2026届重庆市涪陵区涪陵高中高三上化学期中经典模拟试题含解析

2026届重庆市涪陵区涪陵高中高三上化学期中经典模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等2、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1molO2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同3、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是A．NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2O⇌HNO2+OH-B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NAB．1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.8NAD．常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同5、常温下，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．当滴入盐酸以后，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1B．b点溶液中微粒浓度大小关系为：c(HA)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c点时，溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)6、下列反应的离子方程式不正确的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O7、下列说法正确的是A．在pH=1的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将标况下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br28、已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列离子方程式正确的是()A．Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B．向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClOC．向含1molFeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-9、下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl210、下列有机物的系统命名正确的是（）A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔11、据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于一种新型的化合物B．碳膜片与石墨的结构相同C．碳膜片与C60互为同素异形体D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同12、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A相同温度下，同时向①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C加热2NO2(g)N2O4(g)平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S＞CA．A B．B C．C D．D13、对于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大14、下列说法不正确的是()A．利用硅材料可制成光伏发电装置B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．催化净化汽车尾气可降低污染D．SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同15、下列各物质中，不能由化合反应得到的是()A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO316、在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的氧原子数目相等 B．两种气体的压强相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小17、下列叙述或书写正确的是A．H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O△H=-57.4kJ·mol-1D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ18、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D19、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（）陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点Br2<I2单质的熔点Li<NaB工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C还原性：I->Br-还原性：P3->N3-D溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3A．A B．B C．C D．D20、下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大21、下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO422、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a2aabA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。根据实验现象，回答下列问题：实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化（1）A为_____________，C为_____________。（2）写出下列反应的离子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为______________，反应后得到的溶液中含有的阴离子有____。25、（12分）Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示（1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。（2）B装置的作用为_____________________________，D中盛放的试剂为___________________。（3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。（4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。26、（10分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置。A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_______________________。（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为___________色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色___________________________然后溶液从无色逐渐变为_________色____________________________27、（12分）某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的________(填字母)。a．强氧化性b．强酸性c．脱水性d．腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是_______________________________。（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃烧的反应产物（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________________________________________。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：____________。28、（14分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+l80kJ•mol-1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=___________。该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______(填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。29、（10分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为___。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O2和O3，其物质的量相等。【详解】A.根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B.根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的；C..物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；D.