2026届江苏省大丰市实验初级中学化学高二上期中联考模拟试题含解析

2026届江苏省大丰市实验初级中学化学高二上期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于下图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能2、一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，得到的醛的种类为A．2种B．3种C．4种D．5种3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B．实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C．工业合成氨，采用高压条件D．保持恒温恒容，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅4、关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电5、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX6、实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→Fe2O3 B．FeCl2→FeCl3C．Fe2O3→FeCl3 D．Fe(NO3)3→Fe(NO3)27、已知原子的结构示意图为，下列说正确的是（）A．该元素位于第3周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第Ⅷ族C．该元素位于第2周期第ⅡA族 D．该元素位于第4周期第ⅡB族8、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为A．放出11kJB．放出5.5kJC．吸收11kJD．吸收5.5kJ9、我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应10、下列有关配合物的论述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6C．[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷11、乙烷的燃烧热为1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-112、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．T1＞T2△H＞0B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小13、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连14、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA16、某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是A．原子半径：Al＞NaB．第一电离能：Al<NaC．基态原子未成对电子数：Na=AlD．硬度：Na＞Al17、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A． B． C． D．18、联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广,其主要原因是（）A．吸热慢、散热也慢、宜于食物保温B．烹饪出的食物中含有对人体有益的元素C．生产过程简单、不易生锈、价格便宜D．生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物19、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．K2SO4固体C．CuSO4固体D．CH3COONa固体20、纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)=c(OH-) B．纯水pH=7C．纯水的离子积Kw=1.0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-21、“绿色化学”提倡“原子经济性”。理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“原子经济性”的是A．乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制一氯乙烷22、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯燃烧产生大量黑烟B．1mol甲苯与3molH2发生加成反应C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是______，名称是______。（2）①的反应类型是______，②的反应类型是______。（3）反应④的化学方程式是__________________________________24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。25、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。26、（10分）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，

可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3

沉淀的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________

。(3)为了探究实验Ⅲ中所起的作用，甲同学设计了实验IV

进行探究：操作现象实验IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固体配制成混合溶液

(已知Na+对实验无影响，

忽略混合后溶液体积变化)。再取该溶液一滴管，与2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4

固体的目的是②____________________________。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2

的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，再取该溶液一滴管，与2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III

中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、

II、

III

中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．28、（14分）工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：‘（1）该密闭容器的容积是______________L。（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10min内所放出的热量为_____kJ.29、（10分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有__、__个。（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是__．该物质的化学式可表示为__。（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛离子之间的距离）为dnm（1nm=10﹣9m），则该晶体的密度为__g/cm3。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。铜比银活泼，铜是负极，失去电子，电子经导线传递到正极上。银是正极，溶液中的银离子得到电子，发生还原反应生成单质银。原电池是把化学能转化为电能的装置，所以正确的答案是B。2、D【解析】丁烯进行醛化反应得到的是戊醛，即由丁基和醛基形成的醛，因丁基有四种结构，则戊醛也有四种结构，故答案选C。3、A【解析】A.催化剂不影响化学平衡，故A不能用勒夏特列原理解释；B.氯水中存在反应：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl-)大于氯水，所以饱和食盐水可以抑制氯气溶解，故B能用勒夏特列原理解释；C.加压工业合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解释；D.加入氢气，平衡右移，体系颜色变浅，故D能用勒夏特列原理解释。故选A。4、B【详解】A．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；答案为B。5、A【详解】酸越弱，相应的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐的水解程度依次增强，所以相对应的酸的酸性递减的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。6、D【详解】A项，反应前后元素化合价没有发生变化，不需要通过氧化还原反应实现；B项，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，需要加入氧化剂实现；C项，反应前后Fe元素的化合价没有变化，不需要通过氧化还原反应实现；D项，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，需要加入还原剂实现；答案选D。7、A【详解】已知原子的结构示意图为，含有三个电子层，最外层电子数为2，电子层数等于周期序数，为第三周期，最外层电子数等族序数，为第ⅡA族，所以该元素位于第3周期ⅡA族，选A。【点睛】本题考查学生对原子结构示意图的特点的理解与掌握，能在解题中灵活应用，把握电子层数等于周期序数，最外层电子数等于主族序数，难度不大。8、B【解析】把三个方程式依次编号为①、②、③，（①-②×13-③×23）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，从而求出△H=（△H1-△H2×13-△H3×23)/2=[（—24.8kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1)×13—(+19.4kJ·mol-114gCO气体即0.5molCO还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-5.5kJ/mol；故选B。【点睛】叠加法求焓变的技巧：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。9、A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，反应HgS＋O2＝Hg＋SO2属于置换反应。故选A。10、B【解析】B不正确，[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是4，其余都是正确的，答案选B。11、C【详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；故乙烷的燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合题意。答案选C。12、C【解析】A、根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，温度为T1时，化学反应速率大于温度为T2时的反应速率，所以T1>T2，当温度由T1变到T2时，降温，平衡向着正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B、由图可知，M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故B错误；C、根据先拐先平，知T1>T2，M与W点，反应均达到平衡，温度越高，反应速率越大，M点的速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向程度大，即N点的正向速率大于逆向速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D、M点已达到平衡，M点时再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。故答案选C。13、A【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【详解】A．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A正确；B．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；C．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；故选A．14、A【解析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，则c(H+)=1mol·L－1，溶液显酸性，A正确；综上所述，本题选A。15、C【详解】A．22.4L氢气不一定处于标准状况下，不一定是1mol，A错误；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为NA，B错误；C．常温常压下，14g氮气是＝1mol，其中含有的原子数目为NA，C正确；D．不能确定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的体积，则不能计算SO42-的数目，D错误；答案选C。【点晴】要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是易错点，注意稀有气体是由一个原子组成的。16、C【解析】钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，结合核外电子排布解答该题。【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；

