辽宁名校联盟高三11月联考化学试题

绝密★启用前C.1molCl₂与足量Na(H溶液反应，消耗(OH-的数目为2NA

辽宁省名校联盟2025年高三11月份联合考试D.56gFe与足量水蒸气高温下反应转移电子数为3NA

5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

化学

命题人：本溪市高级中学王明轩路莹温度计

审题人：海城市高级中学郭富维绥棱一中王曼

饱和内简

铜氨杯盖

溶液Cu片隔热层

CaO

本试卷满分100分，考试时间75分钟。外党

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。A.收集SO₂及尾气处理B.快速制备氨气C.铁钉镀铜D.量热计测定反应热

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡6.下列化学应用实例与方程式不匹配或书写错误的是

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

A.氢氟酸雕刻玻璃：SiO₂+4H++4F-——SiF₄个+2H₂O

无效。

B.NO₂通人水中制备硝酸：3NO₂+H₂O——2HNO₃+NO

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

C.食品级NH₄HCO₃作膨松剂：1

D.用乙醇处理废弃的Na:2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Fe56

、都是前四周期区元素，价电子数相差1且原子序数相差17。两者形成的分子结构如

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目7.XYpX₄Y₄

下。下列有关说法错误的是

要求。

1.东北珍馐，诚候君尝。下列说法正确的是

A.黑龙江酱焖鱼：黄豆发酵制酱只发生物理变化

B.吉林延吉冷面：主料苦荞面不含任何糖类物质

C.辽宁雪绵豆沙：所用鸡蛋清属于烃类物质

A.X形成的氧化物至少有两种B.Y的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素中最低

D.内蒙古奶豆腐：经纱布分离凝乳和乳清属于过滤操作

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YD.X₄Y4分子中所有原子的杂化方式均相同

2.过氧化钠用作供氧剂，其原理之一为2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+(O₂。下列说法正确的是

8.Z是合成四环素类药物的一种中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A.Na₂(₂电子式：B.干冰晶体配位数：8

C.Na₂CO₃俗名：小苏打D.O₂分子中o键类型：s-sσ键

3.化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是

XYZ

A.SiO₂—芯片B.SO₂——食品抗氧化剂

C.NH₄Cl——碱性锌锰电池D.Al₂(O₃——野外焊接钢轨A.X中C—H键极性：1号碳<2号碳

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是B.Y中所有碳原子可能共平面

A.10gCO与NO混合气体所含质子数为5NAC.已知CH₃ONa为有机碱，反应作用仅为催化剂

B.标准状况下，22.4LH₂S中中心原子所含价层电子对数为4NAD.合成Z反应的原子利用率为100%

化学第1页(共8页)

化学第2页(共8页)

9.条件不足，能变则通。下列实验的“变通”方案不可行的是12.在等压条件下，几种由单质和1molO₂生成相应氧化物的反应的△G随温度T的变化如图所示

(已知：△G=△H—T△S,忽略温度对△H和△S的影响)。下列说法正确的是

选项实验内容缺少用品解决方法

A利用覆铜板制作图案FeCl₃用Fe₂(SO₄)₃代替FeCl₃作腐蚀液

用充分浸洗过的医用棉签蘸取待测液(已

B焰色试验洁净铁丝

知：浸湿的棉签不燃烧)C

c3co.

向含有AgNO₃和NH₂NO₃的混合溶液中

C银镜反应氨水

滴加NaOH溶液至沉淀溶解③0

D快速制Cl₂浓盐酸、MnO₂向食盐水中滴加”84”消毒液

a6→T/K

10.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌发生反应①产生气体C和

A.曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线

固体D。

B.反应C(s)+CO₂(g)——2CO(g)在T<aK条件下可自发进行

C.T=bK时，C还原Mg()的产物为单质镁和CO

D.低温时△G₃<△Gφ,所以反应③消耗氧气的速率大于反应①

13.羟胺(NH₂OH)在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是

下列叙述错误的是

A.反应①的正反应活化能小于逆反应活化能

A.步骤I发生反应：(NH)₂CO₃+NO+NO₂——2NH₄NO₂+CO₂

B.反应②可用于检验氯气管道是否泄露

B.步骤Ⅱ中的SO₂作为还原剂参与反应

C.可用排水法收集气体E

C.由步骤Ⅲ可知，等浓度的(NH₃OH)₂SO₄和(NH₄)₂SO₄后者酸性强

D.SO₂与F一起通人D的溶液中也可以得到H

11.全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，Li₂S₃溶于固体电解质，隔膜只允许Lit通14.某实验小组利用泡沫铝质轻的特点，设计如下装置探究铝与不同浓度硝酸反应的产物。以下说

