2026届吉林省延边高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届吉林省延边高三上化学期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-2、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到3、实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是()A．装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．装置D中水浴控制在80℃左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2OD．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O4、下列反应的离子方程式不正确的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO32-→+HCO3-B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O5、下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6、某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–，浓度均为0.1mol/L。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A．原溶液中不含HCO3–和CO32– B．向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C．能确定原溶液中的五种离子 D．原溶液中有三种阳离子和两种阴离子7、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（）A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA属于有机高分子化合物B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐D．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质8、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极 D．石墨电极9、下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，不含K+D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素A．A B．B C．C D．D10、下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C．Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果11、下表是25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-12、t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是()A．水的电离程度：P>N=Q>M B．P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)C．溶液中

c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)13、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法正确的是()A．与环戊烯不是同分异构体B．二氯代物是三种C．所有碳原子均处同一平面D．螺[2,2]戊烷不是饱和烃14、下列有关化学用语表示正确的是A．CS2的电子式： B．次氯酸结构式：H-Cl-OC．中子数为16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：15、某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O716、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷（As(V)）的研究成果，其反应机理模型如图所示，下列说法正确的是A．转化为或时，硫元素化合价由+7降低至+6B．整个反应过程中作催化剂，为中间产物C．自由基有强氧化性D．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷17、我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是A．如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B．如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C．如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D．如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变18、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)19、某硫酸与硝酸的混合溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取该溶液10mL，加入1.6g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A．0.56L B．0.84L C．0.224L D．0.448L20、有机物命名正确的是()A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．CH3OOCCH3甲酸乙酯C．2-乙基丙烷D．3，3-二甲基-2-丁醇21、不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4 B．碘水和淀粉C．FeCl3和淀粉 D．溴水和苯22、下列说法正确的是（）A．铜锌原电池，锌为正极B．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态

有关，还与反应的途径有关C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油二、非选择题(共84分)23、（14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为___________________（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①分子结构中σ键和π键数目之比为__________②中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。③已知酸性：，下列相关见解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。。24、（12分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回答下列问题:(1)B的结构简式为______;A的化学名称为____。(2)由A、B生成C的反应类型是_____;由E生成F的反应类型为____。(3)D中含氧官能团的名称是_______;写出在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式______。(4)E有多种同分异构体，能满足下列条件的E的同分异构体有______种。①苯环上有两个取代基②能够使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程，设计以丙酸(CH3CH2COOH)、苯为原料制备有机高分子的合成路线_____(无机试剂任选)。25、（12分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是______。②设计1号试管实验的作用是______。③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。26、（10分）三氯化磷(PCl3)是一种基础化工原料使用广泛需求量大。实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。