广西钦州市大寺中学2025-2026学年高二上学期第七周考试化学试卷（含答案）

广西钦州市钦北区大寺中学2025年秋季学期高二第七周考试化学试卷注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．H3PO3⇌H＋＋POB．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-C．HCOOH⇌H＋＋COOH- D．2．下列关于NaCl在水中电离的叙述不正确的是A．氯化钠的电离方程式为：B．氯化钠电离需要通电才能完成C．氯化钠电离是水分子与固体中钠离子、氯离子相互作用的结果D．氯化钠在动水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．31g白磷()中含有磷原子数为NAB．18g和18g中含有的质子数均为NAC．，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.6NAD．0.1L0.5mol/L溶液中含有的氢离子数为0.05NA4．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线I表示，曲线II表示B．酸的电离程度：C．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度D．c、d两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同5．下列离子方程式不符合反应事实的是A．硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：D．已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式：6．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：氢硫酸、碱石灰、胆矾B．强电解质：稀硫酸、硫酸钡、硫酸氢钠C．酸性氧化物：、、D．碱性氧化物：、、7．某温度下，向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，根据图判断下列说法正确的是A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线 B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为C．a点的值比b点的值大 D．：8．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I为电导率，m为加入的新物质的质量）。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①B(OH)2溶液中滴入等浓度H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入等浓度NH3·H2O溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A．⑤-a

①④-b

②③-cB．②⑤-a

①③-b

④-cC．②⑤-a

①-b

③④-c D．②-a

①③-b

④⑤-c9．下列图像表达正确的是A．表示向溶液中通入变量气体，溶液导电能力的变化曲线B．反应，A点比B、C点颜色均深C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，②为醋酸D．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，三点的电离程度：10．下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同④的HCOOH溶液⑤HCOOH能与Fe反应放出⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，A．②④⑥ B．①③⑤ C．④⑤ D．①②④11．下列化学用语或表述错误的是A．胆矾的化学式：B．的电子式：C．新型锂电池的正极材料属于盐D．溶于水显酸性，是因为12．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。酸电离常数HX下列说法正确的是A．相同物质的量浓度的、、溶液，的关系：B．溶液中离子浓度的关系：C．溶液与过量反应的离子方程式：D．用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.75×10-56.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11则下列有关说法正确的是A．浓度均为0.1mol·L-1的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)=c(H2CO3)=c(HCN)B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为a>c>bC．溶液中通入少量发生的化学反应为D．稀释HCN溶液过程中，减小14．在相同温度下三种酸的一些数据如下表所示，下列判断正确的是酸HXHXHXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5已知：电离度(α)＝×100%A．在相同温度下，从HX的数据可以看出：弱电解质溶液的浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若向NaZ溶液中加少量盐酸，则的比值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)的浓度逐渐减小D．在相同温度下，三种酸的电离常数的大小关系为K5＞K4＞K3第II卷（非选择题）三、综合题(本题共4小题，共58分。请按要求作答)15．硫代硫酸钠俗称海波或大苏打，在生产、生活中有广泛应用。①制备。方法1：硫粉和亚硫酸钠溶液共热制备；方法2：向含和的混合溶液中通入，产生并放出气体。②性质。在碱性或中性介质中稳定，在酸性介质中迅速产生浅黄色硫单质和刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。③应用。分析化学中常用碘量法定量测定碘，即与反应生成连四硫酸钠；工业上，常用溶液吸收尾气中的等。氰化物(含)中毒时，可作为解毒剂，与体内的反应生成，通过肾脏排出体外。回答下列问题：(1)中的平均化合价为。(2)制备方法2的化学方程式为。(3)在溶液中滴加溶液，其离子方程式为。(4)碘量法测定碘时，作(填“氧化剂”或“还原剂”)。碘遇淀粉溶液变蓝色，在含碘淀粉溶液中滴加溶液，恰好完全反应时溶液颜色变化为。(5)溶液吸收的反应如下，配平下列离子方程式。(6)溶液除去的反应为，X为。16．天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：i.有剧毒；常温下溶解度为(体积)。ii.、、在水溶液中的物质的量分数随的分布曲线如下图。iii.碳酸的电离平衡常数：，(1)用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是，该反应对应的化学平衡常数(列出计算式)。(2)当时，含硫废水中、的浓度比是。(3)沉淀法处理含硫废水：向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：。(4)氧化还原法处理含硫废水：向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是。②不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：。17．Ⅰ.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为v（正）＝k（正）c（顺）和v（逆）＝k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：(1)已知：温度下，k（正）=0.006，k（逆）=0.002，该温度下反应的平衡常数值；该反应的活化能（正）小于（逆），则（填“小于”“等于”或“大于”）0。(2)图中能够代表的曲线为（填“”“”“”或“”）。Ⅱ.一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸(3)当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是（用a、b、c表示）。(4)当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是（用a、b、c表示）。(5)当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为（用a、b、c表示）。18．通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。Ⅰ．湿法分离(1)向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、随时间变化如图1所示。已知：常温下；

。①常温下，的硫酸中。②酸浸初始阶段溶液的pH迅速上升的原因是。(2)向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为。Ⅱ．干法分离(3)不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。请补充完整以原料制备的实验方案：将的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，，洗涤，干燥[须使用的试剂：溶液]。

题号12345678910答案BBABBCBDCB题号11121314答案DCBD15．(1)+2(2)(3)(4)还原剂蓝色刚好变为无色(5)1

4

5

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8

10(6)16．(1)(2)1:10(3)降低含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的降低(4)