2026届辽宁省葫芦岛化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届辽宁省葫芦岛化学高二第一学期期中联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物是醛的（）A． B．C． D．2、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断不正确的是()A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H2+△H3=△H1 D．△H1+△H2>△H33、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD．W与Y通过离子键形成离子化合物4、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量5、下列有关吸毒危害的说法，正确的是()。①使吸毒者丧失人性②性疾病增多③浪费巨大钱财④丧失劳动能力⑤犯罪活动增加A．①②⑤ B．①②④⑤C．②③④⑤ D．①②③④⑤6、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有()①单位时间内生成2molA的同时生成1molB②v(B):v(C)=1:1③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变④混合气体的密度不再改变⑤B的体积分数不再改变⑥混合气体的压强不再改变A．3个 B．4个 C．5个 D．6个7、已知乙苯制备苯乙烯的反应为：化学键C﹣HC﹣CC=CH﹣H键能/KJ/mol412348612436下列说法错误的是A．上述反应的△H=+124kJ•mol﹣1 B．乙苯比苯乙烯稳定C．乙苯中不存在碳碳双键 D．1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差264kJ8、仪器名称为“酸式滴定管”的是A．B．C．D．9、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2+2H++2e－===2H2O10、某学生欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是A． B． C． D．11、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应12、将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为A．0.3mol B．0.15molC．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol13、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-114、下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A．2项 B．3项 C．4项 D．5项15、“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A．He原子核内有4个质子B．He和He互为同位素C．He原子核内有3个中子D．He最外层电子数为2，所以He具有较强金属性16、可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为()A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.15mol·L－117、如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚酞），以下说法正确的是A．a电极附近溶液酸性减弱B．a电极上发生还原反应C．b电极附近酚酞变红D．b电极上有黄绿色气体产生18、对于2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NAB．58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元C．常温常压下，5

g

D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD．2

mol

SO2和1

mol

O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA20、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于()A．5% B．10% C．15% D．20%21、反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大22、下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。24、（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。25、（12分）向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。26、（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。（一）酸碱中和滴定：某学生用0.1000mol/LNaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为____________（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。27、（12分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是___。28、（14分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。a．实现了含碳物质与含氢物质的分离b．可表示为CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未参与反应d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH②其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_________________________________________。(2)在一刚性密闭容器中，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K，使CH4和CO2发生反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始时CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1，某时刻测得p(CO)＝20kPa，则p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________mol·g-1·s-1。29、（10分）（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．A．每消耗1molCO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反应中，1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ。现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。回答下列问题：①该反应的热化学方程式是________；②该反应达到平衡后，升高温度平衡向________（填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移动；③前2s内v（H2）是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】由题意，有机物既能发生消去反应又能催化氧化，说明-OH邻位C原子上有H原子，与-OH相连的C原子上有2个H原子，结构可能为R-CH（R'）-CH2OH。【详解】A项、与-OH相连的C原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故A错误；B项、-OH邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；C项、-OH邻位C原子上有H原子，能发生消去反应，与-OH相连的C原子上有2个H原子，能发生催化氧化反应生成醛，故C正确；D项、与-OH相连的C原子上有1个H原子，能发生催化氧化反应生成酮，故D错误。故选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系是解答关键。2、D【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题。【详解】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42-(aq)+

+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)△H2<0；

③已知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)△H3，

根据盖斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，因为△H2<0，△H1>0，则△H3>0，

A.分析可以知道△H3>0，而△H2<0，则△H2<△H3，故A不选；

B.分析可以知道△H2=△H1-△H3，因为△H2<0，△H1<△H3，故B不选；

C.△H2=△H1-△H3，则△H2+△H3=△H1，故C不选；

D.△H2<0，△H1>0，且△H2+△H3=△H1，则△H1+△H2<△H3，所以选D。

所以答案选D。3、D【解析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；据以上分析解答。【详解】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子为CCl4，原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故A正确；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半径依次减小，元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z，故B正确；

C、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最强，所含的元素是Cl，故C正确；D、W（C）与Y（S）通过共价键形成共价化合物CS2，故D错误；

综上所述，本题选D。4、A【详解】A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A正确；B、反应热包含符号，①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，所以98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于-57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。5、D【详解】吸毒危害极大，对本人、他人、家庭、社会都会造成很大的危害，吸毒后人都变得人不人鬼不鬼，丧失人性。毒品对中枢神经系统和周围神经系统都有很大的损害，可产生异常的兴奋、抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等。吸毒能使心肺受损，对心血管系统、呼吸系统、消化系统和生殖系统等都会造成严重的危害，易感染艾滋病等。还危害免疫系统，降低免疫功能。毒品具有很强的成瘾性，一旦沾染，很难戒除，严重危害人体身心健康，危害他人和社会；故选D。6、A【解析】①单位时间内生成2molA的同时生成1molB，说明正反应速率和逆反应的速率相等，说明反应到平衡；②v(B):v(C)=1:1，不能说明正逆反应速率相等，故不能说明反应到平衡；③该反应中只有生成物是气体，且按方程式的比例生成，所以该混合气体的平衡摩尔质量始终不变，所以当密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变时不能说明反应到平衡；④该反应中只有生成物是气体，且按方程式比例生成，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应到平衡；⑤B的体积分数不再改变说明反应到平衡；⑥混合气体的压强不再改变说明体系中气体的物质的量不变，说明反应到平衡。故正确的为①④⑤，总共有3个。故选A。7、D【分析】反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可以知道，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，以此解答该题。【详解】反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可以知道，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5412+348-3412-612-436)kJ/mol=+124kJ/mol，

