2026届四川省蓬安二中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届四川省蓬安二中化学高一第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）2、如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（）A．分液漏斗中盛装的是浓硫酸B．B的目的是为了除去氯气中的水分C．E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液D．D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶3、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A． B． C． D．4、固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A．该混合物一定含有CuO、SiO2 B．该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．该混合物一定不含CaO和Na2O D．无法确定是否含有CaO和Fe2O35、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氯水 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液6、下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是()A．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+B．7.8gNa2O2含离子数为0.4NAC．“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出7、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤8、下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热B．将CO中毒者移动到通风处抢救C．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网9、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molH2O中所含的粒子数目一定是NAB．1molNH4+所含的质子数是10NAC．51gNH3所含原子数为3NAD．氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等11、漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．NaClO D．KClO12、向100mLFeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A．氧化性强弱:I2<Fe3+B．n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ClˉC．由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol·L-lD．n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物14、下列物质属于电解质的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固体15、将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/416、一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。下列关于反应的说法错误的是A．镁和铝的物质的量之比为3∶2B．镁和铝转移电子数之比为1∶1C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9D．镁和铝反应所用时间之比为3∶217、将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是A．Fe B．Na C．H2 D．Ag18、下列是制备Fe(OH)2的实验装置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．19、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO20、下列说法中不正确的是A．常温常压下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶321、下列关于化学反应的说法正确的是()A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应22、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A．氯气使品红溶液褪色B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成二、非选择题(共84分)23、（14分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________24、（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．25、（12分）Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线③定容时，仰视刻度线④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）26、（10分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。27、（12分）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：ABC(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。28、（14分）MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下:请回答下列问题:(1)物质A是_______,产品M是_______。(2)操作①所需的玻璃仪器是______________。(3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。(4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。29、（10分）非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:(1)若在常温下为固体,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①的化学式是__________。②在工业生产中,气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。(2)若在常温下为气体,是红棕色的气体。①的化学式是__________。②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。2、D【解析】

整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。【详解】A.分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；B.B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；C.E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小，吸收效果太差，C不正确；D.因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。故选D。3、B【解析】

氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；答案选B。4、A【解析】

由实验可知，溶液A与NaOH反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则X中一定含CuO，不含氧化铁；C溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A中钙离子，则X中不含CaO；固体B与NaOH溶液反应生成溶液D，可知B为SiO2，以此来解答。【详解】由上述分析可知，固体X一定含CuO、SiO2，一定不含Fe2O3和CaO，不能确定是否含Na2O，

A．该混合物一定含有CuO、SiO2，故A正确；

B．由蓝色沉淀可知一定不含Fe2O3，故B错误；

C．由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C错误；

D．一定不含Fe2O3和CaO，故D错误；

故选：A。5、A【解析】

A选项，氯水与玻璃不反应，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故A符合题意；B选项，水玻璃要粘着玻璃塞，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故B不符合题意；C选项，氢氟酸与玻璃反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故C不符合题意；D选项，氢氧化钠溶液与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，故D不符合题意；综上所述，答案为A。6、D【解析】

A.将金属钠放入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应；B.1molNa2O2中存在2molNa+和1molO22-；C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3D.相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。【详解】A.钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式：Cu2++2Na+2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A项错误；B.7.8gNa2O2物质的量为：＝0.1mol，含有0.2molNa+，0.1molO22-，共含离子数为0.3NA，B项错误；C.“侯氏制碱法”中的碱为Na2CO3，C项错误；D.Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时要注意钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解7、C【解析】

①氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下才能发生爆炸，故①错误；②氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量较少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故②错误；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性减弱，故③正确；④HCl气体和氯气通入AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化钾溶液中，如果变蓝，说明含有Cl2，故④错误；⑤将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，故⑤错误。故答案为C。8、C【解析】

A．给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约三分之一处，故A正确；B．将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B正确；C.实验中剩余的钠要放回原试剂瓶，不能乱放，故C错误；D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，使烧瓶均匀受热，防止炸裂，故D正确；故选C。9、C【解析】

当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【点睛】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。10、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子数目不一定是NA，因为没有具体指明什么粒子，A错误；B.1分子铵根含有的质子数是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的质子数是11NA，B错误；C.51gNH3的物质的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨气含有4个原子，则所含原子数为4NA，C错误；D.氧气是2个氧原子构成的，氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）时在数值上是相等的，均是32，D正确。答案选D。11、A【解析】

