2026届黑龙江省齐齐哈尔十一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2026届黑龙江省齐齐哈尔十一中学化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑2、下列实验装置正确的是（）A．加热分解碳酸氢钠B．吸收氨气C．制取氢氧化亚铁并观察颜色D．干燥氨气3、下列关于原子结构的说法中正确的是A．卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型B．原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引C．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类D．所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子4、三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是()A．X是一种温室效应气体B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化C．Y是一种比碳酸强的弱酸D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色5、在给定条件下，下列横线上的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L浓盐酸与10g二氧化锰(式量为87)共热制取氯气B．通常状况下，将1g铝片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在电火花作用下与少量Na2O2反应D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨6、下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O⇌NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-7、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol8、下列关于SO2的说法正确的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生9、下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀10、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m11、黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药12、常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是()A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NAB．25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NAC．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NAD．将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体15、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2＋+B=B2＋+A;A2＋+C=C2＋+A;B2＋+C=C2＋+B;C2＋+D=D2＋+C,由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序错误的是①氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋②氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋③还原性：A＞B＞C＞D④还原性：D＞C＞B＞AA．①③ B．②③ C．②④ D．①④16、对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．NaClH2SO4BaSO4NH3均属于电解质17、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS18、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g19、下列离子方程式书写错误的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O20、取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（）A．氯化钠受热挥发 B．氯化钠受热分解C．钠离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁21、下列离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑22、在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是（）A．坩埚 B．烧杯 C．蒸发皿 D．石棉网二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。24、（12分）铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。(2)气体A是_____。(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。25、（12分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、升华D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固体中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；26、（10分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是________。(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是_____________(用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：___________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_______。27、（12分）实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。A．萃取B．升华C．分液D．蒸馏E.过滤（1）分离水和汽油的混合物：_______________。（2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：___。Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。（3）通过计算得知：用托盘天平称取得NaOH质量为__________。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。（4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B．将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线28、（14分）Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________A．海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行B．含碘的有机溶液呈现出紫红色C．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体D．蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部29、（10分）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体(1)①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式______________________________。②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：___________KMnO4+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+_____________如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。(2)b处的实验现象为____________________________________________________。c处的实验现象为____________________________________________________。(3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。(4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O，A正确；B.铝与稀盐酸反应的离子方程式应为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B项电荷不守恒，B错误；C.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C项电荷不守恒，C错误；D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式应为：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D选项电荷不守恒，原子也不守恒，D错误；故答案选A。【点睛】离子方程式的正误判断，要留意电荷是否守恒，本题的B、C、D均与电荷守恒有关。2、C【解析】

A.加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；C.溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；D.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；答案为C。3、B【解析】

A．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，而不是“葡萄干面包式”的原子结构模型，故A错误；B．在原子中，原子核中只有质子带正电，中子不带电，所以核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引，故B正确；C．质子数决定元素的种类，但核素是质子数和中子数共同决定的，故C错误；D．所有的原子都含有质子和电子，但不一定含有中子，如中就没有中子，故D错误；故答案选B。4、D【解析】

A.根据原子守恒确定X的化学式，进一步分析判断；B.氨气常温下不能被空气氧化；C.根据原子守恒可知Y为HClO；D.Y为HClO，具有强氧化性。【详解】A.由原子守恒可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，A项错误；B.X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，B项错误；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C项错误；D.Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，D项正确；答案选D。5、B【解析】

A．浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，所以10g二氧化锰和10mLl0mol⋅L−1浓盐酸不能完全反应，故A不符合题意；B．10L1mol⋅L−1的稀硫酸中氢离子的物质的量为n=cV=1mol⋅L−1×10L×2=20mol，根据得失电子守恒，能消耗的铝的最大质量为×27g/mol=180g＞1g，故B符合题意；C．由于少量的过氧化钠，电火花引燃，一氧化碳不一定能全部转化为二氧化碳，故C不符合题意；D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D不符合题意；答案选B。6、B【解析】

A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意；故答案为：B。7、C【解析】Na2FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2molFeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6mol电子发生转移，D正确；正确选项C。8、D【解析】

A.SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，A错误；B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，B错误；C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；D.二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；故合理选项是D。9、D【解析】

