2024-2025学年山西省太原市育英中学高三下学期6月最后一卷化学试题

2024-2025学年山西省太原市育英中学高三下学期6月最后一卷化学试题一、单选题(★)1.经国务院批准，高纯石英()矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿对半导体、光伏等高新产业不可或缺。属于

A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．金属氧化物D．两性氧化物(★)2.当丁达尔效应发生时，光就有了形状。下列情形不能观察到丁达尔效应的是

A．用红色激光笔照射烧杯中的胶体B．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱C．光线透过树叶的缝隙射入密林中D．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色(★★★)3.下列过程中对应的离子方程式书写正确的是

A．溶于稀硝酸：B．通入石灰乳中制取漂白粉：C．利用铝粉和NaOH溶液制取少量：D．利用覆铜板制作印刷电路板：(★★)4.在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是

A．实验所需氢氧化钠固体的质量为B．使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液C．在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥D．定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大(★★)5.三氟甲磺酸(化学式为)在很多场合可以替代传统的无机酸。下列叙述错误的是

A．1mol三氟甲磺酸含有的分子数目约为B．三氟甲磺酸分子中碳原子和氢原子的数目之比为1:1C．三氟甲磺酸中所含氧和氟元素的物质的量之比为1:1D．三氟甲磺酸的摩尔质量为150(★)6.逆水煤气变换反应为：，这是实现资源化利用的有效途径。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是

A．和完全转化为CO和B．、、CO、的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零D．CO的浓度保持不变(★)7.光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注。下列说法错误的是

A．乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体C．一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷D．一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应得到乙烷(★)8.下列关于氯气的说法，错误的是

A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去B．氧化性：C．可用于生产盐酸和“84”消毒液D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得(★)9.蓝莓表面的“白霜”不是农药残留，而是其在生长过程中分泌出的天然蜡质“果粉”。经测定“果粉”的主要成分是果糖、醇类和酯类物质。下列说法错误的是

A．果糖是一种单糖，不能水解B．蔗糖水解可以生成果糖和葡萄糖C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯D．醇类物质和蛋白质分子中均只含碳、氢、氧三种元素(★)10.下列转化过程中需要加入氧化剂的是

A．Cu→B．C．D．→Al(★★★)11.我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引入使得进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，向电极N移动B．充电时，阴极区pH减小C．充电时，阳极区存在反应D．放电时，每消耗2.24gCd，右室有生成(★★★)12.铋基催化剂对电化学还原制取甲酸(HCOOH)具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．使用Bi催化剂更有利于的吸附，该吸附过程的熵变B．反应的C．使用催化剂时，最大能垒(活化能)是-0.32eVD．反应中涉及极性键的形成(★)13.下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎B．在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快C．在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快D．将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中(★)14.江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是

A．不锈钢中的合金元素主要是Ni和CrB．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料C．该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体D．掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，“64”代表Gd的质量数二、解答题(★★★)15.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。(2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。②在650℃下，(S为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。(3)①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________；②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。(4)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于___________。(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)(5)通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，R代表。该配合物中Mo的化合价为___________，N的杂化轨道类型是___________。(★★★★)16.生物燃料不仅可以满足能源工业的需求，还可以减少对传统化石燃料的依赖。回答下列问题：(一)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为Ⅰ．Ⅱ．在一密闭容器中，0.1MPa(恒压)、时，平衡转化率、在同一催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。(1)反应的焓变___________。(2)下列说法正确的是___________(填字母)。A．平衡时向以上容器中通入Ar气，反应Ⅰ的平衡正向移动B．混合气体的密度保持不变，说明该反应体系已达到平衡C．其他条件相同时，使用能选择性透过的分子筛膜，的产率将减小(3)已知的选择性可表示为。其他条件相同时，随着温度的升高，的平衡选择性将___________(填“增大”或“减小”)，依据是___________。(4)①450℃时，能使平衡转化率达到X点的措施有___________(写出两点)。②若在450℃时，忽略反应Ⅱ，平衡转化率为80%，则平衡时___________MPa(化为最简式)，反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式，无需化简)。(二)利用以下反应制备生物燃料十五烷：(棕榈酸)(十五烷)。其他条件相同时，在三种不同的催化剂作用下反应10h后，棕榈酸的转化率与十五烷的选择性如图所示。(5)该条件下应选择的催化剂是___________。(6)氧空位(，即氧原子离开晶体出现空缺)是金属氧化物缺陷的一种。中氧空位的形成会伴随含量的增加，若非掺杂其他金属离子时，理论上形成一个，同时产生___________个。(★★★★)17.吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如下：已知：Ⅰ．R1CHO+R2CH2COOR3Ⅱ．回答下列问题：(1)A的化学名称是___________，D中含氧官能团的名称为___________。(2)反应C+B→D的化学方程式为___________；E→F的反应类型为___________。(3)的过程中发生了两步反应，第一步是生成了中间产物X(分子式为)，该物质的结构简式为___________。(4)某有机物的结构简式为，与它具有相同官能团的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，写出具有手性碳原子的结构简式：___________。(★★★★)18.利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。实验过程如下：①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A．玻璃棒B．锥形瓶C．容量瓶D．胶头滴管(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。(3)该滴