根据=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，故D错误；答案选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的O2、O3，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、=M/Vm结合分子构成分析解答。2、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反应中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误；生成0.1molO2转移0.2mol电子，A错误；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫作还原剂，与二氧化碳作用不同，D错误；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正确。3、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液变红色，是因为其属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，NO2-+H2O⇌HNO2+OH-，故A正确；B．加入硝酸银溶液，可生成AgNO2沉淀，发生复分解反应，方程式为NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正确；C．NaNO2有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成碘，N元素化合价降低，方程式为2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C错误；D．NaNO2有还原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根离子，发生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正确；故选C。【点睛】根据现象判断物质的性质是解题的关键。本题的易错点为CD，要注意氧化还原反应规律的理解和应用。4、B【解析】A.由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正确；B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.08NA，故B不正确；C.CH3OH分子中含有4个氢原子，18个电子，所以氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.8NA，故C正确；D.稀释有利于盐类水解，常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度前者大于后者，所含Fe3+数目前者小于后者，故D正确。故选B。5、B【解析】A、根据物料守恒可知，开始时c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1，但随着盐酸的加入，溶液的体积增大，c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1，故A不符合题意；B、b点时，加入盐酸的体积为10mL，此时反应后的溶质为HA、NaA、NaCl，且三者物质的量相等，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，所以溶液中微粒浓度的大小顺序为c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B符合题意；C、c点时，两者恰好反应，溶液中的溶质为HA和NaCl，且两者的物质的量相等，根据物料守恒有c(Na+)=c(HA)+c(A－)，所以c(Na+)＜c(HA)+2c(A－)，故C不符合题意；D、d点时，溶质为HA、HCl、NaCl，且物质的量相等，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题易错选项为A。根据物料守恒可知，c(HA)+c(A－)=0.01000mol·L－1（但分析到此并没有结束），解题时易忽略加入盐酸后，溶液的体积增大，导致浓度减小，即c(HA)+c(A－)＜0.01000mol·L－1。6、D【详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-→+HCO3-，故A正确；B、I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；7、C【解析】A.硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将亚铁离子氧化，不能共存，故A错误；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，变红但不褪为无色，故B错误；C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正确；D.向FeBr2溶液中通入Cl2会按顺序依次发生以下离子反应①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物质的量为0.3mol，原溶液中Fe2+物质的量=0.4mol，Br-物质的量=0.8mol，,根据上述离子反应式可知Fe2+会被完全转化为Fe3+，消耗Cl2物质的量=0.2mol，而Br-会部分反应，参与反应的Br-物质的量=0.2mol,消耗Cl2物质的量为0.1mol，至此0.3molCl2被完全反应掉，因此总离子反应式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D错误；故选C。8、C【解析】A、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。9、A【详解】A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。10、C【解析】A.主链选择错误，应该是3-甲基戊烷，故A错误；B.编号顺序错误，应该是2,2-二甲基丁烷，故B错误；C.2-甲基-1,3-丁二烯的名称正确，故C正确；D.编号顺序错误，应该是4,4-二甲基-2-戊炔，故D错误；故选C。点晴：掌握有机物命名的方法是解答的关键。有机物系统命名中常见的错误归纳如下：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)；③支链主次不分(不是先简后繁)；④“－”、“，”忘记或用错。11、C【详解】A．碳膜片是由碳原子构成的，属于单质，故A错误；B．碳膜片和石墨都是由碳原子构成的单质，但是碳膜片与石墨的结构不同，故B错误；C．碳膜片是由碳原子构成的单质，与C60互为同素异形体，故C正确；D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物相同，完全燃烧的产物都是二氧化碳，故D错误；故答案为C。12、C【详解】A.KMnO4本身具有颜色，会影响实验现象的观察，故探究浓度对化学反应速率的影响，应用不同浓度的草酸与相同浓度的KMnO4溶液反应，故A错误；B.碳与氧气燃烧生成二氧化碳；碳和水蒸气反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，根据盖斯定律，能量变化与反应的途径无关，则碳燃烧放出的热量不变，结论不合理，故B错误；C.加热，体系温度升高，颜色加深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，升高温度反应向吸热的方向移动，即逆反应为吸热反应，正反应放热，故C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，Na2SO3的S不是最高价，则室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大，不能证明非金属性S＞C，故D错误；答案选C。13、B【详解】A.该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选B。14、D【详解】A．利用硅材料可制成光伏发电装置，也可以用于硅芯片，故A正确；B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，陶瓷是由黏土经高温烧结而成，故B正确；C．汽车尾气主要是NO、CO，利用催化净化汽车尾气可降低污染，故C正确；D．SO2漂白是与有色物质生成不稳定的无色物质而漂白，漂白液、双氧水的漂白是利用强氧化性而漂白，因此SO2与漂白液、双氧水的漂白原理不相同，故D错误。综上所述，答案为D。15、D【详解】A.铁在氯气燃烧生成氯化铁，属于化合反应，故A不符合题意；B.氯化铁和铁发生化合反应生成氯化亚铁，故B不符合题意；C.氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故C不符合题意；D.硅酸不能通过化合反应制备，故D符合题意。综上所述，答案为D。16、A【详解】A.相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故A正确；B.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故B错误；C.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3:2，故C错误；D.同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选:A。【点睛】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．17、B【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·mol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。18、D【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项错误；D.Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项正确。故选D。19、C【详解】A.分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，卤族元素单质都是分子晶体且其相对分子质量：，所以单质熔点：，而金属晶体熔沸点与其金属键强弱有关，金属键强弱与离子所带电荷成正比、与离子半径成反比，金属键：，则单质熔点：，故A错误；B.的熔点远远高于，且熔融导电，从减少资源浪费方面考虑，工业上采用电解熔融方法冶炼，故B错误；C.