2025年高中化学下学期模拟考卷

2025年高中化学下学期模拟考卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.下列属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁条在空气中燃烧C.氢氧化钡与氯化铵晶体混合D.烧碱溶于水2.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度相等C.反应已经停止D.体系温度不再变化3.一定条件下，可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.分离出SO₃4.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.CH₃COOH5.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.较活泼的金属作正极B.电子从正极流向负极C.负极发生还原反应D.正极的电极反应式通常为M-ne⁻=Mⁿ⁺6.下列说法正确的是（）A.pH=2和pH=4的稀盐酸，c(H⁺)之比为1:2B.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液都是强电解质溶液D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=47.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₂D.CH₃OH8.下列关于同分异构体叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体C.互为同分异构体的有机物，性质一定完全相同D.分子式为C₅H₁₂的有机物共有3种同分异构体9.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F10.下列关于工业制碱过程的叙述，错误的是（）A.向氨气饱和的食盐水中通入二氧化碳，先发生NaCl+NH₃+H₂O=NaOH+NH₄ClB.向母液中通入氨气，是为了提高CO₂的溶解度C.沉淀操作后需要过滤得到纯碱D.氯化铵是工业制碱过程中的副产品11.下列实验操作，错误的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用向上排空气法收集氯气C.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解好的溶液转移入容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移入容量瓶D.进行焰色反应实验前，需用稀盐酸清洗铂丝12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺二、填空题（每空2分，共20分）13.①写出CH₃COOH的电离方程式：__________。②用化学用语表示：1.氮气分子中氮原子之间的化学键：__________。2.硫酸钠的电子式（用“[]”及“—”表示离子所带电荷）：__________。14.①对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，v(正)______，平衡向______移动（填“正向”或“逆向”）。②用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________。15.①某有机物的结构简式为CH₃CH₂CHBrCH₃，它属于______类化合物，含有的官能团名称是__________。②写出CH₃CH₂OH完全燃烧的化学方程式：__________。三、简答题（共34分）16.（8分）回答与电化学相关的问题：①写出铜锌原电池中，锌电极发生的电极反应式：__________。②标出电解饱和食盐水时，下列装置中各电极的名称及电极反应式（用离子方程式表示）：装置：电解池电极：阳极（石墨）：__________。阴极（铁棒）：__________。17.（10分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：①将少量二氧化硫通入澄清石灰水中，可能发生的反应有__________（写化学方程式）。②将铝粉加入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为__________，离子方程式为__________。18.（8分）按要求回答：①写出表示物质结构式的化学用语：CH₄__________。②判断下列说法是否正确，并说明理由：说法一：分子中含有极性键的分子一定是极性分子。__________（填“正确”或“错误”），理由：__________。说法二：Na₂S的水溶液呈碱性。__________（填“正确”或“错误”），理由：__________。19.（8分）某兴趣小组用图示装置（装置图省略，涉及反应如氢气还原氧化铜、甲烷燃烧等）进行实验探究。①装置A中发生反应的化学方程式为__________。②装置B中观察到的主要现象是__________。③若要验证装置C中产生的气体是二氧化碳，需要加入的试剂是__________，现象是__________。四、计算题（共30分）20.（15分）将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡时，SO₂转化率为80%。计算：①平衡时SO₃的物质的量是多少？②平衡时SO₂的浓度是多少？（假设容器体积为5L）③平衡常数K_c是多少？21.（15分）将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g蒸馏水混合，得到稀盐酸。计算：①混合后稀盐酸的溶质质量分数是多少？②取上述稀盐酸50mL，恰好能与100mL0.2mol/L的NaOH溶液完全反应。求该稀盐酸的物质的量浓度。---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分）1.B解析：镁条在空气中燃烧是剧烈的放热氧化还原反应。A是吸热反应。C是吸热过程。D是溶解过程伴随微弱放热。2.A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不为0，各组分浓度保持不变。B错误，平衡时各物质浓度不变，但不一定相等。C错误，平衡是动态平衡。D错误，温度不变可能是由于放热和吸热相等，不代表反应停止。