2026届北京外国语大学附属中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案

2026届北京外国语大学附属中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是()A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成C．若生成0.2molCu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48LD．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2(OH)3Cl↓2、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是A．甲分子中氢的质量分数为40%B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C．甲在常温常压下为无色液体D．分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物3、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是A．3-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．4-乙基戊烷D．2,2-二甲基戊烷4、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液PH降低A．A B．B C．C D．D5、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－16、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO47、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥8、检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是A．金属钠 B．浓 C．无水 D．胆矾9、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．SiO2 D．Na2CO310、Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为A．加CaCO3固体B．加NaOH固体C．加水D．通入NH3气11、科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D．在冷的浓硫酸中可以钝化12、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法正确的是A．通常用过滤来分离、提纯液态有机混合物B．质谱仪可以用于确定有机物中氢原子的种类C．核磁共振氢谱可以用于确定有机物的相对分子质量D．红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团13、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氢气D．一氧化碳14、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A． B． C． D．15、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（）A．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强16、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2ΔH＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（）A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大二、非选择题（本题包括5小题）17、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；18、甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。②下列说法正确的是____________(填字母序号)。A．达到平衡时，H2的转化率为65%B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①计算反应ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)A．降低体系的温度B．压缩容器的体积C．增加CaO的量D．选用适当的催化剂对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。19、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)___________。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。20、用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7________g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________。21、水是地球上最常见的物质之一，是所有生命生存的重要资源。键和键是共价键的两种基本类型，则H2O分子中含有的共价键数目和类型为________；水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式________（标出配位键）。科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用力类型完全相同的是______。A．固态氨B．食盐C．干冰D．金刚石②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____________________。水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因______________________；试从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是___________________________。甲烷的气体水合物晶体称为可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潜在能源。在可燃冰晶体中，甲烷分子装在水分子构成的笼内，假设可燃冰晶体中的水笼里装的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞组成为8CH4·46H2O，X-射线衍射分析表明，可燃冰晶体属于立方晶体，晶胞参数a=1200pm。则该晶体的密度为________g/cm3(计算结果保留两位有效数字)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、B3、A4、C5、D6、B7、B8、C9、B10、A11、C12、D13、B14、C15、B16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羟基18、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A能19、2～3min该反应是放热反应，此时温度高4～5min此时H＋浓度小0.1mol/(L·min)AB