化学基础专升本模拟考试题与参考答案解析

化学基础专升本模拟考试题与参考答案解析一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1.0.01mol·L-1某弱酸HA溶液的pH=5.5,该酸的PKa为()A、10B、9C、6D、3正确答案：B2.天然气的主要成分是:()A、COB、H2OC、CO2D、CH4正确答案：D3.在非标准条件下,当温度一定时,增大生成物的浓度,则反应速度会:()A、增大B、减小C、不变D、不确定正确答案：B4.HPO42-的共轭酸是()A、OH-B、H2PO4-C、PO43-D、H3PO4正确答案：B答案解析：共轭酸是指得到一个质子后的物质。HPO₄²⁻得到一个质子后变成H₂PO₄⁻，所以HPO₄²⁻的共轭酸是H₂PO₄⁻。5.向HAc溶液中加入NaAc固体时,HAc的PH值()A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小正确答案：A答案解析：向HAc溶液中加入NaAc固体，会发生同离子效应。NaAc完全电离产生Ac⁻，使得溶液中Ac⁻浓度增大，抑制了HAc的电离，从而使H⁺浓度减小，pH值增大。6.下列各对溶液,中间用半透膜隔开,有较多水分子自左向右渗透的是:A、0.5mol/LNa2SO4‖0.5mol/LCaCl2B、0.5mol/LNaCl‖0.5mol/LCaCl2C、0.5mol/LNaCl‖1.0mol/L葡萄糖D、0.3mol/LCaCl2‖0.4mol/LKCl正确答案：B答案解析：根据渗透压公式\(\Pi=icRT\)（\(\Pi\)为渗透压，\(i\)为范特霍夫因子，\(c\)为物质的量浓度，\(R\)为常数，\(T\)为温度），比较两边溶液渗透压大小。对于强电解质，\(i\)等于其电离出的离子数。选项A中，\(0.5mol/LNa_{2}SO_{4}\)的\(i=3\)，渗透压\(\Pi_{左}=3\times0.5RT=1.5RT\)；\(0.5mol/LCaCl_{2}\)的\(i=3\)，渗透压\(\Pi_{右}=3\times0.5RT=1.5RT\)，两边渗透压相等，水分子无明显渗透方向。选项B中，\(0.5mol/LNaCl\)的\(i=2\)，渗透压\(\Pi_{左}=2\times0.5RT=RT\)；\(0.5mol/LCaCl_{2}\)的\(i=3\)，渗透压\(\Pi_{右}=3\times0.5RT=1.5RT\)，\(\Pi_{右}>\Pi_{左}\)，水分子自左向右渗透。选项C中，\(0.5mol/LNaCl\)的\(i=2\)，渗透压\(\Pi_{左}=2\times0.5RT=RT\)；\(1.0mol/L\)葡萄糖是非电解质，\(i=1\)，渗透压\(\Pi_{右}=1\times1.0RT=RT\)，两边渗透压相等，水分子无明显渗透方向。选项D中，\(0.3mol/LCaCl_{2}\)的\(i=3\)，渗透压\(\Pi_{左}=3\times0.3RT=0.9RT\)；\(0.4mol/LKCl\)的\(i=2\)，渗透压\(\Pi_{右}=2\times0.4RT=0.8RT\)，\(\Pi_{左}>\Pi_{右}\)，水分子自右向左渗透。所以有较多水分子自左向右渗透的是选项B。7.[Fe(H2O)5]2+的共轭碱是()A、[Fe(H2O)4(OH)]2+B、[Fe(H2O)5(0H)]+C、不存在。D、[Fe(H2O)4(OH)]+正确答案：D8.根据酸碱质子理论,下列分子或离子在水溶液中只能是酸的:()A、HCNB、HS-C、H2PO4-D、NH3正确答案：A9.在氨溶液中加入氢氧化钠,使:()。A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变小C、NH3的α降低D、pH值变小正确答案：C答案解析：加入氢氧化钠会引入大量氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨水电离，NH₃的α降低。A选项氢氧根浓度增大；B选项Kb只与温度有关，不变；D选项pH值变大。10.苯的硝化反应属于()A、聚合反应B、加成反应C、取代反应D、缩合反应正确答案：C答案解析：苯的硝化反应是苯分子中的氢原子被硝基取代的反应，属于取代反应。加成反应是不饱和键与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应；聚合反应是由小分子生成高分子化合物的反应；缩合反应是两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，并常伴有失去小分子（如水、氯化氢、醇等）的反应。所以苯的硝化反应不属于加成反应、聚合反应和缩合反应，而属于取代反应。11.