2026届四川省成都市外国语学校化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

2026届四川省成都市外国语学校化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-2、下列说法不正确的是A．氯水保存在棕色细口瓶中B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌C．金属钠着火时，可以迅速用水或沙子来灭火D．实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)34、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O5、在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2 B．56 C．28g/mol D．286、M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A．a+2B．a-3C．a+3D．a-17、归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为A．化学反应分类 B．物质分类C．地壳中元素含量型 D．金属的化学性质8、下列现象或事实能用同一原理解释的是A．浓硝酸和新制氯水都用棕色试剂瓶保存B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸D．漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质9、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂10、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液C．石墨碳棒 D．熔融氢氧化钾11、下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使蓝色石蕊试纸变红但不褪色C．氯水经光照有气泡逸出，该气体是HCl D．氯水放置数天后pH将变小12、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13、将一定质量的铜与100mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL6mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（）A．6mol/L B．10mol/L C．11mol/L D．12mol/L14、下列实验操作对应的现象及结论描述均正确的是（）编号实验操作现象结论A水蒸气通入灼热的铁粉黑色粉末变成红褐色有三氧化二铁生成B氢气在氯气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并产生大量白雾有HCl生成C向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2品红溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增强D在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，熔化而不滴落加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于AlA．A B．B C．C D．D15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-16、将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g．则此铁碳合金是()A．生铁 B．高碳钢C．中碳钢 D．低碳钢二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C→D反应的离子方程式为______________。(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D→C反应的离子方程式为___________。(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。19、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。20、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。21、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。A．稀硫酸B．盐酸C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】某溶液加入铝可以产生H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.如果显碱性Fe3+不能大量共存，且铁离子与SCN-液不能大量共存，A错误；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C.显碱性，亚铁离子不能大量共存，显酸性Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在溶液中HCO3-与Al3+反应生成氢氧化铝、CO2，不能大量共存，D错误，答案选B。2、C【解析】

A、氯水中的HClO见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色的细口瓶中，故A正确；

B、浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸注入水中，并边倒入边搅拌，故B正确；

C、钠能和水反应，钠着火不能用水灭火，故C错误；

D、剩余的固体为了防止污染试剂，一般不可以放回原试剂瓶，但剩余的金属钠可以放回原试剂瓶，故D正确。

故选：C。3、C【解析】

A、Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，A错误；B、SiO2不溶于水，也不能和水反应，B错误；C、该系列转化均可实现，C正确；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反应，D错误；故选C。4、C【解析】

氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。5、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故选D。点睛：解答本题需要使用物质的量联结不同物理量的纽带作用。可以利用物质的量将不同物理量直接联系起来，也可以将不同物理量通过物质的量进行换算。6、C【解析】

由aN-确定M2+的核外电子数，根据原子中质子数等于核外电子数确定M的质子数。【详解】aN-的核外电子数为a+1，则M2+的核外电子数也为a+1，则M原子的核外电子数为a+1+2=a+3；在原子中，质子数等于核外电子数，故M元素的质子数为a+3，C符合题意；故答案为C。7、A【解析】

A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，A正确；B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，B错误；C．地壳中含量最多的元素是氧元素，C错误；D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，D错误；答案选A。8、A【解析】

A.浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水中的次氯酸见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A选；B.Cl2和SO2使品红溶液褪色的原理不同。Cl2的漂白原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有很强的氧化性，将品红氧化成无色的物质，使品红溶液褪色；SO2的漂白原理是：SO2与水化合成H2SO3，H2SO3与品红发生反应，生成不稳定的无色化合物，使品红溶液褪色；原理不同，故B不选；C.铁与浓硝酸常温下发生钝化，不溶于浓硝酸；金性质稳定，不溶于浓硝酸；原理不同，故C不选；D.漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定生成盐酸和氧气而变质；亚硫酸钠露置在空气中会被氧化而变质；原理不同，故D不选；正确答案是A。【点睛】本题考查元素化合物的性质，根据物质的性质来分析解答即可，注意二氧化硫、次氯酸漂白性的区别，题目难度不大。9、C【解析】