A.由以上分析可知，上述反应的△H=+124kJ/mol，故A正确；B.用键能计算1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，所以乙苯比苯乙烯能量低，故乙苯比苯乙烯稳定，故B正确；C.乙苯中含有苯环，苯环含有大键，不存在碳碳双键，故C正确；D.用键能计算1mol乙苯的能量与1mol苯乙烯能量相差△H=(5412+348-3412-612)kJ/mol=+560kJ/mol，故D错误。故选D。8、A【解析】本题主要考查了实验室仪器的名称。【详解】A.酸式滴定管，活塞为玻璃，不能盛放碱性溶液；B.锥形瓶；C.碱式滴定管，下端为乳胶管，中间用玻璃珠控制液体流速；D.量筒，用于粗略量取体积。答案为A。【点睛】熟悉各仪器的结构特点是解题的关键，尤其要注意酸式滴定管和碱式滴定管的区别。9、C【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。答案选C。10、C【详解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，电解池中Cu为阳极，电解质为H2SO4，则C正确，A错误。答案选C。11、D【详解】A.

△H<0，△S<0高温下，△H−T⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H−T△S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；B.熵减小△S<0，△H<0高温下，△H−T⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C.

△H−△T△S<0反应自发进行，△H−T⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C错误；D.熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T⋅△S<0一定是自发反应，故D正确；故选：D。【点睛】依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行；12、C【分析】反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低。【详解】将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，因为转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，所以C选项是正确的；综上所述，本题选C。13、C【分析】在做可逆反应相关的图像题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。【详解】A．根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时，a点时CO2的体积分数φ(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误；答案选C。【点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图像二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。14、A【详解】①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2应得到碳酸氢钙，则Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO错误；②向次氯酸钙溶液中通入SO2发生氧化还原反应，则Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO错误；③将CO2气体通过过氧化钠固体生成碳酸钠和氧气，则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正确；④将SO2气体通过过氧化钠固体，按氧化还原反应原理，Na2SO3会被O2氧化故不能共存，则2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2错误；⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，除了生成CaCO3和H2O外，会有氢氧化镁沉淀，则Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O错误；⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应，Fe2+被稀硝酸氧化，则3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正确；⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应，Fe(OH)3和硫酸钡沉淀，则Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓错误；则一共有2项正确；答案选A。15、B【详解】A．He原子核内含有2个质子，故A错误；B．He和He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．He的质子数为2，质量数为3，中子数为3-2=1，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B。【点睛】认识核素的表示形式是解题的关键。要注意在原子符号X中A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数。16、B【分析】依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析，以此解答该题。【详解】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上反应物完全转化时，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反应不为0可知，N2与H2不可能全部生成NH3，c(NH3)<0.2mol·L－1，则达到平衡时，n（NH3）＜2mol，c（NH3）＜0.2mol·L－1，只有B符合题意。故选B。17、C【解析】A.a电极连接电源正极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，附近溶液酸性增强，选项A错误；B.a电极连接电源正极为阳极，阳极上发生氧化反应，选项B错误；C.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，碱性增强附近酚酞变红，选项C正确；D.b电极连接电源负极为阴极，阴极上产生氢气和氢氧化钠，电极上有无色气体氢气产生，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，知道阳阴极区域发生的反应，题目难度不大。18、D【详解】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小，D说法错误，符合题意；故答案为D19、D【分析】二氧化硅晶体中，每个氧原子形成2个σ键；根据均摊原则，每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子；5gD2O的物质的量是，1个D2O分子中含有10个质子、10个电子、10个中子；SO2、O2生成SO3的反应可逆。【详解】16g氧原子的物质的量是1mol，每个氧原子形成2个σ键，所以含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA，故A叙述正确；58.5gNaCl的物质的量是1mol，每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子，所以58.5gNaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元，故B叙述正确；5gD2O的物质的量是，1个D2O分子中含有10个质子、10个电子、10个中子，所以5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C叙述正确；SO2、O2生成SO3的反应可逆，所以2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA，故D叙述错误。20、C【详解】在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，消耗的氢气为2mol，则：平衡时氨气的体积分数=，故选：C。21、D【详解】A．减小容器体积，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，故B错误；C．增大c(X)，平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D.正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。答案选D。【点睛】Q＞0的反应是放热反应，和焓变小于零表示的意义是一样的，为学生的易错点。22、A【分析】A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；

B．甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；

C．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量

D．根据气体热胀冷缩原理分析作答。【详解】A.Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动，则不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A项错误；B.甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故B项正确；C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C项正确；D.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，故D项正确，答案选A。二、非选择题(共84分)23、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。24、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。25、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HCl和H2，若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收，故答案分别是HCl；HCl和H2；发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧气氧化；通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。26、酚酞23.70②④圆底烧瓶③0.192【详解】（一）（1）NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚酞作指示剂；（2）由图可知，滴定终点读数为24.90mL，则滴定过程中消耗标准液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应结束时满足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定过程中操作对相关物理量的影响判断对实验结果的影响；①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；②酸式滴定管使用前会用蒸馏水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；（二）（1）由图可知，图1中B仪器的名称为圆底烧瓶；（2）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；（3）滴定过程中的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，则该葡萄酒中SO2含量为=0.192g/L。27、CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液无色溶液变蓝色CD）每升高10℃，反应速率增大约2倍【详解】I.(1)NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，其电离过程会吸收热量，所以反应热会比强碱的少；(2)反应中总质量为100克，温度变化为28.4-25.1=3.3℃，反应中生成水的物质的量为0.5×0.05=0.025mol，则中和热==－55.2kJ/mol；(3)在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高，最后测定实验中温度差变小，中和热偏大；Ⅱ.（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；

无色溶液变蓝色；（3）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：CD；（4）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍。28、cd不是b