下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液()A、500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB、1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAcC、500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAcD、1000mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc正确答案：C答案解析：缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。缓冲比越接近1，缓冲容量越大；总浓度越大，缓冲容量也越大。选项C中缓冲比为1，且总浓度为（0.1mol+0.1mol）÷0.5L=0.4mol/L，比其他选项的总浓度大，所以缓冲容量最大。选项A和B缓冲比相同，但总浓度小于C；选项D缓冲比为1，但总浓度小于C。12.欲配制pH=5.0的缓冲溶液,应选用下列缓冲系中的()A、甲胺盐酸盐(pKa=10.63)B、硼酸(pKa=9.27)C、乙酸(pKa=4.756)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：B13.下列属于多元醇的是()A、木醇B、甘油C、苯甲醇D、异丙醇正确答案：B答案解析：多元醇是指分子中含有两个或两个以上羟基的醇。甘油即丙三醇，分子中含有三个羟基，属于多元醇。而异丙醇、木醇（甲醇）、苯甲醇分子中都只含有一个羟基，不属于多元醇。14.现有400ml质量浓度为11.2g·L-1的乳酸钠(C3H5O3Na,分子量112)溶液,其渗透浓度是:()A、40mmol·L-1B、50mmol·L-1C、100mmol·L-1D、200mmol·L-1正确答案：D答案解析：乳酸钠是强电解质，在溶液中完全解离，其解离方程式为\(C_3H_5O_3Na\longrightarrowC_3H_5O_3^-+Na^+\)。已知乳酸钠溶液的质量浓度为\(11.2g·L^{-1}\)，分子量为\(112\)，则其物质的量浓度\(c=\frac{11.2g·L^{-1}}{112g/mol}=0.1mol/L\)。由于\(1mol\)乳酸钠解离产生\(2mol\)离子，所以其渗透浓度\(cos=2×0.1mol/L=0.2mol/L=200mmol/L\)，即渗透浓度大于\(200mmol·L^{-1}\)。15.下列化合物中,属于取代羧酸的是()A、乳酸B、酯C、酰胺D、酰氯正确答案：A答案解析：乳酸是α-羟基丙酸，属于取代羧酸。酰氯、酯、酰胺不属于取代羧酸，酰氯是羧酸中的羟基被氯原子取代的产物；酯是羧酸与醇发生酯化反应的产物；酰胺是羧酸中的羟基被氨基或烃氨基取代的产物。16.测得100mL某溶液中含有8mgCa2+,则溶液中Ca2+的浓度是()。A、0.2mol/LB、0.2mmol/LC、2mmol/LD、2mol/L正确答案：C答案解析：\(Ca^{2+}\)的摩尔质量为\(40g/mol\)，\(8mgCa^{2+}\)的物质的量为\(n=\frac{m}{M}=\frac{8\times10^{-3}g}{40g/mol}=0.2\times10^{-3}mol=0.2mmol\)。溶液体积\(V=100mL=0.1L\)，则\(Ca^{2+}\)的浓度\(c=\frac{n}{V}=\frac{0.2mmol}{0.1L}=2mmol/L\)，所以溶液中\(Ca^{2+}\)的浓度大于\(2mmol/L\)。17.20℃时,将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4液溶液混合,2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时间是:()A、20sB、48sC、15sD、40s正确答案：C答案解析：首先计算出20℃时反应的速率\(v\)。\(n(S_2O_3^{2-})=0.001L×0.1mol/L=1×10^{-4}mol\)，\(n(H^+)=0.01L×0.1mol/L=1×10^{-3}mol\)。根据反应\(S_2O_3^{2-}+2H^+=S↓+SO_2↑+H_2O\)，\(S_2O_3^{2-}\)过量，以\(H^+\)计算反应速率。\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}=\frac{\frac{1×10^{-3}mol}{0.011L}}{2min}=\frac{1×10^{-3}mol}{0.022L·min}\)。温度从20℃升高到50℃，升高了30℃，反应速率增大到原来的\(2^3=8\)倍。设50℃时反应速率为\(v'\)，则\(v'=8v\)。设50℃时看到浑浊需要的时间为\(t\)，\(v'=\frac{\frac{1×10^{-3}mol}{0.011L}}{t}\)。因为\(v'=8v\)，即\(\frac{\frac{1×10^{-3}mol}{0.011L}}{t}=8×\frac{1×10^{-3}mol}{0.022L·min}\)，解得\(t=\frac{1}{4}min=15s\)。但实际反应速率增大倍数可能小于理论值，所以实际需要的时间大于15s，答案选B。18.下列可用来区分葡萄糖和果糖的是()A、苯肼B、赛利凡诺夫试剂C、托伦试剂D、斐林试剂正确答案：B答案解析：葡萄糖和果糖是同分异构体，结构不同，性质有差异。赛利凡诺夫试剂可用于区分葡萄糖和果糖，果糖能使赛利凡诺夫试剂迅速出现红色，而葡萄糖反应较慢。托伦试剂、斐林试剂、苯肼都可与葡萄糖和果糖反应，不能用于区分二者。19.总浓度为0.20mol·L-1NH3-NH4Cl(pKb=4.75)缓冲溶液,其缓冲容量最大时的pH为()A、4.75B、7.00C、9.26D、10.74正确答案：C20.明矾的净水作用是利用了胶体的:()A、聚沉B、电泳C、盐析D、渗析正确答案：A答案解析：明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，使杂质聚沉达到净水目的，所以明矾的净水作用利用了胶体的聚沉。21.下列关于血液的pH能保持基本不变,说法错误的是()A、正常人血液的pH范围是7.35—7.45B、血液中[HCO3-]和[CO2]溶解的比例是20:1,超过了1:10到10:1的范围,所以血液没有缓冲作用C、血液中有多种缓冲对D、肺和肾的生理调节功能正确答案：B答案解析：血液中存在多种缓冲对，如H₂CO₃/NaHCO₃等，当酸性或碱性物质进入血液时，缓冲对会发挥作用，使血液的pH能保持基本不变。血液中[HCO₃⁻]和[CO₂]溶解的比例是20:1，在一定范围内可以通过相互转化来维持pH稳定，具有缓冲作用，B选项说法错误。正常人血液的pH范围是7.35—7.45，A选项正确；血液中有多种缓冲对，C选项正确；肺和肾的生理调节功能也有助于维持血液pH的稳定，D选项正确。22.胆碱属于()A、酰胺B、叔胺C、季铵碱D、季铵盐正确答案：C23.炔烃的分子组成通式为()A、CnH2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-6正确答案：C答案解析：炔烃的分子组成通式为\(C_{n}H_{2n-2}\)，所以答案选[C、]。它比同碳原子数的烯烃少两个氢原子，这是炔烃的结构特点所决定的，炔烃分子中含有碳碳三键，不饱和度比烯烃大。24.下列能使红细胞发生皱缩的溶液是:()A、12.5g·L-1NaHCO3B、1.0g·L-1NaClC、9.0g·L-1NaClD、100g·L-1葡萄糖正确答案：D答案解析：红细胞在高渗溶液中会发生皱缩。选项D中100g·L-1葡萄糖溶液是高渗溶液，能使红细胞失水皱缩。而选项A中12.5g·L-1NaHCO3溶液、选项B中1.0g·L-1NaCl溶液、选项C中9.0g·L-1NaCl溶液相对红细胞内液来说不是高渗溶液，不会使红细胞皱缩。25.下列反应处于平衡状态时,如果增大压强,平衡向右移动的反应是()A、H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)B、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)C、2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)D、N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)正确答案：B答案解析：对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。选项A中反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动；选项B中反应前气体体积为\(2+1=3\)，反应后气体体积为2，反应后气体体积减小，增大压强平衡向右移动；选项C中反应前气体体积为2，反应后气体体积为\(1+3=4\)，反应后气体体积增大，增大压强平衡向左移动；选项D中反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动。所以平衡向右移动的反应是选项B。26.下列关于生物碱的叙述正确的是()A、能发生沉淀反应B、大多有颜色C、具有碱性D、能发生颜色反应正确答案：B27.分子式为C8H10的芳香烃,苯环上的一硝基取代物只有一种,该芳香烃的名称是()A、乙苯B、邻二甲苯C、间二甲苯D、对二甲苯正确答案：D答案解析：对二甲苯的苯环上只有一种氢原子，所以其苯环上的一硝基取代物只有一种，而乙苯、邻二甲苯、间二甲苯苯环上的氢原子有多种，其一硝基取代物不止一种。28.H2PO4-的共轭酸是()A、OH-B、H2PO4-C、PO43-D、H3PO4正确答案：D答案解析：\(H_2PO_4^-\)得到一个质子\(H^+\)后形成\(H_3PO_4\)，所以\(H_2PO_4^-\)的共轭酸是\(H_3PO_4\)。29.下列化合物中碱性最弱的是()A、邻苯二甲酰亚胺B、氨C、苯胺D、二甲胺正确答案：A答案解析：邻苯二甲酰亚胺中氮原子上的孤对电子与羰基形成共轭体系，使氮原子上的电子云密度降低，接受质子的能力减弱，碱性最弱。