A.竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，选项A正确；B.溴化银见光易分解，是重要感光材料，选项B正确；C.氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，在食盐中加入碘酸钾为了给人体补充碘元素，选项C不正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，选项D正确。答案选C。10、D【解析】

A.固体氯化钠虽然是电解质，但是不导电，A项不符合题意；B.硫酸铜溶液时混合物，不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；C.石墨导电，但是石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C项不符合题意；D.氯化钾在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，也是纯净物，属于电解质，D项符合题意；本题答案选D。11、D【解析】

A项，新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），错误；B项，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO还具有强氧化性，新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，错误；C项，氯水光照，其中HClO发生分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，该气体为O2，错误；D项，HClO属于弱酸，氯水放置数天后由于HClO的分解变成稀盐酸，盐酸属于强酸水溶液，pH变小，正确；答案选D。12、D【解析】

A．因HCl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故A错误；B．因HCl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故B错误；C．在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故C错误；D．因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故D正确；故答案为D。【点睛】考查氯气与氯化氢化学性质的差异，干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中HCl与氯水中都含有H+、Cl-，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与KI反应置换出单质碘。13、C【解析】

向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由Na守恒n(NaNO3)=n(NaOH)，根据氮原子守恒可知，再根据计算。【详解】向反应后的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3,由Na守恒可得生成混合气体的物质的量为根据氮原子守恒可知故原硝酸溶液的物质的量浓度为故答案选C。【点睛】守恒法是高中化学计算的核心，常见的守恒有原子守恒、电子守恒和电荷守恒，本题二次应用原子守恒，难度较大。14、D【解析】

A.水蒸气通入灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，故A错误；B.氢气在氯气中燃烧，剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，产生大量白雾，故B错误；C.向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色，这两者恰好反应生成硫酸和盐酸，无漂白性，酸性增强，故C错误；D.在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔，铝箔变软，熔化而不滴落，加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al，Al2O3包裹着金属Al，故D正确。综上所述，答案为D。15、B【解析】

A．无色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合题意；B．离子组Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量存在，故B符合题意；C．Ca2＋与CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合题意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3•H2O，故D不符合题意；故答案为B。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、B【解析】

因为碳酸钙沉淀1.4g碳酸钙相对原子质量是100含C质量就是=，所以钢材的含碳百分数=0.168/10=1.68%。

因为对于钢件的标准含碳量从0.60%至1.70%，叫高碳钢，也叫工具钢。钢材的含碳百分数为1.68%所以就是高碳钢，故选B。【点睛】根据沉淀的质量可得二氧化碳的质量，根据求得的二氧化碳的质量可计算与氧气反应的碳的质量，进一步求得碳的质量分数，再根据钢和生铁中的含碳量判断，可根据关系式法来解答。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－KSCN溶液2Fe3++Fe=3Fe2+2Mg+CO22MgO+C【解析】

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO。【详解】(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”，应为碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应流程可知，A为氢氧化钠，与少量二氧化碳反应生成C为碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成D为碳酸氢钠，碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C→D反应的离子方程式为CO32－+CO2+H2O=2HCO3－；(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，根据流程可推知A为铁，B为硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成C为硝酸亚铁，少量的铁与稀硝酸反应生成D为硝酸铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，则检验D溶液中金属阳离子Fe3+的试剂为KSCN溶液，D→C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体CO2。根据流程可知A为碳，碳在氧气不足的条件下燃烧生成C为CO，在氧气充足时燃烧生成D为CO2，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在高温条件下反应生成CO，D还可以转化为A，是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布条无变化湿润的有色布条褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染环境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】

(1)仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故方程式是：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案为分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，故答案为干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案为除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染环境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。【点睛】制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集装置，性质检验装置，尾气处理装置。20、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【