2026届湖北省武汉市部分学校高三上化学期中检测模拟试题含解析

2026届湖北省武汉市部分学校高三上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q32、下列化学用语对事实的解释不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O3、常温下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4、已知；若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（）A． B． C． D．5、下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2====2H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2↑+S↓+H2OD．成分为盐酸的“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O6、下列化学反应的离子方程式正确的是()A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O7、以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-9、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是()A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)10、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是A．Fe3O4FeFeCl3B．Cu2(OH)CO3CuOCu(OH)2C．MgCO3MgCl2溶液MgD．NaClCl2漂白粉12、室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaC1溶液100g，乙同学配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所需实验仪器种类相同C．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D．两同学所配溶液的质量相同13、合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性14、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)15、下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体⑤C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A．②⑤B．②③C．①③⑤D．②③④⑤16、下列分子中，电子总数不为18的是A．H2SB．C2H6C．N2H4D．H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是___。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。18、F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：回答下列问题：（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式____________。（5）0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。19、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。

回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___E、F（填代号）。（2）装置D的作用是____；能证明有SO3生成的实验现象是____。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：___；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：___。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是____。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体20、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是一种制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间生成NaClO3和氢气，电解的总反应式为：____________________________________________。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为___________、___________。（2）发生器中鼓入空气的作用是___________。（3）吸收塔内反应的化学方程式为___________________________________，吸收塔内的温度不宜过高的原因为：_______________________________。（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是____、__________、过滤、洗涤、低温干燥。（5）经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2—能被I—完全还原成Cl—，欲测定成品中NaClO2（M为90.5g/mol）的含量，现进行以下操作：步骤Ⅰ称取样品W

g于锥形瓶中，并调节pH

≤

2.0步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂步骤Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为：__________（用字母表示，不用化简）。（已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)-Q，已知1100℃时，K=0.263（1）写出该反应的平衡常数表达式____。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉中CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（以上选填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正___v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n==5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为n(CH4)=5mol×=4mol，氢气的物质的量为n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃烧生成水蒸气8mol，放出的热量为4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氢气燃烧生成水蒸气1mol，放出的热量为1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，则共生成了水蒸气n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸气转化为液态水放出热量为9Q3，所以体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的总热量为(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正确；答案为C。2、C【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀，铁失电子生成亚铁离子，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A解释正确；B．向沸水中加入几滴饱和的氯化铁溶液至溶液呈红褐色，停止加热，氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B解释正确；C．工业上，向石灰乳中通入氯气制备漂白粉，漂白粉的制备原理：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C解释错误；D．二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，则盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O，D解释正确；答案为C。3、B【详解】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，A选项错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，B选项正确；C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c(H+)增大，C选项错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆反应方向移动，D选项错误；答案选B。4、D【详解】将三个已知热化学方程式编号：①，②，③，可得液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，利用盖斯定律可知，即得目标反应热化学方程式，故，乙醇的物质的量为，则放出的热量为，故D正确。5、B【解析】试题分析：A．硫酸型酸雨的形成，在SO2溶于水形成的亚硫酸会被溶于水的氧气氧化形成硫酸，反应方程式是：2H2SO3+O22H2SO4，正确；B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，首先发生复分解反应产生H2S2O3，产生的H2S2O3再发生分解反应产生SO2、S、H2O，因此反应总方程式是：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O，正确；D．84消毒液主要成分是NaClO，当与成分为盐酸的洁厕灵混合使用会发生反应：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O，产生氯气导致中毒。正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。6、A【解析】试题分析：A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故A正确；B．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，离子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故B错误；C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热生成氨气和碳酸钠，故C错误；D．加入过量铁粉，生成亚铁离子，离子反应为Fe+2NO3-+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7、B【解析】A、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。【名师点睛】实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题的总结，尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以实验的心态面对实验。本题考查化学实验中除杂的基本要求，借助除杂考查物质的基本性质，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。8、C【详解】A、pH=1的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中会将Fe2+氧化，即H+、NO3-、Fe2+不能共存，A不符合题意；B、由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性；无论是在酸性溶液中，还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，B不符合题意；C、c(H+)/c(OH-)=1012，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14（常温下），则c(H+)=0.1mol·L-1，溶液呈酸性，该组离子可以大量共存，C符合题意；D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；故选C。【点睛】由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，比如1mol·L-1的HCl溶液中，c(H+)=1mol·L-1，则c(OH-)=1×10-14mol·L-1，由于溶液中OH-全部来自于水的电离，故由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1，又比如1mol·L-1的NaOH溶液中，H+全部来自于水的电离，则溶液中由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1。9、D【解析】A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，A错误；B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B错误；C．②点时溶液存在ClO-，具有强氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C错误；D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正确；答案选D。【点睛】向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。10、A【详解】A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。11、D【详解】A．Fe与盐酸反应只能生成FeCl2，不能生成FeCl3，A不正确；B．CuO与水不反应，不能生成Cu(OH)2，B不正确；C．电解MgCl2溶液，将生成Mg(OH)2，不能生成Mg，C不正确；D．电解NaCl溶液或熔融的NaCl都可以生成Cl2，Cl2与石灰乳反应可以制得漂白粉，D正确；故选D。12、C【详解】A.甲同学需要的溶质的质量为100g×5%=5g，乙同学需要的溶质的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A错误；B.乙同学配制过程中需要用到100mL容量瓶，而甲同学不需要，B错误；C.由A项的计算结果及题目所给氯化钠的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C正确；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，则100mL0.5mol/L氯化钠溶液的质量大于100g，D错误；答案选C。13、B【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液中，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；故答案为B。14、A【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故A选；B、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故B不选；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C不选；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选A．考点：氯气的化学性质．点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可15、A【解析】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；水银的单质，既不是电解质，又不是非电解质，故③错误；④碘酒是碘单质的酒精溶液不是胶体，淀粉溶液是胶体、纳米材料不是分散系，胶体是分散系，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素构成的不同种单质，互为同素异形体，故⑤正确。