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性，所以还原性，故C正确；D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故D错误；答案选C。20、C【分析】Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关；不同催化剂对反应的催化效果不同；加入NH4Cl溶液，平衡正向移动；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，沉淀溶解平衡常数只与温度有关。【详解】A．Kw是水的离子积常数，Kw的大小只有温度有关，25℃时在任何溶液中，Kw均为恒定值，故A错误；B．不同催化剂对反应的催化效果不同，故反应速率的改变不同，故B错误；C．加入NH4Cl溶液，发生反应：，减小，平衡正向移动，促进Mg(OH)2的溶解，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，C正确；D．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，，加入Na2SO4固体，增大，为定值，故减小，D错误；答案选C。【点睛】平衡常数数值的大小只与温度有关，无论是化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、离子积、沉淀溶解平衡常数。21、B【分析】A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫。【详解】A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B.饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以B符合题意；C．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C错误；D．FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；所以答案是B。22、C【解析】在此溶液中，含有的阳离子有Na＋和Ba2＋，Na＋的个数是3a，Ba2＋的个数是2a，所以二者所带的正电荷总数是(1×3a＋2×2a）=7a，因Cl－的个数是a，所以Cl－所带的负电荷数是1×a=a，则根据溶液呈现电中性、阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数可知，此溶液中还缺少含有6a负电荷的阴离子。因溶液中含有Ba2＋，会与CO32－和SO42－反应生成沉淀而不能大量共存，所以排除B和D；A项，4a个NO3－所带的负电荷数是1×4a=4a，所以A错误；C项，6a个OH－所带的负电荷数是1×6a=6a，符合题意；所以此题答案选C。二、非选择题(共84分)23、B【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。24、Na2CO3溶液稀盐酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根据反应现象和物质的性质进行推断，由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸。

（1）根据分析可知：A为碳酸钠溶液，C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；

（2）碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。点睛：本题属于表格型推断题，考查溶液中物质之间的离子反应，把两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。本题的易错点为（3），要注意与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式的区别。25、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O恒压滴（分）液漏斗平衡气压，防止倒吸NaOH溶液蒸馏烧瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）【解析】试题分析：由题中信息可知，装置A是制备二氧化硫的；装置B是安全瓶，用于平衡系统内外的气压，防止倒吸及堵塞的；装置C是用于制备保险粉的；装置D是尾气处理装置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A装置中反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为恒压滴（分）液漏斗更合适。（2）B装置的作用为平衡气压，防止倒吸，D中盛放的试剂为NaOH溶液。（3）C装置的主要玻璃仪器名称为蒸馏烧瓶，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，该气体为二氧化碳，反应的化学方程式为NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分离C装置中产品Na2S2O4时要用过滤法，应选用下列装置丁，回收甲醇要用蒸馏法，选用的装置为甲。（5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4证明氧化时有反应②发生实验方案为：取少许固体溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀产生，则证明是②（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）。26、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O红色生成的HClO有漂白性黄绿Cl2溶于水呈黄绿色【解析】①为反应制取氯气，②为氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，③为氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，④为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入石蕊先变红后褪色，⑤为尾气处理，应用碱溶液吸收。【详解】(1)制取氯气时用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，为了除去氯气中氯化氢，应选用饱和食盐水，故选B。(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯气和水反应生成盐酸能使石蕊变红色；反应生成的HClO有漂白性，溶液变为无色。随着通入的氯气的量的增加，水中的氯气的量增加，水溶液变为黄绿色。【点睛】氯气和碱反应时注意温度的条件，若为热的溶液反应可以生成氯酸盐和氯化物，若为常温下则反应生成次氯酸盐和氯化物，根据氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性即漂白性分析溶液的颜色变化。27、b浓硫酸吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应能D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品红溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本题重点考查镁和二氧化硫的反应产物的实验探究。本题应根据已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推测二氧化硫与镁可能反应2Mg+SO2=2MgO+S，镁单质还能与产物中的硫单质反应生成硫化镁。实验I为镁和二氧化硫的反应实验，A装置为二氧化硫的制备（浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应），制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2，再让SO2与MgO反应；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验。实验II为探究产物，固体中可能含有氧化镁、硫单质、硫化镁和镁单质。将固体产物加入稀硫酸，产生气体，硫化镁与硫酸反应生成硫化氢气体，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，镁单质和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，装置G中加硫酸铜溶液可验证是否有硫化氢生成，G装置中产生黑色沉淀证明有硫化铜生成，进而证明固体中含有硫化镁；接下来验证是否有氢气生成，利用氢气还原氧化铜，并检验产物是否有水，因此在验证是否有氢气生成时应先干燥气体；Ⅰ装置中黑色粉末变红色，说明氧化铜被还原为铜单质，J装置中白色粉末变蓝色证明有水生成，进而证明了固体中含有镁单质；此实验结束后发现还有少量不溶固体，猜测可能为硫单质，实验III即验证剩余固体是否为硫单质，先使固体与氧气反应，将产物通入品红溶液中，如果品红褪色，则证明固体为硫单质。【详解】(1)浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，该反应中强酸制备弱酸，浓硫酸表现出酸性。(2)制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的CO2与Mg反应。(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。(4)F装置中MgS与稀硫酸发生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸铜溶液用于检验H2S，H2S与Cu2＋反应生成硫化铜黑色沉淀，离子反应为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。(5)①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验SO2a、吸收尾气b。②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以如果品红溶液褪色，则证明剩余固体为硫单质；(6)根据质量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，则物质的量之比为n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56: