2025届陕西省咸阳市高三下学期模拟检测（二）化学试题

2025届陕西省咸阳市高三下学期模拟检测（二）化学试题一、单选题(★)1.地处关中腹地的咸阳自古就有“九州膏腴之地”的美誉。下列文物主要材质属于合金的是

A．秦代木质简牍B．西汉玉仙人骑马C．西周牛首夔龙纹青铜鼎D．西汉彩绘陶指挥俑(★★★)2.氨与氯化氢的反应方程式为：，下列说法不正确的是

A．基态N原子的价电子轨道表示式：B．的电子式：C．HCl分子中键的电子云形状：D．的分子结构模型：(★★★)3.下列实验操作和现象与结论相对应的是

选项实验操作和现象结论A向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为橙红色增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀生成蔗糖未水解C向的溶液中滴入2滴的KCl溶液，生成白色沉淀，再滴加4滴的KI溶液，产生黄色沉淀D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.爱德万甜是一种高效甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．能发生氧化、加成、水解反应B．分子中含有5种含氧官能团C．分子中仅含有2个手性碳原子D．1mol该物质最多消耗(★★)5.下列实验中，不能达到实验目的的是

A．铁钉的吸氧腐蚀B．验证SO2的酸性C．实验室回收溴苯中的苯D．量取NaOH标准溶液(★★★★)6.化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是

A．向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色：B．稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色：C．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深：D．少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去：(★★)7.阿伏加德罗常数是物理学和化学中的一个重要常量。下列叙述正确的是

A．密闭容器中，与充分反应后分子总数为B．和发生反应，充分反应后分子总数为C．和的混合物中含有的离子总数为D．和的混合物中含有的键数目为(★★★)8.Reineckesalt是分析化学中常用试剂，其结构如图，下列说法不正确的是

A．基态Cr原子与的M能层电子排布式相同B．元素的第一电离能由大到小的顺序为：C．Reineckesalt中含有离子键、配位键、极性键、σ键和π键D．的空间结构各不相同，但中心原子杂化类型均相同(★★★)9.原子序数和原子半径是研究元素性质的两个核心参数。常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．X分别与W、Y、Z都能形成含离子键的化合物B．W、X、Y三种元素的常见氧化物都能与水反应C．X、Y、Z三种元素都有某些氧化物能用作漂白剂D．四种元素的单质都能与在一定条件下发生反应(★★★)10.绿矾可用作净水剂、催化剂等。用某种含铁矿石(主要含Fe、Cu、Al、S元素)制备绿矾的工艺流程如下：下列说法正确的是

A．“焙烧”时产生的尾气可用苛性钠或纯碱溶液来吸收，以实现“碳中和”目标B．“碱浸”主要目的是除铝，涉及反应为：C．“滤渣”是和的混合物，X是Fe粉，作用是除铜的同时还原D．“一系列操作”应包括隔绝空气、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥(★★★)11.锑化镓GaSb(摩尔质量为M)是一种半导体材料，具有与金刚石类似的结构，离子键的百分数值较小，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

A．该晶体为共价晶体B．Ga原子与Sb原子间的最短距离为C．该晶体的密度为D．与Sb原子等距且紧邻的Ga原子数为4(★★★)12.我国研发了一种新型的复合催化剂，实现了电催化环己醇制备己二酸，其原理如图所示，下列说法正确的是

A．电极a与电源正极相连B．电催化工作过程中通过离子交换膜向阴极移动C．理论上，若电路中转移0.1mol电子，a极产生气体的质量为0.2gD．b电极反应式为(★★★)13.最近，我国科学家筛选出了具有高效、高选择性的银基单原子合金催化剂(Cu/Ag)，用于将NO电化学还原为，其反应机理如下图所示(*表示在催化剂表面的吸附态)，下列说法不正确的是

A．合理选择催化剂是调控化学反应速率、提高产物选择性及优化反应条件的关键因素B．该还原过程中每生成转移C．由NO到，包含4个可能的路径D．反应历程中存在极性键的断裂与形成(★★★★)14.常温下，溶液中含硫粒子分布系数δ例如：]与pH的关系如图中虚线所示．金属硫化物和NS在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图中实线所示(c为金属离子浓度)。下列说法正确的是

