甘肃省庆阳市宁县二中2026届高三上化学期中统考模拟试题含解析

甘肃省庆阳市宁县二中2026届高三上化学期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷2、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋3、在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO34、钢板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．负极反应式为：2H++2e-→H2↑B．此过程中铁做负极，被氧化C．此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应D．此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应5、如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是()A．a和b用导线连接，电子由铁经过导线流向碳B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na＋向铁电极移动6、将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化8、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验③制备氢氧化铁胶体需要加热煮沸至生成红褐色沉淀D．实验①、②所涉及的物质均为电解质9、最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（）A．化学平衡一定向正反应方向移动B．化学平衡一定向逆反应方向移动C．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率减小D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率不变10、下列说法正确的是A．HCl的电子式为H:ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：11、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化剂，不能改变反应的反应热D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度12、下列说法中正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D．“榆荚只能随柳絮，等闲摭乱走空园。”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素13、下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是A．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B．二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物14、化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不正确的是A．推广使用电动汽车低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产15、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是()A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为816、常温下，在溶液中可能发生以下反应：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是（）A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行B．R元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8D．还原性强弱顺序为H+>Z->R->M2+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基(均不含支链)，且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D（C18H16O6）分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）A中所含的含氧官能团的名称为__________________________。（2）填写下列反应的反应类型：反应①_____________反应③_____________。（3）B的结构简式___________，D的结构简式_______________。（4）A→E的化学方程式为____________________________________________。（5）符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；③lmol该物质可与4mol[Ag(NH3)2]+发生银镜反应；④lmol该物质可与5molH2加成。18、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①__________________；②__________________。19、三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。③PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列问题：（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。（6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___。20、I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为________。装置A中发生的化学方程式为______。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_______，说明SO2具有______性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式___________。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_________。基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_________(填序号)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的混合液Ⅱ.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。21、卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。氟氯溴碘第一电离能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A项，乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B项，苯分子中含碳碳不饱和键，可以发生加成反应，例如一定条件下苯可以和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C项，乙酸分子中羰基不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D项丙炔分子中含碳碳叁键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。点睛：本题考查有机物的性质、反应类型，主要是对加成反应实质的理解应用，根据加成反应的实质，有机物分子中含有不饱和碳原子，才能发生加成反应，常见的有：含有碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可以发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应。2、D【解析】A．酸性条件下，弱酸根离子HSO3-能和氢离子反应生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子能氧化还原性I-，所以二者不能共存，故B错误；C．c(H+)=c(OH－)的溶液显中性，在中性溶液中，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；D．加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液显碱性，在碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。点睛：注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。本题的易错点和难点是D，明确加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液的性质是判断的关键。3、D【解析】A、根据平衡常数表达式可知该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3，恒容时，温度升高，NO浓度减小这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应的焓变为负值，A错误；B、恒温下扩大容器体积，平衡不一定，NO2浓度减小，反应体系的颜色变浅，B错误；C、升高温度正逆反应速率均增大，C错误；D、根据A中分析D正确；答案选D。4、B【详解】A.吸氧腐蚀形成的是原电池，负极铁失电子被氧化成Fe2+，故A错误；B.此过程中Fe失电子被氧化成Fe2+，所以铁做负极，被氧化，故B正确；C.该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；D.此过程中铁柳钉失电子发生氧化反应，故D错误；故答案为B。【点睛】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。5、D【解析】a和b用导线连接，铁是负极，电子由铁经过导线流向碳，故A正确；a和b用导线连接，铁是负极，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，故B正确；a、b分别连接直流电源正、负极，为外接电流阴极保护，可以防止铁被腐蚀，故C正确；a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，阳离子移向阴极，Na＋向C电极移动，故D错误。6、C【解析】①SO2与Ba(OH)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①错误；②SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；③SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；④SO2与Ba(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；故答案选C。点睛：本题主要考查二氧化硫的化学性质。二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。