已知：①氯气与白磷反应放出热量(温度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水强烈反应并产生大量的白雾。③PCl3和PCl5的物理常数如下：熔点沸点PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列问题：（1）仪器X的名称是___；装置A中发生反应的离子方程式为___。（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若装置C或D中发生堵塞时B中的现象是__。（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，实验开始前应在圆底烧瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）装置E的烧杯中冰盐水的作用是___。（5）装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入；二是___。（6）前期白磷过量生成PCl3，后期氯气过量生成PCl5，从PC13和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是___。27、（12分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：Ⅰ.氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ.氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，a管的作用是______________，反应的离子方程式为__________。(2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.2g样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。(4)由以上数据分析和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______。28、（14分）硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一电离能较大的是________(填元素符号)，其基态原子外围电子排布式为________。其基态原子中电子的空间运动状态有________种。（3）硫的最高价氧化物的水合物硫酸能与肼反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填字母）。A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力（4）基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是________________________。（5）过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρg·cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。与Ca2+紧邻O22-的个数为________。29、（10分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH请回答下列问题：（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2molNa2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。A．该过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.硝酸具有强氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反应生成硫酸，故A错误；B.CaCO3为难溶物质，不能写成离子，故B错误；C.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-，离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根离子，故D错误；答案选C。2、D【解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A错误；B.用活性炭为糖浆脱色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，不属于烃，C错误；D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，D正确。3、B【详解】A．Na2SO3溶液能与SO2反应，故装置B中的试剂不能是Na2SO3溶液，可用饱和NaHSO3溶液，A错误；B．当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢，B正确；C．MnSO4•H2O受热易分解，故不能将溶液蒸干，可用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到MnSO4•H2O，C错误；D．石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式，不能拆写，因此反应的离子方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，D错误；故答案为B。4、D【详解】A、因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-→+HCO3-，故A正确；B、I－具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，故B正确；C、K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，故C正确；D、硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，故D错误；故选D；5、C【详解】A、氯气用于自来水的杀菌消毒的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，A正确；B、将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)∆H＜0，B正确；C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性，离子方程式为2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D、铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；答案选C。6、D【详解】原溶液里一定没有HCO3-和CO32-，因二离子与溶液里可能存在的阳离子均不共存，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，此气体不可能为二氧化碳；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl-，有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，浓度均为0.1，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒．说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为Mg2+和SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-；A．原溶液中不含HCO3–和CO32–，故A正确；B．向加盐酸后的溶液中含有Fe3+，再加KSCN溶液，显红色，故B正确；C．溶液中存在的五种离子为Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，故C正确；D．溶液中存在的五种离子为Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和SO42-，原溶液中有二种阳离子和三种阴离子，故D错误；答案为D。7、B【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故A项正确；B．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸盐，故B项错误；C．钠与铝在工业上可通过电解法制备，则钐也可以通过电解法制备，故C项正确；D．