工业上用石灰乳和氯气反应制备漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案选A。12、D【解析】A、根据图像可知，Cl2先氧化I-，后氧化Fe2+，还原性大小关系为I->Fe2+，所以氧化性大小关系为Fe3+>I2，A正确；B、根据图像可知，n(Cl2)=0.12mol时，I-已完全转化为I2，Fe2+部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为Fe2+、Fe3+、Clˉ，B正确；C、I-完全氧化需要消耗0.1molCl2，根据电子守恒可知I-的物质的量为0.2mol，FeI2的物质的量为0.1mol，所以FeI2溶液的浓度为1mol·L-l，C正确；D、n(C12):n(FeI2)=1:2时，设Cl2为1mol，提供2mol电子，I-的还原性大于Fe2+的还原性，Cl2先与I-发应且可以氧化2molI-，I-未完全氧化，所以对应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，D错误。正确答案为D。点睛：本题的解题关键是根据图像判断出氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子。13、C【解析】酸电离出的阳离子全是氢离子，硅酸钠电离出的阳离子是钠离子，所以硅酸钠不是酸，故A错误；碱电离出的阴离子全是氢氧根离子，硅酸钠电离出的阴离子是硅酸根离子，所以硅酸钠不是碱，故B错误；硅酸钠能电离出钠离子和硅酸根离子，所以硅酸钠属于盐，故C正确；氧化物有2种元素组成，其中一种是氧元素，硅酸钠由3种元素组成，所以硅酸钠不是氧化物，故D错误。14、D【解析】

在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A．氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。15、B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。16、D【解析】

Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+＝Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，据此解答。【详解】A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2，A正确；B．在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为1∶1，B正确；C．镁和铝的摩尔质量之比为24:27=8∶9，C正确；D．根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为2∶3，D错误。答案选D。17、A【解析】

A.Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜；B.Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不能产生铜单质；C.H2与CuSO4溶液不反应，C不能产生铜单质；D.Ag与CuSO4溶液不反应，D不能产生铜单质。故选A。18、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的H2排尽试管内的空气，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合题意；B．先打开a处的止水夹，稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭a处的止水夹，此时生成的气体将反应后的溶液压入试管B内，从而生成Fe(OH)2，B不合题意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落过程中会溶解空气，从而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合题意；D．盛有NaOH的胶头滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此时试管内的溶液中没有O2，生成的Fe(OH)2不会立即被氧化，D不合题意；故选C。19、A【解析】A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，产生气体压强增大，导致稀硝酸的液面无法上升到a处，A错误；B、升高温度能加快化学反应速率，所以在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解，B正确；C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，C正确；D、一氧化氮是无色气体，如果要证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中遇到空气变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，D正确，答案选A。点睛：本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是A，学生往往容易忘记U形管内气体产生的压强对加入稀硝酸的影响而作出错误判断。20、A【解析】

A.常温常压不是标准状况，不能用22.4L·mol－1进行计算，故A说法错误；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物质的量为0.5mol×2=1mol，故B说法正确；C.需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C说法正确；D.在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数之比为20：60=1：3，故D说法正确；答案为A。21、B【解析】A.有单质生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转化，A错误；B.金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，作还原剂，B正确；C.有非金属单质参加的化合反应，非金属单质不一定是氧化剂，例如氯气和氢气反应中氢气是还原剂，C错误；D.有气体生成的化学反应不一定是氧化还原反应，例如实验室制备CO2等，D错误，答案选B。点睛：在判断化学反应是不是氧化还原反应时一定要利用好其特征，即反应前后有关元素的化合价是否发生变化，而利用四种基本反应类型与氧化还原反应关系判断时学会举例排除法，选项A是解答的易错点，注意同素异形体之间的转化，另外I2+KI=KI3也不符合。22、D【解析】

A、氯气溶于水，生成次氯酸，具有强氧化性，能够使品红溶液褪色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；B、3NO2＋H2O=2HNO3＋2NO，N元素的化合价既升高又降低，与氧化还原反应有关，B不符合题意；C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，Fe置换出Cu，与氧化还原反应有关，C不符合题意；D、Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。复分解反应，无化合价变化，与氧化还原反应无关，D符合题意；答案选D。二、非选择题(共84分)23、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。24、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中Al2O3、SiO2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正确答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正确答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为,所以X是CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。25、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正确答案是①；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。26、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；（5）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要