过，下列说法错误的是法合理的是

电极a用电器-

电极ba-

Li物质密度/(g·cm⁻¹)

Lit

强泡沫铝

电解质泡沫铝—0.1～0.8

LiSO

浓硝酸1.4

A.电池工作时，电极电势：a>b乙酸乙酯

CCLr0.9

B.电池工作时，Li₂S₂的量会逐渐增多

A.a为稀硝酸时，反应后U形管液面左低右高，可证明有NO生成

C.电池充电时，电极a上的电极反应为xS+16e⁻——8S-B.a为浓硝酸时，反应可持续一段时间，该现象与泡沫铝的多孔结构有关

D.电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，两极材料质量变化的差值|△m正一△mm|可能为C.泡沫铝比普通铝合金更耐酸碱腐蚀

4.0gD.CCl:可用乙酸乙酯替换

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15.某课题组为探究海水pH值、含盐量对某钢材腐蚀行为的影响，测量了钢材光洁部分的失重速率，①最佳的浸出条件是c(LCHM)=mol·L⁻¹,相对含量g·g⁻¹。

实验结果如下图。下列说法正确的是②浸出时，LCHM中的阳离子[HSCH₂CH(NH)COOH]将Co³+还原为Co²+,自身被氧化

0.15为含—SO₃H的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为。

0.200.14

0.15含盐量=3.5%0.13pH=8.2③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为(写出一点即可)。

0.12

0.100.11

0.10(3)“萃取”时，HES能选择性萃取Al³+和,从化学键形成的角度分析，Al³+能与HES中

0.050.09

的羧基结合的原因是_

9707.58.08.59.09.50.0l72.93.13.33.53.73.9

pH值含盐量/%

(4)“反萃取”后得到的滤液需经过(填操作名称)将HES从体系中分离。

图1图2

(5)Nio.₆Coa.₂Mno.2(C₂O₄)2前驱体与Li₂CO₃混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的

A.实验中，钢材浸泡结束取出，快速干燥，立即称重化学方程式为_

B.据图1推测，不同pH时钢材腐蚀速率：5.0<8.0

C.海水含盐量升高，有利于形成原电池，腐蚀速率一定加快

D.含盐量大于3.5%时，失重速率下降与海水中溶解氧含量下降有关

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为LiNio.₆Co,₂Mn₂O₂,含少量Al元素和Cu元

素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题：

咖啡渣+LCHMHES草酸钠溶液

废旧

正极片预处理-粉料一还原浸出→举水取加-反萃取

料

NacCO₃相配

比

再生沉锂←

正极片共沉淀草酸

正极材料前驱体

已知：HES为辛酸和月桂酸(C₁₂H₂₄O₂)混合而成的疏水型溶剂。

(1)已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为a

浓盐酸

(2)“还原浸出”时，(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关

LCHM0K:

系如图所示。

K₃

10000T醋酸钠

水溶液

90-95-

bCd

80众

7090-

量回答下列问题：

60L--iNi85号

50-Co--Li(1)1mol六水氯化铬{[Cr(H₂O),Cl,]Cl·2H₂O)最多与1molAgNO₃反应，Cr³+的配位数为

40Mn80---MCno

30-75--Ni—。

0.10.20.30.40.50.000.250.500.75100

c(LCHM)(mol·L-¹)咖啡渣与正极粉料相对含量/.(·gg⁻¹)(2)添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有的作用。

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C.该电池通过AI、[Al(OH)₄]-、Al(OH)₃之间的转化实现pH自适应调节

(3)装置c的名称为,c中右侧导管口应位于液面(填“上”或“下”)。

(4)步骤Ⅲ中产生大量气泡的离子方程式是__D.每处理1L合成废水，a极至少会产生标准状况下0.84L气体

(5)步骤IV中“操作开关”的具体操作是打开,关闭K₁和。(均填“K₂”或“K,”)19.(13分)ganocinB(K)具有良好生理活性。我国某课题组设计了如下路线来合成ganocinB(部分

(6)d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_反应条件略)。

(7)本次实验产率为%(保留三位有效数字)。

18.(14分)含氮化合物如NH+、NO7是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题：

(1)电化学氧化法可将废水中的NH转化为N₂,其中一步关键反应为NH(aq)+

NO₂(aq)——N₂(g)+2H₂O(1)△H。

已知：I.2NH(ag)+30₂(g)—2NOz(aq)+4H'(aq)+2H₂(O(1)△H₁=

-akJ·mol⁻¹;

Ⅱ.2N₂(g)+5O₂(g)+2H₂O(1)=—4NO₃(aq)+4H+(aq)△H₂=-bkJ·mol-¹;

Ⅲ.2NOz(aq)+O₂(g)—2NO(aq)△H₃=-ckJ·mol⁻¹。

①计算上述关键反应的△H=kJ·mol⁻¹(用含a、b、c的代数式表示)。

②已知c=414,O₂(g)的键能为498kJ·mol-¹,试比较稳定性：NOZ(aq)NO₃(aq)

(填“>”“=”或“<”)。

(2)如图为一种电化学间接处理废水中NHt的装置。该装置采用IrO₂-RuO/Ti为阳极材料以

及可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮350mg·L-¹的合成废水

(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。(1)A→B的反应类型为

经历了先加成再水解两个过程，水解产生的官能团名称是

申源-(2)B→D

(3)E+F→G的化学方程式为

a极b做

(4)G的同分异构体中，满足下列要求的结构简式为(任写一种)。

H₂

Ci.除苯环外无其他环状结构

[A(OH)4-4ii.能发生银镜反应

HdoN₂

iii.核磁共振氢谱仅有3组峰

Al(OH)₃NHi

(5)K与足量氢气加成后存在个手性碳原子。

①a极应连接直流电源的(填“正”或“负”)极。b极表面的电极反应式为(6)若改变I→J的反应条件，会得到产物L。L与J是位置异构关系，且I到L的历程可视为加成

o

反应，试写出L的结构简式：

②处理的离子方程式为_;装置工作时溶液酸

HCIONH(7)参考I→J得到螺环结构(J中六元环和五元环共用同一碳原子的特征结构)的反应，在逆合成

性过强，会导致NH去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因：

路线的空处填入合理的反应物。

____。

③下列关于该装置说法正确的是◎

A.电解时阳离子向b极迁移

B.a极析氢反应生成的OH-会使溶液pH持续升高至强碱性

化学第7页(共8页)化学第8页(共8页)

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参考答案及解析

一、选择题据已知信息，价电子数相差1,可以确定X元素为第VA

1.D【解析】发酵过程包含氧化过程，也发生化学变化，族元素，第VA族和第VIA族前四周期的元素中原子序

A项错误；纤维素属于多糖，B项错误；鸡蛋清属于蛋白数相差17的为硫元素和砷元素，故X为砷元素、Y为硫

质，不属于烃类物质，C项错误；经纱布分离凝乳和乳清元素。砷元素与氮元素同主族，所以砷元素也具有多价

属于过滤操作，D项正确。

态，形成的氧化物至少有两种，A项正确；H₂S的沸点是

2.A【解析】Na₂O₂为离子化合物，电子式为前四周期同主族最低的，因为水分子间有氢键，B项正

A项正确：干冰即CO,分子间无确；X对应的最高价氧化物的水化物为砷酸，酸性弱于

磷酸，为弱酸，而Y元素对应的最高价氧化物的水化物

氢键，属于分子密堆积，所以晶体配位数为12,B项错

为硫酸(强酸),C项错误；X₄Y₄分子中X与Y均为sp³

误；小苏打是碳酸氢钠的俗名，C项错误；氧气分子中

杂化，D项正确。

为p-pσ键，D项错误。

8.B【解析】根据X与YX

3.B【解析】芯片的主要成分为硅单质，A项错误；二氧化

中断的为1号碳上的C—H键，所以1号碳上的C—H

硫具有还原性，可以作食品抗氧化剂，B项正确；NH₄Cl

键极性更强，项错误；中所有碳原子可能共平面，

显酸性，为酸性锌锰电池的材料，C项错误；野外焊接钢AYB

项正确；有碱性，可以用来中和取代反应生成

轨的原理是利用铝热反应，铝热剂为铝单质和氧化铁，氧CH₃ONa

的小分子溴化氢，不止作催化剂，C项错误；合成Z反应

化铝为该反应的生成物，D项错误。

为取代反应，原子利用率小于100%,D项错误。

4.D【解析】CO与NO都是质子数和中子数相等的原子

9.D【解析】覆铜板制作图案的原理为2Fe³++Cu=

构成的，所以无论CO与NO的比例是多少，10g混合

气体中都只有5g是质子，A项正确；标准状况下，2Fe²++Cu²+,用硫酸铁代替氯化铁后无影响，A项正

22.4L即1molH₂S的中心硫原子有2molσ电子对和确；因浸湿的棉签不燃烧，所以不会影响焰色试验的颜

色观察，B项正确；氢氧化钠和硝酸铵反应后可生成一

2mol孤电子对，所以价层电子对数目为4NA,B项正

水合氨，故替换后也可以完成实验，C项正确；Cl-和

确；Cl₂与NaOH反应生成的阴离子可能有Cl-、ClO-、

ClO-发生反应生成Cl₂需要酸性环境，而食盐水不能提

ClO₃等，均为-1价，且都仅含一个Cl原子，根据元素

供酸性环境，D项错误。

守恒，1molCl₂含有2mol氯原子，反应生成2mol带

-1价的阴离子，根据电荷守恒，需要2molOH,C项10.A【解析】由转化关系可知A为为

正确；Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O(g)Ba(OH)₂,C为NH₃,D为BaCl₂,E为NO,F为NO₂,

