2026届那曲市化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届那曲市化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸2、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%3、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B．当滴入氨水10mL时，C．当滴入氨水20mL时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c()>c(Cl-)4、1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应（）A．产物相同 B．产物不同C．碳氢键断裂的位置相同 D．反应类型不同5、常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是A．反应后HA溶液一定没有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等6、下列关于物质的使用合理的是A．碳酸钠用于治疗胃酸过多B．婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C．维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD．药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药7、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+D．正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—8、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1=2K2 B． C．K1=K2 D．K1=9、下列说法中正确的是（）A．苯和乙烷都能发生取代反应B．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C．工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色10、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区11、已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是A．都表示一对共用电子对B．都表示一个共价单键C．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键12、为了鉴定溴乙烷中卤素原子的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液

②加热

③

用

HNO3酸化溶液

④

加入NaOH水溶液

，其中操作顺序合理的是A．④②③①B．①②③④C．④①③②D．④①②③13、右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油14、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn

2+对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-115、以下说法正确的是()①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体②乙烯和乙炔互为同系物③35Cl、37Cl互为同位素④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体A．①② B．②③ C．①③ D．③④16、下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。（1）若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列说法中，正确的是___（填字母）。a.A、C的组成元素相同b.B的浓溶液可与铜反应得到Ac.A、B、C中含有化合价不同的同种元素（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。①反应Ⅱ的化学方程式是___。②若得到标准状况下气体C22.4L，则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。18、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。19、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸反应制取硝基苯的装置如图所示。主要步骤如下：①配制一定比例浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。请回答下列问题：（1）步骤①在配制混合酸时应将___________加入到__________中去。（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，采用的加热方法是_____________。（3）大试管口部装有一长玻璃导管，其作用是_____________。（4）苯与浓硝酸反应的化学方程式为_______________。20、某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。21、（1）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在___气流中加热。（2）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___（用离子方程式表示）。（3）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为___。（4）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是___(填序号)。a.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的b.乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的c.丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A、TiCl4发生水解，加热促进水解，得到沉淀TiO2·xH2O，继续加热失去结晶水，得到TiO2，故A说法正确；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，加热促进水解，加热使HCl挥发，促进水解，最终得到Fe2O3，应在HCl的氛围中加热FeCl3溶液得到FeCl3固体，故B说法错误；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入盐酸，抑制FeCl3水解，故C说法正确；D、加入MgCO3调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤后向滤液中加入盐酸除去溶于水中的碳酸镁，发生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去过量的MgCO3，故D说法正确。2、B【详解】由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）⇌H2（g）+X2（g）开始1.0mol/L00转化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%，故选B。3、C【详解】A.氨水滴定前，盐酸和醋酸的浓度相同，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，则，故A正确；B.当滴入氨水10mL时，结合浓度均为0.1mol/L可知，加入的一水合氨的物质的量与溶液中的醋酸的物质的量恰好相等，根据物料守恒可知等式成立，故B正确；C.当滴入氨水20mL时，盐酸和醋酸恰好都反应完全，溶液为氯化铵和醋酸铵的混合溶液，根据质子守恒：，故C错误；D.若滴入氨水20mL时，溶液中溶质为氯化铵和醋酸铵，醋酸铵使溶液显中性，氯化铵使溶液显酸性，则溶液呈酸性，若使溶液呈中性，氨水滴入量大于20mL；根据电荷守恒可知：，中性溶液时：，则，，故D正确。故答案选：C。4、A【解析】卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，卤素原子以及与之相连的碳原子的邻位碳上的一个氢原子同时脱去，形成不饱和键。【详解】1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和中间碳原子上的C-H；2-氯丙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，断键位置为：C-Cl和相邻碳原子上的C-H；所以二者发生反应相同都是消去反应，生成产物相同都是丙烯，但是断裂碳氢键位置不同，答案选A。【点睛】本题主要考查氯代烃的消去反应，题目难度中等，解答该题时需理解消去反应，掌握反应机理。5、B【详解】若HA为强酸，则HA溶液和NaOH溶液必是等体积反应，混合溶液后pH=7，且生成的盐NaA属于强酸强碱盐，溶液呈中性；若HA为弱酸，生成的盐NaA属于弱酸强碱盐，则HA必须加入过量混合后溶液呈中性。综合两点考虑，选项C正确。6、D【解析】试题分析：A．碳酸钠碱性太强，碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，A错误；B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中有化学成分，对婴儿影响不好，B错误；C．任何药物都有副作用，不能大量服用，C错误；D．任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查食品添加剂、药物的使用等【名师点晴】该题难度不大，注意任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，平时注意养成良好的生活习惯，注意合理、科学医药。7、C【分析】从总反应2CH30H+302=2C02+4H20分析，通入氧气的电极为正极，通入甲醇的电极为负极。【详解】A.从图分析，电子流出的一极为负极，即左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇，故错误；B.电子流入的一极为正极，即右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气，故错误；C.甲醇在负极反应，负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+，故正确；D.正极反应式为：02+4H++4e-=2H20，故错误。故选C。【点睛】掌握燃料电池电极的判断和电极反应的书写是解题关键，注意电解质溶液的酸碱性，如酸性条件下，电极反应中不能出现氢氧根离子，在碱性条件下电极反应不能出现氢离子。8、D【详解】反应的平衡常数表达式为，反应的平衡常数表达式为，因此，D项正确；答案选D。9、A【详解】A.苯和液溴在铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷，故A正确；B.石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，故B错误；C.工业上可通过石油分馏可以直接得到甲烷，分馏是物理变化，得不到乙烯和苯，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；故答案选A。10、A【详解】A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；故选A。11、C【详解】CH3—CH3中的短线表示一个共价键，即一对共用电子对；—CH3中短线表示甲基中的一个未成对电子，因此正确的答案选C。12、A【解析】为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，因为溴乙烷不溶于水，不能电离出溴离子。检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法生成卤离子，即加入氢氧化钠溶液，加热，发生水解反应生成NaBr，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为④②③①，故选A。13、C【分析】原电池构成要素：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。【详解】A．水电离产生离子的浓度很小，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，A错误；B．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，B错误；C．稀硫酸可以形成闭合回路，故装置中电流表的指针能发生偏转，C正确；D．植物油是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，D错误。故答案选C。14、D【详解】A项、实验①、②、③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判断，需要保证高锰酸钾完全反应，因此所加的H2C2O4溶波均要过量,故A正确；B项、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿，反应生成的Mn2+对反应起到了催化作用，使反应速率突然增大，故B正确；C项、依据变量唯一化可知，探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和②，探究温度对化学反应速率影响，除了温度不同，其他条件完全相同，则满足此条件的实验编号是②和③，故C正确；D项高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L×0.004L÷(0.002L+0.004L)=6.7×10-3mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=6.7×10-3mol/L÷40s=1.7×10−4mol·L-1·s-1，故D错误；故选D。15、D【详解】①由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而O2－和O22-不是单质，故和氧气、臭氧不互为同素异形体，故①错误；②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙烯和乙炔结构不相似，故不互为同系物，故②错误；③同种元素的不同原子互为同位素，35Cl、37Cl同为氯元素的两种氯原子，故互为同位素，故③正确；