A.H2S具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，和其它酸不反应，不符合两性氧化物概念，二氧化硅不属于两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C.氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D.酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，则SO2气体通入Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO4，故D正确；故选D。【点睛】因为二氧化硅是酸性氧化物，不跟一般酸反应；而二氧化硅与氢氟酸反应的生成物为四氟化硅，四氟化硅是气体，能够保证反应持续不断的进行下去，所以二氧化硅能与氢氟酸反应。10、B【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。11、B【解析】A.钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C.硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D.硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。12、D【解析】

A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合价升高，所以A2+是还原剂，则A3+是A2+的氧化产物，故A正确；B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正确；C、氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生，故C正确；D.①中Z的化合价升高，则Z2在①中是氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2是氧化剂，故D错误；故选：D。13、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答。【详解】A．Q为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A正确；

B．K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B正确；

C．反应中16molHCl参加反应，只有6molHCl被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确；

D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，反应中涉及的生成物有3种为电解质，故D错误；选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念、电解质的判断、氯气等物质的检验等，把握元素守恒及反应中元素的化合价变化为解答的关键。14、C【解析】

A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含原子为NA个；而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含原子为2NA个，故A错误；B．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，故含原子小于2NA个，故B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合物中含有的氧原子的物质的量为4mol，故含氧原子为4NA个，故C正确；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。15、B【解析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。【详解】①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A；③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B；④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C；综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A；答案选D。16、B【解析】

A.纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B.CuSO4·5H2O、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C.电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，能电离出H＋的化合物可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；D.NaCl、H2SO4、BaSO4属于电解质，NH3属于非电解质，故D错误。故选B。【点睛】液氨属于液态的氨气，属于纯净物，而氨水是氨气的水溶液，属于化合物。17、C【解析】

磁铁对Fe2O3、FeO、FeS都没有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引；故选C。18、C【解析】

将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应则发生反应的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反应消耗的铁的质量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，选项C正确。19、A【解析】

A.铝与强碱的水溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，故A错误；B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，离子方程式书写正确，故B正确；C.NaAlO2溶液中通入少量的CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸钠，离子方程式书写正确，故C正确；D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中，生成偏铝酸钠和水，故D正确；故答案选A。20、C【解析】

进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。21、D【解析】

A.氢氧化镁难溶，用化学式表示，与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A错误；B.醋酸难电离，用化学式表示，醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C错误；D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正确。答案选D。22、C【解析】

蒸发结晶实验中用到仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，则需要用到的仪器为蒸发皿，蒸发皿可直接加热不需要石棉网，故答案选C。二、非选择题(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。24、过滤H2(或氢气)HCl还原剂AlO2-Fe2+【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-；铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，Cl2、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。25、DB冷凝管下进上出FCB【解析】

（1）KCl为可溶性固体；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）冷凝水从冷凝管下口进冷却效果好；（4）碳酸钙高温分解生成CaO；（5）碘加热易升华；（6）碳酸钙不溶于水；【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D；（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，故答案为：B；（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水的进出方向是下进上出，故答案为：冷凝管；下进上出；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F；（5）碘加热易升华，除去NaCl固体中少量I2可用升华法，故答案为：C；（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B。26、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被过量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立【解析】

(1)根据实验方案，向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3，故答案为：KSCN；(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN-中各元素的化合价可知，S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去，故答案为：SCN-被过量的氯水氧化；②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立。27、CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD【解析】

（1）（2）根据混合物中各物质沸点及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯；（3）实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗；（4）根据操作步骤排出先后顺序；（5）分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响。【详解】（1）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物需要分液，选C；故答案为C；（2）四氯化碳(沸点为76.75

℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点相差较大，分离四氯化碳(沸点为76.75

℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物需要蒸馏，选D；故答案为D；（3）实验室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，因此用托盘天平称取的NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；所需的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，不需要分液漏斗和漏斗，答案选ac；故答案为2.0g；ac；500mL容量瓶；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为BCAEFD；（5）A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，浓度偏低，B正确；C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致溶液体积偏少，浓度偏高，C错误；D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D正确。答案选BD。28、ABD取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有SO42-2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑过滤萃取分液Cl2+2I-=2Cl-+I2B【解析】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入