云南省曲靖市富源县一中2017-2018学年高一普通高中学业水平模拟考试化学试题

绝密★启用前云南省曲靖市富源县一中2018年普通高中学业水平模拟考试高一化学试卷命题教师：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每题1.5分,共45分)1.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶22.下列碳原子的物质的量为1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物5.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20gNaClB．用10mL量筒量取8.5mL盐酸C．用50mL烧杯量取15.80mL溶液D．用250mL容量瓶量取25mL溶液6.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n7.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠8.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为()A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶19.下列叙述错误的是()A．金属钠在自然界中可以以单质形式存在B．金属钠保存在煤油中C．金属钠燃烧时发出黄色火焰D．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠10.三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g，则这三种金属可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al11.将21.8g过氧化钠与氧化钠的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中过氧化钠与氧化钠的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶312.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电品保险丝是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A．①B．①②③④C．①③D．全部13.下列说法不正确的是()A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．常压下二氧化硫转化为三氧化硫转化率高，二氧化硫接触氧化时不采用高压反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品14.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅16.下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在17.下列物质中，有离子键的是()A．N2B．CH4C．NaClD．HCl18.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．常温下溴单质为红棕色气体B．溴易挥发，应水封保存C．氯单质为黄绿色气体D．碘单质易升华19.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A．从锂→铯密度逐渐增大B．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C．铷的密度比钾大，熔点比钾高D．金属钫的熔点比金属钠的熔点高20.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O21.下列物质属于离子化合物的是()A．O3B．H2OC．K2SO4D．C2H5OH22.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．在元素周期表中共有7个周期B．元素周期表中有三个短周期C．第二周期共有8种元素D．第三周期元素全部是金属元素23.下列说法不正确的是()A．烷烃都具有同分异构体B．丁烷只有两种同分异构体C．戊烷有三种同分异构体D．己烷同分异构体的种数比戊烷多24.有关油脂的说法错误的是()A．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯B．油脂都属于高分子化合物C．天然油脂大多由混甘油酯分子构成的混合物D．脂肪分子中饱和烃基的相对含量较大，熔点较高25.关于油和脂肪的下列说法中正确的是()A．它们是同系物B．分子中碳原子数相同时，是同分异构体C．它们是同一类物质D．油脂都具有酯和烯烃的一些化学性质26.下列各组物质中，互为同系物的是()A．O2和O3B．CH3CH2CH3和CH3CH3C．C2H6O和C3H8D．CH3CH2CH2CH3和27.下列物质互为同分异构体的是()A．C和CB．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷28.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料29.以节能减排为基础题的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂30.下列反应中葡萄糖被还原的是()A．葡萄糖在人体内变成二氧化碳和水B．葡萄糖燃烧C．葡萄糖发生银镜反应D．葡萄糖变成己六醇分卷II二、非选择题部分(共4小题,共55分)31.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：(1)氯化铁溶液呈棕黄色，氯化铁溶液的分散质是____________，分散剂是____________。(2)氢氧化铁是难溶于水的固体，那么分离氢氧化铁与水的悬浊液常用的方法是____________。(3)氢氧化铁胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。以饱和氯化铁溶液为原料制备氢氧化铁胶体的方法是____________________________。(4)在氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是________________，最小的是__________________。(5)鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是________________。32.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：①将100g样品溶于水得到溶液A。②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。④称量得固体C的质量为2.87g。(1)沉淀剂B为________(填化学式)。(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。(3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。33.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验对比。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是____________________；碱石灰的作用是__________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是__________________________________。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请说明可能的原因____________________________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：①两气体通入的先后顺序是__________________，其理由是____________________________。②氨气燃烧的化学方程式是________________________。34.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L－1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式__________________________________________________。(2)写出乙池中负极的电极反应式__________________________________________________。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________________。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确____________________________________________。A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案______________(如可靠，此空可不填)。

