2026届上海市宝山区扬波中学化学高三第一学期期中质量检测试题含解析

2026届上海市宝山区扬波中学化学高三第一学期期中质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HC1通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液2、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF3、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应4、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-6、向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBrC．NaCl D．NaCl、NaI7、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向醋酸溶液中加入碳酸钙粉末：2H＋+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9NAC．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NAD．56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA9、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣110、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．Cl2 D．H2O211、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱12、下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是()A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3(CaCO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)13、一定能在指定环境中大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－14、实验室制备下列气体，能实现的是()A．O2：加热Na2O2与MnO2混合物 B．Cl2：KMnO4固体与浓HCl混合C．NH3：加热NH4Cl固体 D．SO2：Cu丝与稀H2SO4混合15、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH316、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等二、非选择题（本题包括5小题）17、下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的电子填充在___个轨道上，这些电子有___种不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为___（填离子符号）（3）C与E形成的化合物属于__晶体。（4）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H-E键的键能大于H-X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点___（“赞同”或“不赞同”），理由：___。18、烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6∶1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1∶2∶3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：（1）F的结构简式为____________。（2）有机物C中的官能团名称__________。（3）指出下列转化的化学反应类型：A→B______，E→G______。（3）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为________（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有___种(分子中无O—O键)。19、某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后，________。（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：_________。（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。（4）下列有关说法正确的是__________。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低D接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为____________。（结果保留三位有效数字）20、肼(N2H4，无色液体)是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。当温度超过40℃时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3。回答下列问题：(1)仪器a的名称是________________，装置B的作用是____________________________。(2)为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是________________。(3)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭K1。此时装置C的作用是________________________________。(4)将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开K2，通入NH3，使其与NaC1O溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的Cl2和NH3的最佳物质的量之比为______________。(5)请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性____________(说明操作、现象和结论)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC121、N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、硝酸根与氢离子结合，具有强氧化性，把二价铁离子氧化成三价铁离子，溶液颜色由浅绿色变成黄色；B、溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失；C、溶有二氧化硫的品红溶液为无色，加热二氧化硫逸出，恢复红色；D、虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。2、C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．3、C【分析】原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极。【详解】A．负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氢氧根，电极附近pH减小，故A错误；B．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即从Zn极到Ag2O，故B错误；C．原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，所以Zn为负极，Ag2O为负极，故C正确；D．Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误；故答案为C。4、C【分析】A．二氧化硫密度比空气大；B．类比浓硫酸的稀释；C．操作符合过滤中的一贴二低三靠；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。【详解】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；B．反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项B错误；C．转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；D．溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。5、C【解析】试题分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A错误；B、Fe3+和S2-发生氧化还原反应不能大量共存，H+与S2-也不能大量共存，B错误；C、各离子均能大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D错误。答案选C。考点：离子共存6、D【分析】在混合液中通入Cl2，可发生如下反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2;2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。因I－比Br－的还原性强，故通入Cl2时，Cl2优先与还原性强的I－反应。灼烧时I2易升华，Br2易挥发。【详解】A、当Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化时，燃烧所得固体为NaCl、NaBr、NaI三者的混合物，故A可能；B、当Cl2使NaI反应完全而使NaBr未反应或部分反应时，得到的固体为NaCl和NaBr的混合物，故B可能；C、当Cl2把NaI、NaBr全部氧化时，灼烧至恒重得到NaCl，故C可能；D、I－比Br－的还原性强，故通入Cl2时，Cl2优先与还原性强的I－反应，不可能先与NaBr反应，故D不可能。故选D。【点睛】难点：分步反应次序的确定，本题利用氧化性、还原性强弱顺序来确定反应次序，I－比Br－的还原性强，故通入Cl2时，Cl2优先与还原性强的I－反应。7、C【详解】A.因为Al(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终产物为Al(OH)3和NH4+，A错误；B.因为醋酸是弱酸，所以不能拆成离子的形式，B错误；C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，C正确；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，生成的CO32-将与溶液中的Ca2+反应，生成CaCO3沉淀，D错误。故选C。【点睛】Al(OH)3虽然是两性氢氧化物，若要显碱性，能溶于强酸和弱酸中的醋酸、氢氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要显酸性，能溶于强碱，但不能溶于弱碱(如氨水)。所以，在书写方程式时，遇到过量的情况，一定要清楚Al(OH)3是否会溶解。8、B【详解】A、0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；B、H218O和D2O摩尔质量都是20g/mol，则18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为：×10×NA=9NA，故B正确；C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4

