2026届上海市上海师大附中化学高一第一学期期末联考试题含解析

2026届上海市上海师大附中化学高一第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（）A． B．C． D．2、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂3、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO34、下列装置中能达到实验目的的是（）A．可用图1干燥氯气B．可用图2向容量瓶中转移溶液C．可用图3检验样品中钾元素D．可用图4分离乙醇和水5、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO26、下列各组性质比较的表示中，正确的是A．还原性：HF>HCI>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I27、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③9、用1mol的钠、镁、铝、铁分别与100mL2mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是A．钠最多B．铝最多C．钠、铝、铁一样多D．都一样多10、某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为，该体检指标所采用的物理量是()A．物质的量浓度 B．摩尔质量 C．质量分数 D．溶解度11、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物12、下列说法正确的是()A．SiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池D．陶瓷的烧制不涉及化学变化13、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO214、在反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶115、为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（）序号物质杂质试剂或方法A粉末加热至恒重B溶液通入过量二氧化碳C溶液加入过量铜粉并过滤D溶液通入氯气A．A B．B C．C D．D16、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水溶液鉴别Mg2＋和Ag＋B．用氯化钡溶液鉴别Cl－、和C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液D．用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸17、关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是（）A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物18、在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是()A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类19、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片20、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH321、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M22、市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞 B．氯化钡 C．硝酸银 D．氢氧化钠二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。24、（12分）A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A：___B：___C：___（2）按要求写出下列方程式：①D与盐酸反应的离子方程式：___；②E固体受热分解的化学方程式：___。25、（12分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到__________________________________________（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。26、（10分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一：（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

（3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；（4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。A．A之前B．A-B间C．B-C间D．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。27、（12分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________。(2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是

_____________（填写离子符号）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。29、（10分）氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。a．滴水成冰b．蜡炬成灰c．百炼成钢（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。②配平该方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：①反应I的化学方程式为________。②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A.属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，A正确；B.是强酸，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，B错误；C.属于盐，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，C正确；D.是强碱，在水溶液中完全电离出和，其电离方程式为：，D正确；故答案为：B。2、C【解析】

NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；故答案为C。3、B【解析】

A.Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误；B.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B项正确；C.电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C项错误；D.稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。4、A【解析】

A．浓硫酸干燥非还原性，酸性或中性气体；B．移液需要用玻璃棒进行引流操作；C．观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃；D．分液漏斗用于分离有明显的分界面的液体混合物。【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，图中导管长进短出可干燥氯气，故A正确；B．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中直接观察，操作不合理，故C错误；D．乙醇和水互溶，不能选分液漏斗分离，故D错误；故选：A。5、C【解析】

A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。6、D【解析】

A．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，非金属性：F>CI>Br>I，则还原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Br>I，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；D．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故D正确。故选D。7、A【解析】

由Al3＋转变为Al(OH)3，再转变为AlO2－，是通过加入OH－实现的，发生的反应依次为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再转变为Al3＋，应加入H＋，AlO2－首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3＋，发生的反应依次为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案选A。8、D【解析】

有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。【详解】A.由Cu原子守恒可知，三种途径所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；

B.由方程式可知生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；

C.所消耗铜的物质的量是：途径③=途径①=途径②，故C错误；

D.途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③，故D正确；

故选：D。9、A【解析】

由于钠能够与水反应，则1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为0.5mol；100mL2mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑可知，1molMg完全反应需要消耗1molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；根据反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知，1mol铝完全反应消耗1.5molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；根据反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，1molFe完全反应需要消耗1molH2SO4，则硫酸不足，生成氢气的物质的量为0.2mol；因此Na与硫酸溶液反应生成氢气最多，镁、铝、铁反应后生成的氢气一样多，故答案选A。【点睛】本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量（完全反应）的物质计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，例如钠、K等不需要判断过量问题。10、A【解析】

常见的物理量中物质的量浓度的单位是mol/L或mmol/L，摩尔质量的单位是g/mol，质量分数的单位是1，溶解度的单位是g，题中高密度酯蛋白胆固醇的含量为，表示1L血液中高密度酯蛋白胆固醇的物质的量为154mmol，则该体检指标所采用的物理量是物质的量浓度，故A正确；故选A。11、A【解析】

A、溶液是混合物的一种，前者包含后者；B、电解质都是化合物，但化合物不一定是电解质，还有可能是非电解质，后者包含前者；C、浊液和胶体属于两种不同的分散系，前者与后者为并列关系；D、单质和化合物为并列关系；答案选A。12、B【解析】

A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；C．晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；D．烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选B。13、D【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。14、C【解析】正确答案:C被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为1∶2。15、C【解析】