答案解析1.【答案】D【解析】一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体各含有1mol氧原子时，其物质的量分别为1mol、QUOTEmol、QUOTEmol，它们的物质的量之比为1∶QUOTE∶QUOTE＝6∶3∶2。2.【答案】B【解析】摩尔计量的标准是0.012kg12C中所含碳原子的物质的量为1mol。3.【答案】A【解析】二氧化硫和二氧化碳混合气体含有原子的物质的量＝1mol×3＝3mol；不在标准状况下，20L氧气物质的量可能为1mol；氖气中含有氖原子的物质的量＝2g÷20g·mol－1＝0.1mol；物质的量相等的气体，每个分子中含有的原子数可能不同。4.【答案】A【解析】由图可知在反在反应中失去电子，作还原剂。5.【答案】B【解析】托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称取35.20gNaCl，A错误；量筒的最小读数为0.1mL，可以用10mL量筒量取8.5mL盐酸，B正确；用50mL烧杯不能量取15.80mL溶液，可量取15.8mL，C错误；用250mL容量瓶不能量取25mL溶液，只能用来配制一定浓度的溶液，D错误。6.【答案】C【解析】标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)可得：M(A)∶M(B)＝m∶n，正确；B项，质量为a的气体A的分子数N1＝·NA，质量为a的气体B的分子数N2＝·NA，＝＝，正确；C项，ρ(A)＝，ρ(B)＝，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，错误；D项，同温同压同体积的A气体、B气体其物质的量相同，则m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正确。7.【答案】D【解析】粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后，仍含有少量的可溶性杂质；铁粉能被磁铁吸引，铜粉则不能；加热时碘单质易升华，氯化钠无变化。8.【答案】C【解析】反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比1∶5，C正确。9.【答案】A【解析】钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸气等反应，在自然界中不能以单质形式存在；钠与煤油不反应，且密度大于煤油，将钠保存在煤油中能与空气隔绝；钠在空气中燃烧火焰为黄色，生成淡黄色固体过氧化钠。10.【答案】D【解析】生成0.1gH2，分别需要锌3.25g、钠2.3g、铁2.8g、镁1.2g、铝0.9g，题目中0.1g氢气需金属的平均质量为2.3g，故所需混合物中金属必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，则必定有镁或者铝中的一种。根据题意，三种金属均要能与酸反应，但A中铜不与酸反应，不正确；B中Na刚好2.3g，锌和铁的都要大于2.3g，产生0.1g氢气总质量要大于2.3g，不正确；C中钠刚好2.3g，镁和铝都要小于2.3g，产生0.1g氢气总质量要小于2.3g，不正确；D中钠刚好2.3g，铝的质量小于2.3g，Zn的大于2.3g，产生0.1g氢气总质量有可能等于2.3g，正确。11.【答案】C【解析】由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知：产生氧气的物质的量＝(21.8g－18.6g)÷32g·mol－1＝0.1mol；过氧化钠的质量＝0.1mol×2×78g·mol－1＝15.6g，氧化钠的质量＝21.8g－15.6g＝6.2g，原混合物中过氧化钠与氧化钠的物质的量之比＝2∶1。12.【答案】A【解析】当电流突然增大时电路温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器的安全，所以要求保险丝的熔点低，易于熔断。武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低。13.【答案】A【解析】硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较)，应把硫酸厂建在离消费中心近的地区，一般不靠近原料区。14.【答案】B【解析】由化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，反应后剩余气体的体积是反应前二氧化氮体积的三分之一，选项B符合题意。15.【答案】C【解析】玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业新产品。只有硅酸钠属于硅酸盐，C正确；硅石主要成分是二氧化硅，碳化硅和二氧化硅都不是硅酸盐。16.【答案】A【解析】钠是一种很活泼的金属，极易失去电子被氧化，自然界中没有游离态的钠存在，在化学反应中只能作还原剂；钠在空气中，常温下被氧化为氧化钠，加热时能燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色的过氧化钠。17.【答案】C【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。18.【答案】A【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体(易挥发)，碘为紫黑色固体(易升华)。19.【答案】B【解析】碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)；钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最高，铯的熔点最低；而碱金属单质中，钫的熔点最低；铷与钾相比较，铷的密度比钾大，熔点比钾低。20.【答案】C【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。21.【答案】C【解析】离子化合物判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物中等不属于离子化合物。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。22.【答案】D【解析】元素周期表中共有7个周期，其中有短周期3个，长周期4个；第二周期、第三周期各有8种元素；第三周期既有金属元素(如钠、镁等)，又有非金属元素(如硫、氯等)。23.【答案】A【解析】烷烃分子中碳原子数大于等于4时，形成不同的碳链结构，具有同分异构现象。烷烃同分异构体的数目随其分子中碳原子数的增多而增多。24.【答案】B【解析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物；天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯；油脂分子中高级脂肪酸烃基的饱和程度越大，油脂的熔点越高；动物脂肪中的烃基一般是饱和的，熔点较高，在常温常压下脂肪为固态；植物油中的烃基(含碳碳双键)一般是不饱和的，熔点较低，在常温常压下为液态。25.【答案】C【解析】油和脂肪统称为油脂，它是由多种饱和或不饱和高级脂肪酸与甘油酯形成的混合物，不可能是同系物或同分异构体；当和脂肪分子中的烃基全部为饱和烃基时，不具有烯烃的性质。26.【答案】B【解析】同系物结构相似，通式相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团。氧气和臭氧是由同种元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；丙烷和乙烷分子结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物；C2H6O和C3H8虽然相差一个CH2原子团，但组成元素不同，结构不相似，二者不是同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互是同分异构体。27.【答案】D【解析】C和C质子数相同而中子数不同，二者互为同位素；氧气和臭氧是由同种元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；甲烷和乙烷分子结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物；正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体。28.【答案】B【解析】可燃冰外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，根据元素守恒知，水不能变为油；氢能源来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源，；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源。29.【答案】D【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到社会经济发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能、限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。30.【答案】D【解析】葡萄糖既能在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水，又能燃烧生成二氧化碳和水。葡萄糖分子中含有醛基，能发生银镜反应；能与氢气发生加成反应生成己六醇。31.【答案】(1)氯化铁水(2)过滤(3)将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热(4)氢氧化铁悬浊液氯化铁溶液(5)丁达尔效应【解析】氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁悬浊液三种分散系分散质粒子直径的大小不同。氯化铁溶液中分散质粒子直径小于10－9m，能透过滤纸，不具有丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质粒子直径介于10－9～10－7m，能透过滤纸，具有丁达尔效应；氢氧化铁悬浊液分散质微粒直径大于10－7m，不能透过滤纸，不具有丁达尔效应。32.【答案】(1)AgNO3(2)除去溶液中的CO(3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次偏大(4)0.71%【解析】根据实验流程可知，样品溶于