郑州市重点中学2026届化学高二上期中教学质量检测试题含解析

郑州市重点中学2026届化学高二上期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是A．甘油B．柠檬酸C．淀粉D．氯化钠2、下列说法正确的是A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在这样的水解平衡：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C．实验室保存FeCl3溶液同时加入少量盐酸，加热TiCl4溶液制备TiO2都与盐的水解有关D．常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合，溶液呈碱性3、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②4、已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ5、化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol6、仪器名称为“酸式滴定管”的是A．B．C．D．7、下列各组试剂中，仅使用高锰酸钾酸性溶液就可鉴别的一组是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯8、在磷酸钠(Na3PO4)分子中磷元素的化合价为()A．+3 B．+4 C．+5 D．-59、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色11、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是A．TEOA→TEOA＋为还原反应 B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→化学能 D．WO3参与了制氢反应过程12、增大压强对下列反应的速率无影响的是A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)13、某学生为研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性14、下列说法中，正确的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡15、在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是()A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D．第16纵行元素都是非金属元素16、下列有关化学反应的说法中正确的是（）A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下一定很容易发生17、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO418、下列实验方法或操作正确的是A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢19、下列物质中，属于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH20、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%B．0～10min内，v(CO)＝0.075mol·L-1·min-1C．该反应的化学平衡常数K＝0.1875D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡21、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯22、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。24、（12分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________25、（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________(填颜色变化)。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）26、（10分）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)27、（12分）甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。(1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_______。(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是_______。(3)实验过程中，可循环使用的物质有_______、_______。(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。29、（10分）氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3高，原因是________________________________________________。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括________________________；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。（3）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________。a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：甘油（丙三醇）、柠檬酸和淀粉均是有机化合物，氯化钠是无机化合物，答案选D。考点：考查有机物与无机物判断2、C【详解】A．在相同温度时，氨水浓度越大，电离程度就越小，则1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A错误；B．Na2S是强碱弱酸盐，会发生水解反应，在溶液中S2-水解分步进行，主要是第一步水解，该步的水解平衡为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，B错误；C．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液显酸性。向溶液中加入少量盐酸可抑制铁离子水解产生沉淀，与盐的水解有关；盐的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解，TiCl4是强酸弱碱盐，加热TiCl4溶液促进Ti4+水解产生TiO2和HCl，与盐的水解有关，C正确；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元强碱，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，将二者等体积混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但过量的CH3COOH分子会进一步电离产生H+，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液显酸性，D错误；故合理选项是C。3、A【详解】A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A项正确；B.氨水是弱碱，只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误；答案选A。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识点，注意无论是酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离。①温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的pH值计算水电离的氢离子浓度；②pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和CH3COOH溶液中的氢离子浓度相同恰好反应生成醋酸铵，根据醋酸铵溶液分析；③先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；④根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小。4、C【详解】根据题目已知热化学方程式可知：1molSO2气体完全转化为SO3气体时放出98.32kJ的热量，则2molSO2完全反应放出热量Q=2×98.32kJ=196.64kJ，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，反应达到平衡时，放出的热量小于196.64kJ，故合理选项是C。5、A【分析】根据反应物的能量与生成物的能力差计算反应热，结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。【详解】由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，则2mol的NH3(g)转化为2mol的NH3(l)放出的热量为2ckJ，所以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反应热△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正确，故合理选项是A。【点睛】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。6、A【解析】本题主要考查了实验室仪器的名称。【详解】A.酸式滴定管，活塞为玻璃，不能盛放碱性溶液；B.锥形瓶；C.碱式滴定管，下端为乳胶管，中间用玻璃珠控制液体流速；D.量筒，用于粗略量取体积。答案为A。【点睛】熟悉各仪器的结构特点是解题的关键，尤其要注意酸式滴定管和碱式滴定管的区别。7、B【详解】A.1-己烯和1-己炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B.苯与酸性高锰酸钾不反应，乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应现象为高锰酸钾溶液逐渐由紫红色变为无色，酸性高锰酸钾溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分层且在下层，能鉴别，故B错误；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不饱和键，都不能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；D.己烷、苯与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；正确答案是B。【点睛】和酸性高锰酸钾反应的物质：有机方面：含有碳碳双键，三键或醛基的有机物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；无机方面：还原性物质如：SO2，弱氧化性物质如：H2O2。8、C【详解】Na化合价是+1价，O化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合价为+5价，故合理选项是C。9、C【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；B.放电时，负极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正确；C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；答案选C。【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。10、A【分析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。【详解】A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；答案选A。11、A【详解】A.TEOA→TEOA＋为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；B.