A．金属硫化物NS的B．水解平衡常数的数量级为C．直线⑤表示饱和溶液中金属离子的与pH的关系D．向浓度均为的和的混合溶液中加入饱和溶液，先开始沉淀二、解答题(★★★★)15.银灰色的氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某实验小组用无水氯化铬与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：无水易潮解；无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：(1)元素Cr在元素周期表中位置为_______。(2)装置A中橡胶管m的作用是_______，盛生石灰的仪器名称是_______。(3)若装置B玻璃管中产生大量白烟，则B中发生反应的化学方程式为_______。(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a_______(装置不能重复使用)。(5)实验过程中需间歇性微热B处导管的目的是_______。(6)制得的CrN样品中含有杂质，取样品15.28g在空气中充分加热，得固体残渣)的质量为18.24g，则样品中Cr与N的物质的量之比为_______。(★★★★)16.五氧化二钒被广泛应用于电池行业。一种由钒渣(主要化学成分包括：等)制备的流程如下：已知：①难溶于水。②只能溶于的溶液，可溶于的溶液。③时，。④不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示：

pH主要离子回答下列问题：(1)V位于元素周期表_______区。(2)“焙烧”时，转化为和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)“酸浸”前钒渣需粉碎处理，目的是_______，“酸浸”时，与稀发生反应，写出该反应的离子方程式_______。(4)“过滤”后所得滤渣1的主要成分有、硅酸和_______(填化学式)；“过滤”后所得滤液中杂质的主要成分是_______(填化学式)。(5)“沉钒”析出的偏钒酸铵晶体需要洗涤，证明已经洗涤干净的实验操作及现象为：_______。(6)25℃时，测得“转化”后溶液中，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到95%，应调节至少为_______mol/L。(7)“煅烧”后得到无污染的气体并生成，写出该反应的化学方程式_______。(★★★)17.丙烯()是工业重要的基础原料，其用途广泛且生产技术持续创新。I．氧化脱氢制丙烯(1)某温度下，向刚性密闭容器中充入和的混合气体发生氧化脱氢反应：。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．B．容器内压强不再变化C．容器内混合气体密度不再变化D．比值不变II．无氧热裂解制备丙烯(2)已知，，101kPa时：无氧热裂解法发生的反应_______，该反应在_______(填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。(3)一定温度条件下，向1L密闭容器中充入发生无氧热裂解反应，测得平衡时气体压强恰好是反应开始时的1.6倍，该反应的平衡常数为_______。(4)研究发现在沸石分子筛中封装Pt-Zn双金属催化剂用于丙烷脱氢反应时，具有较高的转化率和选择性，如图1所示，若时催化剂的活性受温度影响不大，则升高温度的选择性下降的可能原因是_______。近期，科学家研究了石墨烯内3N配位过渡金属单原子催化剂用于丙烷脱氢制丙烯的机理，其第一步如图2所示，请从催化剂组成元素的电负性差异角度，解释该步骤中生成吸附态和的原因：_______。III．电催化还原制备丙烯(5)某研究团队合成了一种Cu纳米晶体催化剂，用于电还原制丙烯，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．二氧化碳分子通过范德华力吸附在催化剂表面B．乙烯为反应的中间产物C．理论上，将二氧化碳分子还原为1个丙烯分子需要18个电子转移D．Cu纳米晶体催化剂改变了二氧化碳还原的路径(6)法拉第效率(FE)通常用来衡量电化学反应中选择性生成目标产物的效率，可以通过以下公式计算：，若总电流密度为，丙烯的局部电流密度随相对电势变化如图所示，则该电催化过程的最高法拉第效率=_______(取两位有效数字)。(★★★★)18.甲磺司特(M)可明显抑制支气管壁中嗜酸性细胞的产生。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。回答下列问题：(1)B的化学名称为_______。(2)A→B的化学方程式为_______。(3)D的结构简式为_______。(4)G和H相比，熔、沸点较高