7、C【详解】A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，A错误；B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，B错误；C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，C正确；D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降下来，用于海水的净化，不能使海水淡化，D错误；答案选C。8、B【详解】A．实验①是铁在氯气中燃烧，生成物是FeCl3，是纯净物，实验③制取的是氢氧化铁胶体，是混合物，故A不选；B．实验②、③均是FeCl3和水发生的水解反应，各元素价态不变，不是氧化还原反应，故B选；C．实验③制备氢氧化铁胶体加热至红褐色即可，故C不选；D．实验①中的氯气属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故选B。9、A【分析】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大。【详解】反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低。A.化学平衡一定向正反应方向移动,A正确；B.化学平衡一定向逆反应方向移动，B错误；C.在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，C错误；D．在平衡移动时正反应速率增大逆反应速率也增大，D错误。答案选A。10、D【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B.Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D.KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：、、、、等。11、B【详解】A．根据图像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越稳定，则HCN比HNC稳定，A正确；B．根据图像，该异构化反应为吸热反应，异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B错误；C．使用催化剂，能改变反应的活化能，但不能改变反应的反应热，C正确；D．由于该异构化反应为吸热反应，升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡正向移动，D正确；答案选B。12、D【分析】

【详解】A.冰转化为液态水是吸热过程，说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，A错误；B.“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡，B错误；C.“南朝四百八十寺，多少楼台州雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的液体小颗粒形成的，C错误；D.“柳絮”和棉花的成分均含纤维素，D正确；答案选D。13、A【详解】A.单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D．含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），选项D错误；答案选A。14、D【解析】A.推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。故选D。15、D【解析】A、若a、b、c均为厨房中常用的物质，a为碳酸钠，X为盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b，碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有有3个电子层，所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径，A正确；B、若a为气态硫化氢，与氧气反应生成单质硫b，硫继续与氧气反应生成二氧化硫c，硫化氢与氧气直接反应生成二氧化硫，硫化氢为18个电子微粒；甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b，一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c，甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳，甲烷为10个电子的微粒；综上所述，B正确；C、若b为氢氧化铝，X可以是强酸或强碱，C正确；D、若a为单质碳，可以燃烧生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序数只差为2，不是8；若a为固态非金属单质硫，与氧气反应不能直接生成三氧化硫c；也就是说，硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8，但是不能满足题意要求，D错误；正确选项D。16、C【分析】主要是应用强弱规律来进行比较，先找出每个反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物得出氧化性还原性强弱。【详解】A、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中氧化剂R2的氧化性大于氧化产物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中氧化剂Z2的氧化性大于氧化产物R2，得到氧化性的顺序Z2＞R2＞M3+，所以反应2M2++Z2=2M3++2Z-可以自发进行，故A错误；B、②2M2++R2=2M3++2R-，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化学计量数为8，故C正确；D、①反应中还原性强弱顺序Z-＞X2+，②反应中还原性强弱顺序M2+＞R-，③反应中还原性强弱顺序R-＞Z-，故D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基羧基加成反应取代反应13【解析】试题分析：A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为；(1)A的结构简式是，所含官能团的名称是：羧基、羟基、碳碳双键；(2)反应①属于加成反应，反应②属于水解反应，反应③属于酯化反应，②③均属于取代反应；(3)由上述分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为：；(4)A→E反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分异构体符合下列条件：②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解，含有酚羟基，没有酯基；③lmol该物质可与4mol(Ag(NH3)2)+发生银镜反应，含有2个醛基；④lmol该物质可与5molH2加成；①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；侧链为-OH、-CH(CHO)2时，有邻、间、对三种位置．侧链为-OH、-CHO、-CH2CHO时，当-OH、-CHO处于邻位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于间位时，-CH2CHO有4种位置，当-OH、-CHO处于对位时，-CH2CHO有2种位置，故符合条件的同分异构体有：3+4+4+2=13种。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】根据物质的性质确定A含有的官能团，结合E的分子式确定A的结构是解题的关键，A遇FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH，A能与碳酸氢钠反应生成B，则A分子中含有羧基-COOH，由E的化学式可知A的分子式为C9H8O3，其不饱和度为=6，故故还含有C=C双键，A分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1：1：1：1：2：2，则A的结构简式为，E的结构简式为，E与氢氧化钠反应生成F为．A与HCl发生加成反应生成B，B发生水解反应、酸化得到C，C转化得到D，D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环，结合D的分子式可知，应是2分子C发生酯化反应反应生成环酯，则C中侧链中羧基与-OH连接在同一碳原子上，故B为，则C为，D为，据此解答。18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl。（2）各步变化的离子方程式分别为Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。点睛：检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。19、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收过量的氯气蒸馏【分析】实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷：装置A由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯气混有HCl气体，B装置中的饱和食盐水吸收HCl气体，同时也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若发生堵塞，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，C装置干燥氯气，纯净干燥的氯气在D中与白磷反应生成三氯化磷，E装置冷凝三氯化磷蒸汽，装置F防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气，防止污染空气。【详解】（1）根据图示仪器X为分液漏斗；装置A中由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）装置C或D中是否发生堵塞，则装置B中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加入一定量的水，因为三氯化磷会水解，所以只能用干沙；故答案为：干沙；（4）三氯化磷熔沸点低，通过降温可将其转化为液体，在E中收集；故答案为：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯气是有毒气体，未反应完的氯气会造成大气污染，空气中的水蒸气进入D装置也会影响三氯化磷的制备。所以装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收过量的氯气，防止污染空气；故答案为：吸收过量的氯气；（6）氯气逐渐过量会将PCl3氧化生成PCl5，根据表，随PCl3是液态，PCl5是固态，但在加热时温度都超过75℃，此时PCl3是气态，PCl5是液态，可以蒸馏分开；故答案为：蒸馏。【点睛】考查物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、物质的分离提纯算等，明确实验原理及实验基本操作方法、侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。20、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰BaSO4还原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理CHCHO-470kJ/mol【详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如