磷酸钡是钡盐，属于强电解质，故D项正确；故选B。8、B【详解】根据原电池与电解池的工作原理可知，电化学装置工作时，原电池的负极或电解池的阳极，电极上发生的反应一定是氧化反应，B项正确，故选B。9、A【详解】A.相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出了NaHCO3晶体，溶液变浑浊，故A正确；B.二氧化硫为酸性氧化物，与NaOH反应，碱性减弱，与漂白无关，故B错误；C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象可知溶液中有Na+、不能确定是否含K+，故C错误；D.仅将海带剪碎、加蒸馏水浸泡处理无法使海带中碘元素进入溶液，剪碎后应燃烧然后再用蒸馏水浸泡，之后过滤，故D错误；答案选A。【点睛】淀粉遇到碘，溶液变蓝，淀粉是检验碘单质的，不是碘元素；焰色反应中钾离子的焰色需要通过蓝色钴玻璃片进行观察，焰色呈紫色。10、C【解析】A.常温下浓硫酸使铁钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸继续与铁反应，所以可用铁槽车贮运浓硫酸，A项正确；B.MgO的熔点28000C、Al2O3的熔点20500C，可用做耐高温材料，B项正确；C.硅晶体呈灰黑色，不具有导光性，不是用来制作光导纤维，而是用来制作半导体材料，C项错误；D.硫单质有杀菌灭虫的功效，对人安全，D项正确；答案选C。11、C【分析】根据表格数据，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，据此分析解答。【详解】A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物质的量浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四种溶液中，碱性最强的是NaIO，故A错误；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B错误；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反应生成HIO和碳酸钠，反应的离子方程式为：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正确；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能发生反应，故D错误；故选C。【点睛】正确理解强酸可以反应制弱酸的原理是解题的关键。本题的易错点为B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。12、D【详解】A．纵坐标数值越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：P>N=Q>M，B．P点溶质为Na2X，存在质子守恒式为c(OH−)=c(H+)+c(HX−)+2c(H2X)，则P点存在c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)，故B正确；C．溶液中，随NaOH的加入导致溶液中c(H+)减小，则溶液中为M<N<P<Q，C正确；D．M点时等体积等浓度混合生成NaHX，由纵坐标可知溶液显酸性，则HX−的电离大于其水解，则M点c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(H2X)，D错误；答案选D。13、B【解析】A项，环戊烯（），分子式为C5H8，与互为同分异构体，故A项错误；B项，二氯代物有：、、，故B项正确；C项，由结构简式可知其中一个碳原子上连有4个碳原子，根据CH4是四面体结构，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C项错误；D项，由分子中碳原子之间都是单键，碳原子的剩余价键都和氢原子结合，故属于饱和烃，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。14、A【解析】A.CS2的电子式：A正确；B.次氯酸结构式：H-O–Cl，B错误；C.中子数为16的磷原子：P，C错误；D.甲烷的比例模型：，D错误。15、C【解析】设二价铁离子的物质的量为xmol，三价铁离子的物质的量为ymol，某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即：2xmol+3ymol=0.1L×2.0mol/L；溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即：xmol×1=0.28L÷22.4L/mol×2；解得：x=0.025，y=0.05；所以该氧化物中Fe（+2价）与Fe（+3价）的物质的量分别为0.025mol、0.05mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=1/2×n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.075mol：0.1mol=3：4，该氧化物的化学式为Fe3O4，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，计算时抓住电荷守恒定律、得失电子守恒定律是解题常用技巧。16、C【详解】A．S最外层有6个电子，最高价为+6价，因此转化为时，化合价未变，里面8个氧中的2个氧为−1价，6个氧为−2价，化合价降低变为−2价，故A错误；B．整个反应过程中，是氧化剂，可氧化零价铁、还可氧化亚铁离子，硫酸根是氧化零价铁的还原产物，故B错误；C．自由基中O最外层有7个电子，易得到1个电子，因此自由基有强氧化性，故C正确；D．溶液的pH越小，越难形成氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀，难与As(V)发生共沉淀，故D错误。综上所述，答案为C。17、D【详解】A.用蒸馏法制备蒸馏水，虽然方法技术成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正确；B.利用了清洁能源太阳能，将海水蒸发，然后冷凝，可制备蒸馏水，同时可分离出海水中的盐类，B正确；C.用离子交换法制备淡水，阳离子交换膜将阳离子都转化为H+，阴离子交换膜将阴离子都转化为OH-，然后H+与OH-结合成水，发生酸碱中和反应，C正确；D.阳离子交换过程中，阳离子交换是按电荷守恒进行的，也说是说1个Ca2+、Mg2+可以交换2个H+，数目发生改变，溶液酸性增强，D错误；答案为D。18、D【详解】A．根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误；B．NH3断裂的是N-H极性键，故B错误；C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；D．由图象知，脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正确；故选D。19、C【解析】在10mL溶液中，H+的物质的量为5.0mol·L－1×0.01L=0.05mol，SO42-的物质的量为2.0mol·L－1×0.01L=0.02mol。根据电荷守恒，NO3-的物质的量为0.05mol-0.02mol×2=0.01mol。1.6g铜是0.025mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，假设0.01molNO3-全部反应，需要H+0.04mol，铜0.015mol，所以H+和铜都是过量的，生成的一氧化氮由硝酸根离子决定，所以生成一氧化碳氮0.01mol，在标况下的体积为0.224L。故选C。20、D【详解】A．CH2Br-CH2Br(二溴乙烷)：该命名没有指出官能团的位置，两个溴原子分别位于1，2号C，该有机物正确命名为：1，2-二溴乙烷，故A错误；B．酯类的命名是根据形成酯的酸和醇命名为某酸某酯，由于此酯是由乙酸和甲醇酯化反应形成的，故为乙酸甲酯，故B错误；C．主链选错，正确名称为2-甲基丁烷，故C错误；D．醇类命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，故在2号碳原子上有一个-OH，在3号碳原子上有两个甲基，故名称为3，3-二甲基-2-丁醇，故D正确；故答案为D。【点睛】酯类的命名是根据形成酯的酸和醇命名为某酸某酯；醇类命名时，要选最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号。21、B【解析】A．加入氯水可生成溴、碘单质，加入四氯化碳，溶液颜色不同，可鉴别，故A正确；B．