甘肃省靖远一中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

甘肃省靖远一中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－12、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体B．溴化银见光易分解，可用于制作感光材料C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂3、下列物质属于非电解质的是（）A．硝酸 B．氢氧化钠 C．硫酸铵 D．蔗糖4、下列关于金属性质的叙述正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧5、下列有关化学用语表示正确的是（）A．O2－的结构示意图：B．氯化钠的电子式：C．中子数为8的碳原子：CD．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－6、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)27、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg8、加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚9、关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系10、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④11、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶212、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．13、下列叙述正确的是（）A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B．SiO2与CO2都不能与酸反应C．SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应D．水晶的主要成分是SiC14、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．2.3g的金属钠与足量的O2反应，转移的电子数目为0.1NAB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHNO3中含有的分子数目为0.5NAB．常温下，2.7g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式______________、B的俗名____________；②反应II的离子方程式是__________________________________。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应II的离子方程式是_____________________________；②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。19、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_________。②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是__。(填字母)A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线II表示____(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为____mol；(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法____。20、按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。（1）木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________，该反应的氧化剂为_______________，当转移2mol电子时，生成标准状况下的SO2和CO2共_______L。（2）洗气瓶①、②中溶液褪色，体现二氧化硫的性质依次为_________（填序号）。a．氧化性、还原性b．漂白性、还原性c．漂白性、氧化性d．还原性、漂白性（3）证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________。21、已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32-、SO42-两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，选项A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需OH-0.05mol，由图可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol•L-1；根据NH4++OH-=NH3•H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L-1=2×10-2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，则应存在NO3-，不能确定是否含K+，选项B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1，选项C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，选项D正确；答案选B。2、C【解析】

A.竹炭具有超强的吸附能力，能吸收有害气体，选项A正确；B.溴化银见光易分解，是重要感光材料，选项B正确；C.氧化剂能加快人体老化，还原剂能抵抗人体老化，在食盐中加入碘酸钾为了给人体补充碘元素，选项C不正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具中的供氧剂，选项D正确。答案选C。3、D【解析】

A．硝酸溶于水完全电离，是强酸，属于强电解质，故A不符合题意；B．氢氧化钠溶于水完全电离，是强碱，属于强电解质，故B不符合题意；C．硫酸铵溶于水完全电离，是盐，属于强电解质，故C不符合题意；D．蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故D符合题意；故选D。4、C【解析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故A错误；B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，故B错误；C.金属与非金属发生反应时，金属化合价升高，被氧化的一定是金属，故C正确；D.铁丝在纯氧中加热可以燃烧，故D错误；答案选C。5、D【解析】

A、氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，故A错误；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式为，故B错误；C、中子数为8的碳原子的质量数为14，正确的表示方法为，故C错误；D、NaOH在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正确。6、B【解析】

下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A选项，Na2O和空气中水、二氧化碳等要反应，故A不符合题意；B选项，Fe3O4稳定，在空气中不反应，故B符合题意；C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应，故C不符合题意；D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。7、B【解析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。8、C【解析】

A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；B．石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。9、B【解析】

A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误；答案选B。【点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。10、C【解析】

①Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但其为单质；②NaHCO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，能与NaOH反应生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；④Mg(OH)2只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；⑤Al(OH)3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；综上所述，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是②③⑤，故选C。11、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三种气体分别都含有1mol氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：：=6：3：2，答案为D。【点睛】利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。12、B【解析】分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。13、C【解析】

A.CO2能与H2O反应，但SiO2与H2O不反应，A错误；B.SiO2能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应，B错误；C.SiO2与CO2都是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，C正确；D.水晶的主要成分是SiO2，D错误。故选C。【点睛】绝大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有SiO2难溶于水；它能与强碱反应，但与弱碱(如一水合氨)不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不反应，但SiO2易溶于氢氟酸。14、C【解析】

根据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。15、A【解析】

A.2.3g的金属钠与足量的O2反应，Na的化合价由0价变为+1价，则转移的电子数目为0.1NA，A正确；B.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未给定溶液的体积，则含Na+数目为不能确定，B错误；C.标准状况下，H2O为液体，NA个H2O分子所占的体积小于22.4L，C错误；D.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，3Fe～4H2，生成H2的物质的量约为0.27mol，则分子数目约为0.27NA，D错误；答案为A。【点睛】溶液中只有溶质的浓度，而无体积时，无法计算溶质的物质的量。16、D【解析】

A.标准状况下，HNO3是液态，所以无法计算11.2L中含有的分子数目，故A错误；B.常温下，铝片放置在空气表面被氧化生成氧化铝阻止铝继续被氧化,所以2.7g（0.1mol）铝反应转移电子数小于0.3NA，故B错误；C.标准状况下，6.72LNO2为0.3mol,与水充分反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为0.2NA,故C错误；D.含有1molH2SO4的浓硫酸和过量Zn反应：2H2SO4（浓）+Zn=ZnSO4+SO2+H2O;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，能产生的气体分子数大于0.5NA，故D正确；答案：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【点睛】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。18、NaOH纯碱（或苏打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2，据此解答。【详解】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，则（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3。①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，B为碳酸钠，俗名纯碱或苏打；②反应II的离子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B为FeCl3、C为FeCl2。①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断即可。19、除去氯气中混有的氯化氢ABCa（ClO3）20.25将丙装置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1l；B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸；C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来判断属于哪种离子；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的物质的量；(3)根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。【详解】(1)①浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；②A．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故A错误；B．导出的气体含氯气、HCl，而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B错误；C．NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故C正确。故选AB；(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，图中曲线II表示Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol；(3)由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。【点睛】本题考查了性质方案的设计，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握氯气的实验室制法及守恒思想在化学计算中的应用方法是，它培养