3.D解析：该反应是放热、气体体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，分离出产物SO₃，平衡向正向移动。A错误，升温平衡逆向移动。B错误，减压平衡逆向移动。C错误，催化剂只改变速率，不改变平衡。4.B解析：C₂H₄是乙烯，含碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应。CH₄只能发生取代和氧化反应。C₂H₆只能发生取代和氧化反应。CH₃COOH主要发生氧化和酯化反应。5.A解析：原电池中较活泼的金属作负极。电子从负极流向正极。负极发生氧化反应。正极发生还原反应。6.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=4的盐酸中c(H⁺)=0.0001mol/L，二者c(H⁺)之比为100:1。B错误，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。D错误，醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，pH变化小于1个单位。7.C解析：乙炔(C₂H₂)是直线形结构，所有原子共线。CH₄是正四面体结构。C₂H₄是平面结构，但一个碳原子连接四个氢原子，氢原子不可能共面。CH₃OH是甲醚结构，不是平面结构。8.B解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。正戊烷和异戊烷分子式均为C₅H₁₂，结构不同，互为同分异构体。C错误，同分异构体性质不一定相同。D错误，C₅H₁₂的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种。9.D解析：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，同主族自上而下电负性逐渐减弱。F位于周期表右上角，电负性最大。10.A解析：向氨气饱和的食盐水中通入二氧化碳，先生成碳酸氢钠沉淀，反应为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。A错误，应是生成NaHCO₃。11.A解析：浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥氨气。B正确，氯气密度比空气大。C正确。D正确。12.B解析：A错误，铁粉与稀硫酸反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B正确。C错误，碳酸钙溶于盐酸生成二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。D错误，氯化铁溶液与铁粉反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。二、填空题（每空2分，共20分）13.①CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺②Na⁺[:⁻O:]²⁻Na⁺解析：①醋酸是弱酸，部分电离。②钠离子和碳酸根离子带电荷，用方括号括起来并标明电荷。14.①减小；逆向②2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：①升温正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，所以v(正)增大，平衡逆向移动。②电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气。15.①烃；溴原子②CH₃CH₂OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O解析：①该有机物含碳碳单键和碳溴键，属于饱和烃（烷烃），含官能团溴原子。②乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。三、简答题（共34分）16.①Zn-2e⁻=Zn²⁺②阳极（石墨）：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑阴极（铁棒）：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：①锌是负极，失电子发生氧化反应。②电解饱和食盐水时，石墨作阳极，氯离子失电子生成氯气；铁棒作阴极，水或氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子（在碱性溶液中）。17.①SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑解析：①少量SO₂，可能只生成亚硫酸钙沉淀，也可能部分亚硫酸钙溶解生成亚硫酸根离子。②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式体现反应物和生成物。18.①CH₄②说法一：错误；理由：分子中虽含极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。/说法二：正确；理由：Na₂S是强碱弱酸盐，S²⁻水解显碱性，溶液呈碱性。解析：①CH₄的结构式用化学用语表示为CH₄。②判断分子极性要看分子结构是否对称。判断溶液酸碱性要看盐对应的酸碱强弱。19.①2CuO+C高温→2Cu+CO₂↑②澄清石灰水变浑浊③澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊解析：①装置A是氢气还原氧化铜实验。②装置B是检验二氧化碳，现象是澄清石灰水变浑浊。③验证二氧化碳需用澄清石灰水，现象也是变浑浊。四、计算题（共30分）20.解：①起始量/mol：210转化量/mol：2×80%=1.60.81.6平衡量/mol：2-1.6=0.41-0.8=0.21.6平衡时SO₃的物质的量是1.6mol。②容器体积为5L，平衡时SO₂的浓度为c(SO₂)=0.4mol/5L=0.08mol/L。③K_c=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(1.6/5)²/[(0.4/5)²×(0.2/5)]=(0.32)²/(0.08²×0.04)=0.1024/0.00256=40。平衡常数K_c是40。21.解：①混合后盐酸的总质量为20g+20g=40g。溶质盐酸的质量为20g×10%=2g。混合