甘肃省兰州新区舟曲中学2026届化学高一第一学期期末达标测试试题含解析

甘肃省兰州新区舟曲中学2026届化学高一第一学期期末达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾2、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液3、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－4、证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④5、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸6、粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液7、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高8、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-9、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A．1molCl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子总数为NA10、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+11、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为()A．6∶1 B．1∶6 C．1∶5 D．5∶112、下列过程中水的作用与其他三种不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中 D．将Na投入水中13、关于二氧化氮的下列说法中不正确的是（）A．二氧化氮是一种红棕色气体B．二氧化氮是造成酸雨的气体之一C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮14、下列实验现象描述正确的是A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－16、下列反应的描述与离子方程式都正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，溶液恰好呈中性OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4+H2OC．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液18、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。19、在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后滴入几滴硫氰化钾溶液，观察到的现象是_________，反应的离子方程式_________；把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又观察到的现象是______20、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。21、按要求回答问题（1）

KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________(填微粒符号)。（3）

实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml

该浓盐酸。（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L

(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。溶液加入的物质序号①AlCl3溶液通入过量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量的盐酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量___

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均为酸性氧化物，A正确；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO、CaO均为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应时还有氧气生成，不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，BaSO4、KAl(SO4)2•12H2O、HCl均是电解质，C正确；D、分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，烟水晶、硅酸溶胶、云雾均属于胶体，D正确。答案选B。2、A【解析】

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好，选A；B、加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；C、加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；D、加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。答案选A。3、D【解析】

根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH－、S2－不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。4、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，不能说明Fe3+是原溶液中的还是Fe2+氧化得到的，故错误；②若先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故正确；③Fe2+可与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁不稳定易被氧化，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，因此根据最终的红褐色沉淀，证明溶液中原溶液中含有Fe2+、没有Fe3+，故正确；④只滴加KSCN溶液，根据溶液不显红色，能检验出溶液中没有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故错误；所以只有②和③可以证明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故选B。5、D【解析】

A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，不是1L水，故A错误；

B．1Llmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；

D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol

H2SO4，lmol

H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；

故选：D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。6、A【解析】试题分析：加烧碱是为了除去原溶液中的镁离子，加纯碱是为了除去原溶液中的钙离子，加氯化钡是为了除去原溶液中的硫酸根离子，加盐酸只是为了除去多余的氢氧化钠与碳酸钠，因此选A。考点：考查物质的除杂。7、B【解析】

A．不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，故选项A不选；B．导电性好，与装潢无关，故选项B可选；C．密度小，用作建筑装潢材料，轻，故选项C不选；D．强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用，故选项D不选。答案选B。8、C【解析】

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正确；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正确；C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋，C正确；D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。9、C【解析】

A.氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应；B.求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N=nNA来计算；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子。【详解】A.氯气和氢氧化钙的反应为歧化反应，氯元素由0价歧化为−1价和+1价，故1mol氯气在该反应中转移1mol电子即NA个，故A项错误；B.标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故分子数N=nNA=0.1NA个，故B项错误；C.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量为0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA个，故C项正确；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，还含水分子，故此溶液中含有的分子总数多于NA个，故D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。考察角度广，陷阱多。做此类题时可利用条件，直接找出已知和未知之间的物质的量的关系，再利用关系式法，常可一步到位得出结论，且能明显提高做题速度与准确率。如本题的正确答案C选项，利用混合物的最简式为NO2这样的关系式直接求解，可化繁为简，准确得出答案。10、C【解析】

pH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子，据此分析作答。【详解】A氢氧根离子与氢离子生成水不共存，故A错误；BCu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合，故B错误；C.该组离子与氢离子都不反应能大量共存，故C正确；D.HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故D错误；答案选C。11、D【解析】

反应NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0。【详解】反应NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，根据得失电子守恒，氧化剂、还原剂的物质的量比1:5，所以氧化产物和还原产物的质量比为5：1，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应概念及计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。12、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂；综上所述，不同的是D；故选：D。13、D【解析】

A.二氧化氮是一种红棕色气体，故A正确；B.二氧化氮溶于水会产生硝酸，所以是造成酸雨的气体之一，故B正确；C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，故C正确；D.氮气与氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故D错误；答案：D。【点睛】根据二氧化氮的性质回答：二氧化氮是一种红棕色气体，易溶于水能和水反应的物质分析解答。注意点是氮气和氧气反应先生成一氧化氮。14、A【解析】A.将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。15、C【解析】

A、硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；B、石蕊呈红色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B错误；C、使酚酞呈红色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反应，在溶液中可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气可能呈酸性或碱性，CO32－酸性条件下不共存，D错误；故选C。16、D【解析】

A.次氯酸是弱电解质，不能拆写成离子，氯气溶于水的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.氢氧化铜加到盐酸中生成氯化铜和水，现象是氢氧化铜溶解，溶液变蓝，反应离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；D.碳酸钡中加入稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，现象是固体溶解，有无色无味气体生成，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D正确；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。18、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液显红色【解析】

氯化铁溶液加入过量铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，亚铁离子不能与KSCN溶液反应，则观察到溶液无明显现象，不显红色；上层清夜倒入另一试管，再加入几滴氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应生成络离子，观察到溶液变为红色。20、反应放出热量2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑将带火星的木条靠近在p处，木条复燃，说明反应生成氧气将q导管放入盛水的水槽中，若导管口有气泡冒出，证明该反应放出热量。【解析】

（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明过氧化钠与水反应放出热量，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；

（2）用图所示装置进行实验，生成氧气具有助燃性，放热使锥形瓶内气体压强增大，体积膨胀。【详解】（1）往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，可知反应生成氧气，且反应放出热量，发生反应的化学方程式为2Na2O2