Ni（OH）x为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故B正确；C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能转化为化学能，故C正确；D.由图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，故D正确。故答案选A。12、C【解析】试题分析：压强对反应速率的影响只能适用于有气体参加或生成的反应体系，其实质是通过改变气体的浓度来实现的，据此可知选项ABD中均有气体参加，增大压强对反应速率有影响，而选项C中没有气体参加或生成，改变压强对反应速率是没有影响的，答案选C。考点：考查压强对反应速率的影响点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确压强对反应速率影响的实质和适用范围是答题的关键。13、B【解析】分析：乙二酸分子式为H2C2O4，其中C的化合价是＋3价，根据实验现象，紫红色褪去，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能把草酸氧化成CO2，体现草酸的还原性。详解：乙二酸分子式为H2C2O4，其中C的化合价是＋3价，根据实验现象，紫红色褪去，说明高锰酸钾参与反应，其离子反应方程式为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合价升高，因此草酸作还原剂，故选项B正确。点睛：草酸与酸性高锰酸钾的反应方程式属于常识，发生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合价由＋3价变为＋4价，化合价升高，则草酸体现还原性，平时学习中应夯实基础知识。14、B【详解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应生成Br-，检验Br-应先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，可以证明溴乙烷中含有溴元素，故A错误；B.实验室用浓硫酸和无水乙醇在170℃条件下发生消去反应制取乙烯，温度计水银球用于测定反应物的温度，应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B正确；C.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C错误；D.制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2悬浊液，故D错误。故选B。15、B【详解】A.铝元素位于第ⅢA，是第13个纵行，A错误；B.过渡元素包括7个副族和Ⅷ，每个副族1个纵行，Ⅷ族3个纵行，故过渡元素在周期表中占10个纵行，B正确；C.第18纵行是稀有气体，除了氦气最外层2个电子，其余元素的最外层均有8个电子，C错误；D.第16纵行是第ⅥA，并不全是非金属元素，D错误；答案选B。16、A【详解】A、反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定反应是吸热反应还是放热反应，故A正确；B.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化，也有其他形式的能量变化，如光能等，故B错误；C、需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，好多放热反应也需要加热如铝热反应，故C错误；D、放热反应在常温下不一定很容易发生，例如氢气和氧气常温下不会反应，但点燃会瞬间完成，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量关系，需要注意的是，放热反应、吸热反应与反应条件无关。17、A【详解】Al(OH)3属于两性氢氧化物，能够与强酸和强碱反应，氨水属于弱碱，不能与氢氧化铝反应；故选A。18、D【详解】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。19、C【解析】醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在铜的催化作用下被氧化的产物：CH3COCH2CH2CH3。【详解】A.CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH2CH3分子式不同，错误；B.与CH3COCH2CH2CH3属于一种物质，错误；C.与CH3COCH2CH2CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH与CH3COCH2CH2CH3分子式不同，错误。【点睛】本题考查醇的氧化和同分异构体的书写，难度不大，注意醇类去氢氧化规律：与-OH相连的C上必须有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。20、C【详解】由图可知，10min时反应到达平衡，平衡时水、氢气的浓度均为0.75mol/L，则：A．平衡时甲烷转化率=×100%=25%，故A错误；B．0∼10min内，v(CO)=＝0.025mol⋅L−1⋅min−1，故B错误；C．平衡常数K==0.1875，故C正确；D．同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应到达平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率为1:3时，反应到达平衡，故D错误；答案选C。21、B【解析】欲配置浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100ml，需要100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选B。22、B【解析】试题分析：A.增大压强，化学平衡正向移动，反应物X的转化率增大。错误。B.由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小。正确。C.由于Y是固体，所以增大压强，Y的含量不变。错误。D。升高温度，V正、V逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以V逆增大的多，平衡逆向移动，由于温度不断升高，所以始终是V逆>V正。错误。考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡常数、物质的含量、转化率的影响的知识。二、非选择题(共84分)23、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。24、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。25、CABE容易观察溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化黄色变为橙色且半分钟内不褪色D26.1052.20%【分析】(1).实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；(2).锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化；(3).滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，达到滴定终点时的颜色变化为黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).结合c（NaOH）=及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；(5).根据滴定管的构造判断读数；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，根据第一次和第三次测定数据求标准盐酸溶液的体积，利用c（NaOH）=计算NaOH溶液的浓度，结合溶液体积进而求出NaOH的质量，除以样品质量得NaOH的纯度。【详解】(1).测定NaOH样品纯度时，应先用托盘天平称量NaOH固体的质量，在烧杯中溶解冷却至室温后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液，用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数，最后在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下终点读数，所以正确的操作顺序为C→A→B→D→E，，故答案为：C；A；B；E；(2).在锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化，故答案为容易观察溶液颜色变化；(3).用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到加入最后一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为锥形瓶内溶液颜色变化；黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，则滴入的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故A不选；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，故B不选；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故C不选；D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的标准盐酸体积偏小，测定NaOH溶液的浓度偏低，故D选，答案选D；(5).据图可知，滴定开始时，酸式滴定管的读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案为26.10；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，则所用标准盐酸溶液的体积为V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，则样品中NaOH的质量为：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH样品的纯度为：×100%=52.20%，故答案为52.20%。【点睛】本题考查物质的含量测定实验，把握中和滴定原理的应用、实验操作、误差分析等为解答的关键，题目难度不大，注意第(6)小题中实验数据的处理方法，有明显误差的数据应舍去，为易错点。26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；27、使反应物充分接触，加快反应速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离【解析】根据流程图，甲苯与Mn2O3、稀硫酸反应生成硫酸锰、苯甲醛，通过结晶、过滤分离出硫酸锰，对滤液进行油水分离、蒸馏操作获得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循环利用。据此分析解答。【详解】(1)固体Mn2O3与液态甲苯反应，接触面积小，反应速率较慢，故反应时需进行