LCl2溶于水，转移电子数小于NA，故C错误；D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g铁物质的量为1mol，与足量水蒸气反应，生成molH2，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确二氧化硅晶体结构特点，熟悉可逆反应不能进行到底是解题关键。9、C【解析】pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42－离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42－离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。10、D【详解】KMnO4、Ca(ClO)2、Cl2均可氧化亚硫酸，但会引入新杂质，H2O2氧化亚硫酸时自身产物为水，不引入杂质；答案选D。11、D【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B.常温常压下，Si为固体，B项正确；C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。12、C【详解】A．Na2CO3加热不分解，故A不符合题意；B．CaCO3加热分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分开，故B不符合题意；C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3杂质，故C符合题意；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3，杂质不能除掉，而要保留的物质变成了杂质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。13、C【详解】A.与铝反应放出氢气的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性环境下有强氧化性，不可能和铝反应生成氢气，故A不选；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性环境下有强氧化性，能氧化Fe2+，故B不选；C.在强碱溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反应，这四种离子相互间也不反应，故C选；D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液，若溶液为碱性，Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，故D不选；故选C。【点睛】由水电离出的氢离子或氢氧根离子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是碱溶液。同样，和铝反应能放出氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若和铁放出氢气的溶液，则只能是酸溶液。14、B【详解】A．加热Na2O2与MnO2不能生成氧气，故A不符合题意；B．KMnO4固体与浓HCl反应生成氯气，故B符合题意；C．氯化铵分解生成氯化氢和氨气，二者易重新反应生成氯化铵，在实验室中应用氢氧化钙和氯化铵加热条件下制备氨气，故C不符合题意；D．Cu丝与稀H2SO4不发生反应，欲制备二氧化硫可以用铜丝和浓硫酸在加热条件下反应，故D不符合题意；故选B。15、C【解析】A和B属于酸性气体，和碱石灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。16、B【分析】设X的最外层电子数为x，则由相对位置可知，W、Y、Z的最外层电子数依次为x-1、x、x+1，根据W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可确定W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，据此解答。【详解】综合以上分析，W、X、Y、Z分别为N、O、S、Cl，A.元素的非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正确；B.W的氢化物为NH3，Z的氢化物为HCl，NH3和HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，故B错误；C.在元素周期表中，117号元素与0族元素的118号元素相邻，则位于第七周期第VIIA族，与Cl元素位于同一主族，故C正确；D.二氧化硫具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查元素的推断、元素周期律、元素周期表的应用的知识，熟悉元素周期表，确定元素的种类是解题的关键，注意C项中由原子序数确定元素位置的常用方法为零族元素定位法。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不赞同H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关【分析】5种短周期元素，由化合价只有正价而没有负价可知，A、D为+2价，为同主族金属元素，A的原子半径小，则A为Be，D为Mg；B、E只有负价，B的半径小，则B为F，E为O；C有+4价和-4价，在第ⅣA族，原子半径比D小，比A大，则C为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Be元素，B为F元素，C为Si元素，D为Mg元素，E为O元素。(1)C为Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E为O元素，核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子填充在4个轨道上，题意电子亚层上的电子能量相同，这些电子有3种不同的能量，故答案为第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，所以O2-＞F-＞Mg2+，故答案为O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C与E形成的化合物为SiO2，是由共价键形成的空间网状结构的晶体，为原子晶体，故答案为原子；

(4)E为O元素，则X为S元素，H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关，因水中含有氢键使其沸点高，故答案为不赞同；H2O与H2S形成的晶体均为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点是因为水分子间能够形成氢键，与键能无关。18、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】试题分析：烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42，即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1，所以含有碳原子的个数是，氢原子个数是，因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3，因此A的结构简式为CH3CH＝CH2。A中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F，则F的结构简式为。根据已知3信息可知A被高锰酸钾溶液氧化生成B，则B的结构简式为CH3CHOHCH2OH。B发生催化氧化生成C，则C的结构简式为CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D，则D的结构简式为CH3COCOOH。D与氢气发生加成反应生成E，则E的结构简式为CH3CHOHCOOH。E分子中含有羟基和羧基，发生加聚反应生成G，则G的结构简式为。（1）根据以上分析可知F的结构简式为。（2）有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称羰基（或酮基）、醛基。（3）根据以上分析可知A→B是氧化反应，E→G是缩聚反应。（4）C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反应的化学方程式为。（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共计是5种。考点：考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写19、打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留明火加热装置密闭BD0.480mol·L－1【分析】由题给实验流程可知，向含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL中加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水，解离后通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，将所得含铁离子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量稀硫酸，用高锰酸钾溶液滴定至终点。【详解】（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作为分液，分液时应打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，故答案为打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留；（3）蒸馏装置中锥形瓶不能密闭，否则蒸馏出的气体无法逸出，压强过大可能导致出现意外；乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险，故答案为明火加热；装置密闭；（4）A、锥形瓶若用待装液润洗，会使亚铁离子物质的量增大，导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所测结果偏高，故错误；B、KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，则标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中，故正确；C、开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，导致消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏大，所测结果偏高，故错误；D项、接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化说明反应完全，达到滴定终点，故正确；BD正确，故答案为BD；（5）由得失电子数目守恒可得关系：5Fe2＋—KMnO4，则100mL中n（Fe2＋）=5n（KMnO4）×4=5×0.1000mol·L－1×0.006L×4=0.012mol，由铁原子个数守恒和稀释定律可知X溶液中n（Fe3＋）=0.012mol，c（Fe3＋）==0.480mol·L－1，故答案为0.480mol·L－1。【点睛】由稀释定律确定将所得含铁离子的水溶液定容至100mL时，溶液中Fe3＋的浓度不变，从100mL溶液中取出的25.00mL溶液，25.00mL溶液中Fe3＋的物质的量是100mL溶液的四分之一是解答易错点。20、烧瓶除去Cl2中的HCl控制浓盐酸的滴加速度或控制加热温度储存氯气1:2取少量AgCl于试管中，加入肼溶液，固体逐渐变黑，并有气泡产生，说明肼有还原性【解析】（1）仪器a为烧瓶；装置A中生成Cl2，气体中含有HCl，故B的作用为除去Cl2中的HCl；（2）由题干已知信息可知，过量的Cl2会与NaOH发生副反应，导致原料的浪费以及NaClO浓度降低，故需控制Cl2的量，可