱ．SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体之一。(5)SO2作为酸性氧化物，性质与CO2相似，下列物质中可以与SO2发生反应的是（填序号）。A．Na2O

B．NaOH

C．H2O(6)双碱法脱硫过程如下图所示：①“过程Ⅰ”的离子方程式是。②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是（填化学式）。18．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。(1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是_______(填序号)。A． B．C． D．(2)按图所示进行实验，充分反应后：①Ⅰ中实验观察到的现象是。②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为。(3)NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_______NaNO2+_______KI+_______H2SO4=_______NO↑+_______I2+_______K2SO4+_______Na2SO4+_______H2O。①完成该化学方程式的配平。②每有4个K2SO4生成，反应转移个电子。③误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列(填字母)反应中H2O2表现出的性质相同。A．

B．C．

D．④某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填标号)。A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO319．某固体混合物可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤Ⅱ：往步骤Ⅰ溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。试判断：(1)固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。(2)对可能有的物质，可采用向步骤Ⅲ中的滤液滴加溶液来检验。(3)写出步骤Ⅲ中发生的化学方程式。三、解答题20．Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。(1)是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。a．其中②中试剂为，③中试剂的作用为，⑤中发生的主要反应化学方程式为。b．实验过程中，关闭K2，打开K1，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：资料：ⅰ．沉淀池中的反应为ⅱ．相关物质的溶解度物质20℃溶解度/g36.021.79.637.220.0(2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为(填化学式)。(3)请写出的电离方程式：。请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：。(4)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)；A． B．C． D．(5)下列说法不正确的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小B．母液中主要含有、和C．循环A主要是提高了原料的利用率D．母液中提取的副产品可以做氮肥21．现有NaCl、和三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验：取一定质量的样品按如图装置进行实验(夹持装置已略去)，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，可以计算出各组分的含量。请回答下列问题：(1)U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的和进入装置引起实验误差；U形管②的作用是；U形管③中装有。(2)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)硬质玻璃管在加热前，应关闭(填“a”或“b”，下同)，打开，再将a排出的气体通入澄清石灰水中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。(4)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中的质量为g。参考答案题号12345678910答案BACCABDBDB题号1112131415答案CDCDD1．B【详解】焰色试验通过灼烧物质观察火焰颜色判断金属元素。NaCl中的钠离子（Na+）使火焰呈黄色，B正确。其他选项对应不同金属：A为钾（需钴玻璃）、C为钙、D为铜/钡，均不符合题意。故选B。2．A【详解】丁达尔效应是胶体的特性。①氢氧化铁胶体和⑤云、雾均属于胶体，会出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，不会出现丁达尔效应；③蔗糖溶液和④NaCl溶液均为溶液，不会出现丁达尔效应；因此当光束通过时不会出现丁达尔效应的是②③④；故选A。3．C【详解】A．O2与灼热的CuO不反应，无法除去，应使用灼热的铜网，A错误；B．CO2和HCl均与Na2CO3反应，导致主体气体被消耗，B错误；C．K2CO3与适量盐酸反应生成KCl，不引入新杂质，C正确；D．加入NaOH会生成NaCl杂质，应改用KOH溶液，D错误；故选C。4．C【分析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。【详解】A．牛奶久置变质腐败，氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．烧菜用过的铁锅常出现红棕色(Fe2O3)斑迹，铁元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．用生石灰处理酸性废水，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；D．用煤气灶燃烧沼气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，D不符合题意；故答案选C。5．A【详解】A．盐酸为HCl水溶液，是混合物；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；熔融KNO3能导电，属于电解质；纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，A正确；B．CO不是酸性氧化物，B错误；C．CuSO4·5H2O为纯净物，不是混合物，C错误；D．Cu是单质，不属于电解质，D错误；故答案选A。6．B【详解】A．反应①中碳的化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，A正确；B．反应①中TiO2的Ti价态未变，未参与氧化还原，故TiO2不是氧化剂，B错误；C．反应②中Mg被氧化为Mg2+，作为还原剂，说明其还原性强于还原产物Ti，C正确；D．反应②是单质（Mg）与化合物（TiCl4）反应生成新单质（Ti）和化合物（MgCl2），属于置换反应，D正确；故答案选B。7．D【详解】A．为强电解质，完全电离为和：，A错误；B．电离应生成和Cl-：，错误；C．电离时，和的系数应为2和3：，C错误；D．溶于水时完全电离为和，方程式符合守恒规则，D正确；答案选D。8．B【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．四种之间不反应，可以大量共存，B正确；C．与反应生成和，不能大量共存，C错误；D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选B。9．D【详解】A．Cl2氧化剂，FeCl3氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，符合已知顺序，反应可能发生，A不符合题意；B．FeCl3是氧化剂，CuCl2是氧化产物，氧化性FeCl3＞CuCl2，符合已知顺序，反应可能发生，B不符合题意；C．KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性KMnO4＞Cl2，符合已知顺序，反应可能发生，C不符合题意；D．