2026届内蒙古呼和浩特市开来中学化学高一第一学期期末复习检测试题含解析

2026届内蒙古呼和浩特市开来中学化学高一第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－C．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－2、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L3、某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+4、已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH35、十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO26、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋47、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl38、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO9、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸10、下列盛放试剂的方法正确的是()A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中11、下列说法正确的是()A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒12、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液13、已知M2+有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是A．第2周期0族 B．第2周期Ⅷ族 C．第2周期ⅡA族 D．第3周期ⅡA族14、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O15、将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是()A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：216、下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光电池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维17、下列物质不能由化合反应直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl218、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热19、基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是()A．质量数为17 B．质子数为15C．中子数为15 D．核外电子数为3220、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A．硅单质是常用的导体材料 B．硅单质常被用于制造太阳能电池C．玻璃能被氢氟酸刻蚀 D．二氧化硅常被用于制造光导纤维21、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]22、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC．标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。24、（12分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．25、（12分）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)A．B．C．D．(3)实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。A．量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶26、（10分）实验：某学生欲用18mol/L的硫酸配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。请回答下列问题：(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。a．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；b．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；c．___________________；d．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；e．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；f．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)如果省略操作c，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)进行操作b前还需注意__________________。27、（12分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_______________________________________________________。（2）装置Ⅱ的作用是________________________。（3）实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为______________________________。（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与III之间添加下图中的_______装置(填序号)。（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式___________________。28、（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。回答下列问题：（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①该反应中还原剂是___。每生成1molO2，该反应转移___mol电子。②K2FeO4在水处理过程中所起的作用是___。（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，其原因是___。29、（10分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．能与Ag+产生白色沉淀的离子不仅有Cl-；此外，一般检验Cl-时，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式进行检验，A项错误；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，会产生不溶于稀盐酸的AgCl沉淀，所以不能证明溶液中一定有，B项错误；C．碘单质的水溶液呈棕黄色，碘单质在四氯化碳溶剂中溶解度更大，若加入CCl4后，下层出现紫红色，可以证明I2的存在，C项正确；D．溶液中若有或或均能产生相同的现象，D项错误；答案选C。2、C【解析】

溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。3、C【解析】

A.实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B.虚线框C处为验证生成的为氢气，其密度小于空气，应该选择装置乙，B错误；C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，生成的氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则可观察到铜丝由黑变红，C正确；D.实验后，将装置B中的固体溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若铁粉过量时可能不含有Fe3+，D错误；答案为C。【点睛】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气的密度小于空气，通入C中向上走，则选用装置乙。4、D【解析】

A.甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B.HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。C.碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。5、D【解析】

【详解】A.二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B.二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D.二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。6、B【解析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。7、D【解析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。8、D【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A错误；B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B错误；C.虽然加热分解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成，故C错误；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；答案选D。9、A【解析】

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。10、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。11、D【解析】

A.Cu性质不活泼，可用铜制作盛放食品的器皿，A错误；B.Cu的电阻率小，导电性强，则铜的导电能力比铝强，B错误；C.由于Cu是重金属，Cu2＋会使蛋白质变性，能够杀死害虫、微生物，所以用CuSO4来配制农药，如波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的，与其氧化性无关，C错误；D.铜属于重金属，铜盐溶液都有毒，主要是因为Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性，D正确；故合理选项是D。12、D【解析】

A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。13、D【解析】

M2+离子有2个电子层，则M原子的质子数为12，是Mg，所以M在周期表的位置是：第三周期ⅡA族，故D项正确。答案选D。14、C【解析】

A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。答案选C。15、D【解析】

A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等，所以由图可知V（HCl）在0～100mL区间内发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，离子反应依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正确；B、加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol，则c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正确；C、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，故C正确；D、加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根据碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D错误。故答案选D。【点睛】本题以图象形式考查化学方程式计算，明确发生的反应以及反应的先后顺序是解题关键，注意利用守恒思想进行解答是难点。16、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A错误；B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；C.二氧化硅是制造光导纤维的材料，制造光电池的材料是单质硅，故C错误；D.二氧化硅的光学性质较好，可用作光导纤维，故D正确。故选D。17、C【解析】

A.可以由氧化钠和水化合生成，A不选；B.可以由铜、氧气、水、二氧化碳化合生成，B不选；C.二氧化硅和水不反应，故不能通过化合反应制得，C选；D.可以由铁和氯化铁化合制得，D不选；答案选C。【点睛】是铜绿，即铜生锈的产物，铜在潮湿环境中和空气中的水、二氧化碳反应生成。18、C【解析】

氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故C正确；故答案选C。19、B【解析】

A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；故选：B。20、A【解析】

A.硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B.硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确；C.玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中的成分二氧化硅和氢氟酸反应，故C正确；D.二氧化硅常被用于制造光导纤维，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】注意硅单质的用途主要是硅芯片、硅太阳能电池，二氧化硅主要是光导纤维。21、D【解析】

A.烧菜用过的铁锅，能被空气中的O2氧化，最终生成Fe2O3，发生氧化还原反应，A不合题意；B.沼气燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化还原反应，B不合题意；C.牛奶久置变质，主要是蛋白质被空气中的O2氧化，发生氧化还原反应，C不合题意；D.用醋酸除去水垢，发生非氧化还原反应，D符合题意。故选D。22、A【解析】

A．根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B．溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C．标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D．根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。24、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【解析】试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为Na2O2；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．25、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的浓硫酸的体积。(2)配制一定物质的量浓度溶液需要用到容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作步骤排序。(4)根据c=，若n偏大或V偏小，都会使所配溶液浓度偏高，据此分析。【详解】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，需要的浓硫酸的体积为=13.6mL。(2)用浓硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸的体积，倒入盛水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌，然后用玻璃棒引流把稀释并冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。所以在图示仪器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故选C。(3)用浓硫酸配制稀硫酸，先计算需要量取的浓硫酸的体积，然后量取所需浓硫酸，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温，把制得的溶液小心地转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。故操作步骤的正确顺序为BADCE。(4)A．量取所需浓硫酸观察液面时仰视，量取的浓硫酸多于13.6mL，溶质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高；B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏低；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量和溶液体积都没有影响，对所配溶液浓度无影响；E．用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶，使溶质的量偏大，所配溶液浓度偏高；故选AE。26、1000mL用量筒准确量取浓硫酸333.3mL，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中偏小将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】

（1）题中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的规格为1000mL；答案为1000mL；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解/稀释→冷却→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶，a、稀释先后，溶质物质的量不变，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；答案为用量筒准确量取浓硫酸333.3mL；c、洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；答案为洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；（3）省略操作c，造成容量瓶中溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏小；答案为偏小；（4）浓硫酸溶于水放出热量，因此进行操作b之前，需要先冷却；答案为将稀释后的硫酸冷却到室温。27、分液漏斗MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢气体无色溶液变为蓝色④Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O【解析】

（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O；答案：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl–Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,因此，答案是:除去氯气中的氯化氢气体。

(3)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色,因此，答案是:无色溶液变蓝色。

(4)干燥的氯气不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置,除去氯气中的水蒸气，根据氯气的化学性质可知，应选浓硫酸作干燥剂，本题正确答案是:④。(5)装置Ⅴ盛放的是氢氧化钠溶液,目的是防止尾气污染空气,反应的化学方程式为:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O,因此，答案是:Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O。28、FeSO4和Na2O210高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身