④分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙酸()和羟基乙醛的分子式相同而结构不同，故互为同系物，故④正确；

故选：D。【点睛】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；同种元素的不同原子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。16、B【解析】A项,去除油污利用的是CO32-水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO2二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO，则A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气，据此进行分析；（2）根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。【详解】（1）根据描述可知A为二氧化氮，B为硝酸，则D为氧气：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A，b项正确；c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；答案选abc；（2）若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溴化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠：①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：；②根据过氧化钠和水的反应方程式，可以发现生成的和是4:1的关系，若生成了氧气，则生成4mol的。18、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。(3)根据价键理论预测A的可能结构。(4)根据A的核磁共振氢谱图分析出A的结构简式。(5)根据B的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B的结构简式。【详解】(1)将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则有机物中碳的质量为，氢的质量为，则氧的质量为4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，则碳氢氧的物质的量之比为，因此该物质实验式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(2)该物质实验式是C2H6O，该物质的分子式是(C2H6O)n，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C2H6O；故答案为：C2H6O。(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案为：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，说明B有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B可能的结构简式为CH3CH2CHBr2；故答案为：CH3CH2CHBr2。【点睛】有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。19、浓硫酸浓硝酸水浴加热冷凝回流苯和硝酸，提高反应物的利用率【分析】(1)配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人；(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴加热便于控制温度，受热均匀；(3)由于苯、硝酸均易挥发，故利用长导管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反应；(4)苯与浓硝酸在浓硫酸、加入条件下发生取代反应生成硝基苯与水；据此分析解题。【详解】(1)配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去，配制混合酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，并不断振荡，以防止溅出伤人，故答案为：浓硫酸；浓硝酸；(2)图中给反应物加热的方法是水浴加热，水浴