KMnO4作为氧化剂，PbO2是氧化产物，但已知PbO2的氧化性＞KMnO4，因此KMnO4无法将PbSO4氧化为PbO2，反应不可能发生，D符合题意；故选D。10．B【详解】A．小苏打可以与胃酸的主要成分盐酸反应，陈述Ⅰ正确，Na2CO3能与盐酸反应，陈述Ⅱ正确，但陈述Ⅱ中的物质Na2CO3与陈述Ⅰ中的物质NaHCO3不同，因果关系不成立，A错误；B．明矾常作净水剂，陈述Ⅰ正确，Al(OH)3胶粒吸附性强，陈述Ⅱ正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B正确；C．Na2O2能与水反应生成NaOH，陈述Ⅱ正确，同时Na2O2具有强氧化性，可作漂白剂，故陈述Ⅰ现象描述不准确（Na2O2遇酚酞先变红后褪色），C错误；D．钠元素的焰色是黄色，陈述Ⅰ正确，金属钠有强还原性，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，D错误；故选B。11．C【详解】A．钠燃烧反应剧烈，应该在坩埚或燃烧匙中进行，不能在玻璃表面皿中进行，故A错误；B．通过焰色反应检验钾元素，需透过蓝色钴玻璃排除钠元素黄色火焰的干扰，故B错误；C．淀粉溶胶为胶体，胶体粒子不能透过半透膜，而Na⁺、Cl⁻可透过半透膜，通过渗析法可除去离子，故C正确；D．Cl2尾气应用NaOH溶液吸收，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，故D错误；选C。12．D【详解】向某溶液中加入溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故原溶液中存在的离子情况是：有或；故选D。13．C【详解】A．反应4NH3+6NO6H2O+5N2中，NH3中N(-3→0)失电子，4个NH3共失4×3=12e-；NO中N(+2→0)得电子，6个NO共得6×2=12e-，电子转移总数应为12e-，而非5e-，正确的电子转移为，A错误；B．反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S中S(-2→0)失2e-，H2SO4中S(+6→+4)得2e-，电子转移数应为2e-，而非6e-，正确的电子转移为，B错误；C．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，部分NH3中N(-3→0)被氧化为N2，2个N原子共失2×3e-=6e-；Cl2中Cl(0→-1)得电子，3个Cl2共6个Cl原子得6×1e-=6e-，双线桥表示正确，C正确；D．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2中O(-1→-2)得电子、O(-1→0)失电子，生成1个O2失2e-，同时2个O得2e-，总转移电子2e-，而非4e-，正确的电子转移为，D错误；故选C。14．D【详解】A．向和水反应后的溶液中加入，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明和水反应后产生了，在的催化下发生分解产生O2，A正确；B．焰色反应呈绿色说明含铜元素，B正确；C．先加稀HNO3酸化排除干扰（如等），再加AgNO3生成白色沉淀AgCl，说明原溶液含Cl⁻，C正确；D．钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热导致饱和石灰水中Ca(OH)2溶解度降低而析出白色固体，但未发生钠置换钙的反应，无法证明还原性Na>Ca，金属活动性顺序中钙在钠之前，还原性应更强，D错误；故选D。15．D【详解】①由同种元素组成的物质有可能是混合物，如氧气和臭氧互为同素异形体的物质混合后元素种类相同，但属于混合物，①错误；②钟乳石的形成涉及的反应有两个：碳酸钙接触空气中的水和二氧化碳生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，该过程有离子参与反应，涉及离子反应，②正确；③酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物都能与碱反应，③正确；④阿伏加德罗提出的是分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段，④错误；⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中混有的食盐，是渗析，此过程没有新物质生成，不涉及化学变化，⑤错误；⑥两种盐反应有可能生成两种新盐，也可能生成气体，比如碳酸钠和硫酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，再如，⑥错误。符合题意的为②③，故选D。16．(1)(2)吸附性(3)正B(4)先出现红褐色沉淀，后沉淀又溶解，溶液呈现棕黄色【详解】（1）属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故方程式为：。（2）沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，制取方程式为：。胶体的比表面积较大，它具有吸附性，可以作净水剂。（3）由图可知，氢氧化铁胶粒带正电荷。根据胶体的定义，胶粒的直径为1~100nm，即，故选B。（4）①氢氧化铁胶粒不能透过半透膜，水分子和其它离子可以通过半透膜，取半透膜内的液体少许于试管中，向其中逐滴滴加稀硫酸，因为稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体会发生聚沉；又因为稀硫酸会与沉淀反应，所以沉淀会逐渐溶解，最终得到硫酸铁溶液。②此过程中发生反应的离子方程式为。17．(1)①④⑤⑦⑩②⑥⑦⑧⑨(2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+(3)(4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(5)ABC(6)【详解】（1）①钠是金属单质，能导电，不是电解质；②纯醋酸不导电，属于电解质；③氨气不电离，不导电，属于非电解质；④浓盐酸可导电，属于混合物，不是电解质；⑤溶液可导电，属于混合物，不是电解质；⑥固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑦熔融的NaCl能导电，是电解质；⑧NaHCO3固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑨高锰酸钾粉末不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑩氢氧化铁胶体可导电，属于混合物，不是电解质；所以上述物质中能导电的有：①④⑤⑦⑩，属于电解质的有：②⑥⑦⑧⑨；（2）⑧NaHCO3与少量⑤溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：；（3）制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁滴入沸水中，煮沸至红褐色，化学方程式；（4）侯氏制碱法工序中制备碳酸氢钠的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）A．为碱性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸钠，A正确；B．能与反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C．属于酸性氧化物，可以和反应，生成亚硫酸，C正确；故选ABC；（6）①“过程Ⅰ”是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：；②过程Ⅱ是亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应，生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式是：；氢氧化钠先消耗后生成，则双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是NaOH。18．(1)C(2)铁表面有红色固体析出Ag+＞Cu2+＞Fe2+(3)8DB【详解】（1）根据图示可知区域3的反应是除化合反应、分解反应、置换反应之外的氧化还原反应。A．是化合反应、氧化还原反应，A不符合题意；B．是分解反应、非氧化还原反应，B不符合题意；C．不是化合反应、分解反应、置换反应，是氧化还原反应，C符合题意；