故选A。【点睛】单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质；胶体的本质特征是：粒子直径介于1-100nm之间；同种元素构成的不同种单质互为同素异形体。16、D【解析】分别为A、2+16=18；B、6×2+1×6=18；C、7×2+1×4=18；D、1×2+8=10；D不为18，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c．高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案为2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。18、溴原子和羧基CH2=CH2取代反应氧化反应2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，据此分析。【详解】根据B的结构简式，推出烃A为CH2=CH2，根据D的分子式，D为羧酸，即D的结构简式为CH3CH2COOH，根据E的结构简式，D→E发生取代反应，C→D的条件是酸性高锰酸钾溶液，发生氧化反应，即C结构简式为CH3CH2CH2OH，F是α－氨基酸，即F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH；(1)根据E的结构简式，E中含有官能团是溴原子和羧基；烃A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；(2)根据上述分析，反应类型分别是取代反应和氧化反应；(3)化合物F的结构简式为CH3CH(NH2)COOH，该化合物的名称为2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；两个F分子形成环状二肽，发生取代反应，羧基去羟基，氨基去氢，化学反应方程式为2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即环状二肽物质为；(4)C为CH3CH2CH2OH，在Cu作催化剂下，被氧气氧化成醛，化学反应方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能团是溴原子和羧基，与NaOH醇溶液发生消去反应和中和反应，即反应方程式为CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根据反应方程式可知，0.05mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不显色，说明不含有酚羟基，苯环上有两个取代基，取代基位置为邻间对三种，根据G的分子式，且有醚键，即结构简式(邻间对)，共有3种。【点睛】本题突破口在烃A，乙烯与氧气在Ag作催化剂时生成环氧乙烷，然后根据反应条件和分子式作出合理推断即可。19、BC防倒吸B中溶液变浑浊SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根据题意：A装置加热分解硫酸铜，分解的气态产物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化钡溶液不反应，SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，可检验SO3，SO2由品红溶液检验，氯化铁溶液验证SO2的还原性，为防止发生倒吸，A之后连接D装置，连接B的氯化钡溶液检验SO3，产生白色沉淀，用C中品红溶液检验SO2，品红溶液褪色，由E的氯化铁溶液验证SO2的还原性，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F用排水法收集氧气，取E装置中反应后的溶液于试管中，通过检验生成Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，用A中残留固体验证固体产物可能为CuO、Cu2O，根据反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有红色的铜生成，据此分析作答。【详解】（1）根据上述分析可知，装置为分解装置，防倒吸装置，检验SO3，检验SO2，验证SO2的还原性，收集氧气的装置，故连接顺序为：A、D、B、C、E、F，缺少B、C装置，故答案为：BC；（2）装置D的作用是防倒吸；SO3与氯化钡反应生成白色沉淀，溶液变浑浊，B装置中产生白色沉淀证明有SO3生成，故答案为：防倒吸；B中溶液变浑浊；（3）二氧化硫具有漂白性，在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有SO2；氧气不溶于水，F中收集的气体为O2，故答案为：SO2；O2；（4）E装置中为氯化铁溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验生成的Fe2+、SO42-验证SO2的还原性，Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液观察是否有蓝色沉淀的生成检验，SO42-用盐酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀检验，故合理选项是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸铜完全分解，则得到CuO或Cu2O，取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成可以验证固体产物中是否有Cu2O；故合理选项是丙。【点睛】本题考查了物质的性质检验的知识，掌握常见物质的性质是解题关键，在解答时要注意物质检验的先后顺序、检验试剂及反应现象，在物质反应方程式配平时要注意结合电子守恒、原子守恒分析解答。20、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀释ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸发浓缩冷却结晶ClO