本题主要考查除杂试剂的选择以及操作。除杂的原则：（1）不增：不增加新的杂质，（2）不减：被提纯的物质不能减少，（3）易分：操作简便，易于分离，据此分析即可。【详解】A.NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、CO2、H2O，除去碳酸氢钠，同时生成碳酸钠，没有引入新杂质，正确；B.Na2CO3与CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，除去Na2CO3，同时生成NaHCO3，没有引入新杂质，正确；C.加入铜粉，溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，引入新杂质CuCl2，除杂试剂可选用铁粉，错误；D.通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3，除去FeCl2，同时生成FeCl3，没有引入新杂质，正确。本题选错的，故选C。【点睛】在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠；若为混合溶液，可以加热蒸干并灼烧可以得到碳酸钠。16、A【解析】

A.Mg2＋与氨水反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋与氨水反应先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鉴别Mg2＋和Ag＋，符合题意，故A正确；B.Cl－与氯化钡溶液不反应，、与氯化钡溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别两者，方案不可行，故B错误；C.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，两种均为白色沉淀，不能鉴别，方案不可行，故C错误；D.碳酸钙固体与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙固体与硝酸也反应生成CO2气体，不能鉴别，方案不可行，故D错误；故选A。17、C【解析】

A、FeO中铁的化合价为＋2价，Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由＋2、＋3价组成，故A错误；B、FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，Fe2O3与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B错误；C、氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；D、四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项D，四氧化三铁中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石结构，属于纯净物，不是混合物。18、A【解析】

根据质量守恒定律，在SO3+H2O═H2SO4

反应中，反应前后不会发生改变的是元素种类、原子种类；该反应不是氧化还原反应，各元素化合价保持不变；反应前后发生改变的是分子总数，故选A。19、B【解析】

Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。20、A【解析】

A.O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故A正确；B.Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故C错误；D.NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故选A。【点睛】酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，中性气体既能用酸性干燥剂又能用碱性干燥剂干燥。21、B【解析】

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。22、C【解析】

自来水用氯气杀菌消毒，氯气和水会生成盐酸和次氯酸，自来水中含有Cl-、H+，蒸馏水中只有水分子以及由水分子电离出来的微量的H+和OH-。【详解】A.自来水不是碱性的，故酚酞不变色，故A不选；B.自来水中的成分和氯化钡溶液不反应，故B不选；C.自来水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+产生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸银溶液来鉴别自来水和蒸馏水，故C选；D.自来水可以和NaOH发生反应，但无明显变化，故D不选。故选C。【点睛】自来水用氯气消毒，会使自来水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。二、非选择题(共84分)23、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。24、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A的焰色反应为紫色，则A为钾的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E，可知A为KOH，E为Fe(OH)3；B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液，可知B为Na2CO3，D为NaHCO3，C为NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。25、镊子钠的熔点低,反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是先变红后褪色；（5）发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，根据反应方程式，3molFe参与反应，转移电子物质的量为8mol，因此1molFe参与反应，转移电子物质的量为8/3mol；（6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。26、铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜D根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数确认二氧化硫已经除尽C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OCD中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝【解析】（1）铁在冷的浓硫酸中钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁与铜离子间的置换反应发生；正确答案：铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜。（2）①检验Fe3+中是否含有Fe2+，加入KSCN溶液，Fe3+与SCN-反应使溶液变红，无法检验Fe2+是否存在，A错误；加入铁粉，把Fe3+还原为Fe2+，而Fe2+与KSCN溶液没有现象出现，不能检验Fe2+，B错误；加入浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀干扰了亚铁离子产生的沉淀，无法确定是否存在Fe2+，C错误；加入酸性KMnO4溶液，把Fe2+氧化为Fe3+，酸性KMnO4溶液紫色褪去，而酸性KMnO4溶液不能氧化Fe3+，方法可取，D正确；正确选项D。②已知SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀4.66g，即0.02mol；根据硫原子守恒规律n(BaSO2)=n(H2SO4)=n(SO2)=0.02mol,混合气体共有560mL(标准状况)即0.025mol，气体Y中SO2的体积分数0.02/0.025×100%=80%；综上可以根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数；正确答案：根据沉淀的量计算出二氧化硫的量再计算出体积分数。（3）酸性高锰酸钾溶液氧化SO2气体，目的要除去SO2气体，而装置B中的品红溶液是检验SO2气体是否除尽；正确答案：确认二氧化硫已经除尽。（4）碳素钢中含有杂质碳，它与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；正确答案：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（5）SO2气体除尽后，应在B-C间加入盛装澄清石灰水的洗气瓶M，如果石灰水变浑浊，证明有CO2的存在；然后把气体通过碱石灰的干燥管进行干燥，进行氢气检验实验；正确答案：C。（6）SO2气体除尽后，应在B-C间加入盛装澄清石灰水的洗气瓶M，如果石灰水变浑浊，证明有CO2的存在；然后把气体通过碱石灰的干燥管进行干燥，气体进入装置D中，利用氢气的还原性还原氧化铜，黑色固体变成红色，无水硫酸铜变为蓝色，说明确实有氢气存在；正确答案：D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝。点睛：如果溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe3+，可以用硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，既含有Fe3+；检验其中的Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶液，如果溶液褪色，溶液中含有Fe2+。27、澄清石灰水变浑浊Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起试管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【详解】：(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中有气泡冒出，且有生成白色沉淀，反应方程式为：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