加入碘水，碘单质遇淀粉变蓝，虽然碘水与NaBr、KI都不反应，但是均变成蓝色，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，可氧化KI生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，则可鉴别，故C正确；D．加入溴水，可氧化KI生成碘单质，加入苯萃取后，溶液颜色不同，可鉴别，故D正确；故答案为B。22、C【解析】A.铜锌原电池，锌的金属活泼性强于铜，锌为负极，A错误；B.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与物质的量有关，但与反应的途径无关，B错误；C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，C正确；D.水是由氢氧两种元素组成，汽油主要由碳氢两种元素组成，化学变化中元素种类不能改变，D错误。二、非选择题(共84分)23、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级；（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成；②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体；③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1，，）；由分摊法计算可得。【详解】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成，则σ键和π键之比为1:2，故答案为：1:2；②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C.HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出，所以相较HNO2酸性更强，故正确；BC正确，故答案为：BC；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1，，）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B-P键的长度为；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP，由=x3ρ可得x=，则B-P键长为pm，故答案为：（1，，）；。24、乙苯取代反应加成反应羟基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根据信息可知CH3COOH与SOCl2反应生成CH3COCl，根据C的结构可以推断出A为，C发生加成反应生成D()，D发生消去反应生成E()，E发生加成反应生成F()，F发生消去反应生成G()。【详解】(1)根据前面分析得到B的结构简式为CH3COCl；A()的化学名称为乙苯；故答案为：CH3COCl；乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反应生成C的反应类型是取代反应；由E()生成F()的反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成反应。(3)D()中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G的化学方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O；故答案为：羟基；+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多种同分异构体，①苯环上有两个取代基，②能够使溴的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，含有一个甲基和—CH2CH=CH2，邻、间、对三种；含有一个甲基和—C(CH3)=CH2，邻、间、对三种；含有一个甲基和—CH=CHCH3，邻、间、对三种；含有一个—CH=CH2和—CH2CH3，邻、间、对三种，去掉，其同分异构体共11种；故答案为：11。(5)根据信息CH3CH2COOH和SOCl2反应生成，和苯反应生成，和氢气反应生成，在浓硫酸加热条件下反应生成，在催化剂条件下反应生成；其流程图为CH3CH2COOH；故答案为：CH3CH2COOH。【点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间、中间向两边的推断。25、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得【详解】（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。【点睛】本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl－，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO－和HClO反应，SO2被氧化成SO42－，SO42－与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl－测定，FeCl3中含有Cl－，干扰Cl－测定，因此只能用H2O2。26、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收过量的氯气蒸馏【分析】实验室可用白磷与氯气反应制备三氯化磷：装置A由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，离子反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯气混有HCl气体，B装置中的饱和食盐水吸收HCl气体，同时也是安全瓶，能监测实验进行时装置C或D中是否发生堵塞，若发生堵塞，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，C装置干燥氯气，纯净干燥的氯气在D中与白磷反应生成三氯化磷，E装置冷凝三氯化磷蒸汽，装置F防止空气中水蒸气的进入，同时吸收过量的氯气，防止污染空气。【详解】（1）根据图示仪器X为分液漏斗；装置A中由高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）装置C或D中是否发生堵塞，则装置B中气体压强增大，会把吸滤瓶中的液体压入长颈漏斗中，导致吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（3）为防止装置D因局部过热而炸裂，通常会在底部铺上一层沙子或加入一定量的水，因为三氯化磷会水解，所以只能用干沙；故答案为：干沙；（4）三氯化磷熔沸点低，通过降温可将其转化为液体，在E中收集；故答案为：使三氯化磷蒸汽充分冷凝；（5）氯气是有毒气体，未反应完的氯气会造成大气污染，空气中的水蒸气进入D装置也会影响三氯化磷的制备。所以装置F的作用：一是防止空气中水蒸气的进入E，引起三氯化磷的水解，二是吸收过量的氯气，防止污染空气；故答案为：吸收过量的氯气；（6）氯气逐渐过量会将PCl3氧化生成PCl5，根据表，随PCl3是液态，PCl5是固态，但在加热时温度都超过75℃，此时PCl3是气态，PCl5是液态，可以蒸馏分开；故答案为：蒸馏。【点睛】考查物质的制备，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、氧化还原反应、物质的分离提纯算等，明确实验原理及实验基本操作方法、侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡压强，使液体顺利滴下F40%偏高FeCl2在AB装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的HCl【分析】由实验装置可知，A中发生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中导气管是维持分液漏斗和圆底烧瓶的压强相等，使液体顺利滴下。B中浓硫酸干燥氯气，C中发生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷却，C中收集到FeCl3，若产物中混有FeCl2，可利用其还原性或与K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀检验，F为干燥管，F中为碱石灰可吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中导致氯化铁水解，以此来解答。【详解】(1)在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管