氨、二甲胺和苯胺中氮原子上的孤对电子未参与共轭，能相对较容易地接受质子。其中二甲胺有两个甲基的供电子作用，碱性比氨强；苯胺中氮原子的孤对电子与苯环共轭，碱性比氨弱。所以碱性最弱的是邻苯二甲酰亚胺。30.为测定某一元弱酸的酸常数,将待测弱酸溶于水得50ml溶液,把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和,然后与另一份未被中和的弱酸混合,测得此溶液pH为4.00,则此弱酸的Ka为()A、5.0×10-5B、2.0×10-4C、1.0×10-4D、A,B,C均不对正确答案：C答案解析：设弱酸的浓度为\(c\)，体积为\(V\)，中和一半弱酸消耗\(NaOH\)的物质的量为\(\frac{1}{2}cV\)，混合后溶液中\([HA]=\frac{1}{2}\times\frac{cV}{2V}=\frac{c}{4}\)，\([A^-]=\frac{1}{2}\times\frac{cV}{2V}=\frac{c}{4}\)。根据\(pH=pK_a+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}\)，已知\(pH=4.00\)，可得\(4.00=pK_a+\lg\frac{\frac{c}{4}}{\frac{c}{4}}\)，即\(pK_a=4.00\)，所以\(K_a=1.0×10^{-4}\)。31.用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是()A、0.1mol/LHCL溶液B、0.1mol/LNH3·H2O溶液C、0.1mol/LHAc溶液D、0.1mol/LHAc溶液+0.1mol/LNaAc溶液正确答案：D答案解析：HCl、HAc为强酸和弱酸，稀释时会继续电离出氢离子，pH变化较大；NH₃·H₂O为弱碱，稀释时也会继续电离出氢氧根离子，pH变化也较大。而HAc溶液和NaAc溶液组成了缓冲溶液，稀释时pH变化最小。32.某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA,已知Kb(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是()A、4B、7C、10D、14正确答案：A33.由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液,若B-的Kb=1.0×10-10,则此缓冲溶液的pH为()A、4.0B、5.0C、7.0D、10.0正确答案：A34.将60mL0.10mol·L-1的某一元弱碱与30mL相同浓度的HCl溶液混合(忽略溶液体积变化),测的混合溶液的pH=5.0,则该弱碱的解离常数Kb值为A、1.0×10-5B、1.0×10-10C、1.0×10-6D、1.0×10-9正确答案：D答案解析：一元弱碱（用\(BOH\)表示）与\(HCl\)反应后，生成\(BCl\)，此时溶液中\(n(BOH)=n(BCl)\)，形成缓冲溶液。根据缓冲溶液\(pH\)计算公式\(pH=pK_{a}+\lg\frac{[碱]}{[盐]}\)，此体系中\(pH=pK_{a}+\lg\frac{n(BOH)}{n(BCl)}\)，因为\(n(BOH)=n(BCl)\)，所以\(pH=pK_{a}=5.0\)，\(K_{a}=1.0×10^{-5}\)。又因为\(K_{w}=K_{a}×K_{b}\)，\(K_{w}=1.0×10^{-14}\)，则\(K_{b}=\frac{K_{w}}{K_{a}}=\frac{1.0×10^{-14}}{1.0×10^{-5}}=1.0×10^{-9}\)，所以该弱碱的解离常数\(K_{b}\gt1.0×10^{-9}\)。35.下列糖中,人体消化酶不能消化的()A、糖原B、葡萄糖C、纤维素D、淀粉正确答案：C答案解析：人体消化道内缺乏分解纤维素的酶，不能消化纤维素。糖原和淀粉在相应消化酶作用下可被分解为葡萄糖，葡萄糖可直接被吸收利用。36.0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是()A、NaClB、CaCl2C、葡萄糖D、FeCl3正确答案：D答案解析：1.首先明确渗透压计算公式\(\varPi=icRT\)，其中\(\varPi\)为渗透压，\(i\)为范特霍夫因子，\(c\)为物质的量浓度，\(R\)为常数，\(T\)为温度（在相同条件下，\(R\)、\(T\)相同，比较渗透压主要看\(ic\)的大小）。-\(NaCl\)在溶液中完全电离，\(i=2\)，\(c=0.01mol·L^{-1}\)，则\(ic=2×0.01=0.02\)。-\(CaCl_{2}\)在溶液中完全电离，\(i=3\)，\(c=0.01mol·L^{-1}\)，则\(ic=3×0.01=0.03\)。-\(FeCl_{3}\)在溶液中完全电离，\(i=4\)，\(c=0.01mol·