H为BaSO₄。NH₄Cl和Ba(OH)2的反应为吸热反

参与反应转移8电子，

+4H₂,3molFemol应，正反应活化能大于逆反应活化能，A项错误；反应

所以1molFe参与反应转移mol电子，D项错误。

②为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl,可用于检验氯气

管道是否泄露，B项正确；NO难溶于水，可用排水法收

5.B【解析】收集装置是正确的，但尾气处理装置中应该

集项正确；与一起通人溶液中

盛装氢氧化钠溶液，A项错误；氧化钙固体溶于水放出NO,CSO₂NO₂BaCl₂

大量热，并且氢氧根浓度增大也利于一水合氨分解生成也可以得到BaSO₄,D项正确。

氨气，B项正确；铁钉镀铜应该让铁钉作阴极、铜片作阳11.C【解析】电池工作时电极a为正极，电极b为负极，

极，此为原电池装置，无电源，无法进行电镀，C项错误；所以电极电势为a大于b,A项正确。电池工作时硫元

缺少玻璃搅拌器，反应无法快速充分进行，会引起误差，素得电子，所以硫元素的价态在不断降低，Li₂S₂不断

D项错误。生成，B项正确。电池充电时电极a为阳极，应发生失

电子的反应，C项错误。电池充电时，电极a的材料质

6.A【解析】氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不应该拆，

量增加若全为失电子变为硫单质，则每转移

A项错误；B、C、D项正确。Li₂S₂

0.1mol电子有0.1mol的S进入电极材料，增重为

7.C【解析】根据所连共价键的个数可以判断Y元素为

若全为失电子变为硫单质，则每转移

第VA族元素，X元素为第ⅢA族或第VA族元素，根3.2g,Li₂S₈

·1·

·化学·参考答案及解析

0.1mol电子有0.4mol的S进入电极材料，增重为(3)Cu²+(1分)Al³+有空轨道，可与羧基中的O形成

12.8g,所以每转移0.1mol电子电极a增重为3.2~配位键(1分)

12.8g;电极b每转移0.1mol电子有0.1mol的Li进(4)分液(2分)

入电极材料，所以每转移0.1mol电子电极b增重

0.7g,所以电池充电时外电路每通过0.1mol电子两

4LiNio.₆Coo.2Mno.2O₂+18CO₂(2分)

极材料质量差变化为2.5～12.1g,D项正确。

【解析】(1)基态铁原子的价层电子排布式为3d⁶4s²,

12.C【解析】随温度升高，Zn与Mg在③⑤、④⑥两折点

发生物态变化，因此③④中金属单质可能为固态或液价层电子数为8,基态镍原子的价层电子排布式为

态，不可能为气态，A项错误；反应自发的条件为3d⁸4s²,可知该镍离子失去了两个电子，则该镍离子的

化合价为+2价。

△G<0,由盖斯定律，反应C(s)+CO₂(g)=

(2)①c(LCHM)=0.3mol·L-¹时金属离子浸出率高

2CO(g)的△G=△Gφ-△G②,T<aK时，上述△G>0,

B项错误；由图可知，T=bK时，△G①-△Go<0,能自且不浪费原料，相对含量为0.50g·g⁻¹时金属离子浸

出率最高。

发，而△Go-△Go>0,不能自发，C项正确；△G的相对

大小与化学反应速率不能构成因果关系，D项错误。③咖啡渣废物再利用，绿色环保；作为辅助还原剂可以

减少还原剂的用量。

13.C【解析】由流程最后一步可以推知，碱性：NH₃>LCHM

NH₂OH,因此硫酸铵的水解更弱，酸性更弱，C项错(3)因后续要再生正极片，所以“萃取”这一步要把Al、

误；硫酸铵为离子化合物，根据相似相溶原理，其不易Cu元素除掉。Al³+有空轨道，可与羧基中的O形成配

溶于极性小的有机溶剂，所以可以降低(NH₄)₂SO₄的位键。

溶解度以促进析出，项正确；、项正确。

DAB(4)由已知可知HES为疏水型溶剂，所以与水溶液分

离需采取分液操作。

14.B【