D．是置换反应，D不符合题意；故答案为C；（2）①Ⅰ中Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，观察到的现象铁表面有红色固体析出；②由实验Ⅱ现象知，Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu2+，Ag+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性：Ag+＞Cu2+，同理，由实验I发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（3）①N元素得电子，化合价由+3价降低为+2价，I元素失电子，化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒、原子守恒得到方程式为：；②根据方程式可知，每有4个K2SO4生成，反应转移8个电子；③误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A．，H2O2中氧原子既失电子又得电子，氧元素的化合价部分升高，体现氧化性和还原性，A错误；B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，体现还原性，B错误；C．，H2O2中氧原子失去电子，化合价升高，体现还原，C错误；D．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，体现氧化性，D正确；故答案为D；④NaNO2转化为N2，NaNO2为氧化剂，能使NaNO2转化为N2的物质具有还原性；NaCl与NaNO2不反应，HNO3具有强氧化性，NH4Cl中N元素为-3价具有较强还原性，可以将NaNO2转化为N2，故答案为B。19．(1)碳酸钾/K2CO3K2SO4、CuSO4、CaCl2氯化钾/KCl(2)硝酸银/AgNO3(3)【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定不含，取部分此溶液滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含或；会与反应生成沉淀，会与反应生成微溶物，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含；将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体，说明生成的白色沉淀只有碳酸钡，故固体混合物中一定含有，一定不含有，实验未涉及到的检验，所以无法确定是否含，据此解题。【详解】（1）由上述分析可知，肯定有，肯定没有，可能有；（2）要确定的存在，可用硝酸银溶液检验，氯离子会和银离子形成氯化银白色沉淀；（3）步骤Ⅲ：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出气体，可知稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：。20．(1)饱和溶液除去中的(2)NH3(3)=(4)A(5)B【分析】I中①装置制取，②中试剂为饱和溶液，用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，③中试剂为浓硫酸，用于除去中的，则关闭K2，打开K1，含有水蒸气的与反应。关闭K1，打开K2，干燥的通过，观察带火星的木条是否复燃，验证与反应时需要与水接触。II中氨气和二氧化碳分别通入沉淀池中发生反应，过滤，得到碳酸氢钠固体，煅烧炉中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体【详解】（1）②中试剂为饱和溶液，目的是除去二氧化碳气体中的氯化氢，③中试剂为