B.同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B错误；C.Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故C正确；

D.金属晶体中，价电子数越多，金属键越强，硬度越大，铝的硬度大于钠的硬度，故D错误。所以C选项是正确的。17、A【详解】a、b中的Zn的质量相同，稀硫酸是过量的，所以Zn无剩余；又a中加入硫酸铜溶液，与Zn反应生成Cu和硫酸锌，消耗Zn，使Zn与稀硫酸反应产生的氢气的体积减少，同时形成铜、锌原电池使反应速率加快，所以a曲线先反应完全，所需时间较少，但生成的氢气的体积少于b。答案选A。18、B【详解】A．铁锅吸热快，散热快，不能用于食物保温，故A错误；B．使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是联合国卫生组织向全世界大力推广的主要原因，故B正确；C．铁锅易生锈，故C错误；D．生铁中含有碳元素、但是不能产生对人体有益的有机物，故D错误；故选B。19、D【解析】A.NaOH与酸中和，引起H+的物质的量的减小，浓度减小，反应速率减慢，但氢气的总量也在减少，故A错误；B.加入K2SO4，氢离子物质的量不变，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.硫酸铜与铁反应生成Cu，从而形成原电池加快反应速率，故C错误；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，反应速率减慢，但H+离子的总的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确。故选D。20、A【详解】A.纯水中的氢离子、氢氧根离子完全由水电离，c(H+)=c(OH-)，一定呈中性，故A正确；B.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃的纯水呈中性，但PH<7，故B错误；C.溶液酸碱性与水的离子积无关，故C错误；D.纯水中含有水电离出的H+和OH-，故D错误；【点睛】任意水溶液中，溶液酸碱性与氢离子与氢氧根离子的相对大小有关，c(H+)=c(OH-)一定呈中性，c(H+)<c(OH-)一定呈碱性，c(H+)>c(OH-)一定呈酸性。21、A【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题。【详解】A．乙烯与氢气在一定条件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子经济性”；B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯，同时生成水，原子没有全部利用，故B不符合“原子经济性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C不符合“原子经济性”；D．乙烷与氯气反应除生成氯乙烷外，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副产物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子经济性”；答案选A。22、D【解析】A．甲苯含碳量高，燃烧有黑烟，与组成元素有关，与结构无关，故A不选；B．甲苯含苯环，1mol甲苯与3molH2发生加成反应，与苯环的不饱和度有关，与侧链无关，故B不选；C．甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，是侧链甲基受到苯环影响的结果，故C不选；D．苯在50～60°C时发生硝化反应而甲苯在30°C时即可，说明苯环受到了侧链甲基的影响，故D选；故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的结构、性质及有机反应为解答的关键。选项C为解答的易错点，要注意区分侧链对苯环性质的影响与苯环对侧链性质的影响。二、非选择题(共84分)23、环己烷取代反应消去反应【分析】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯。【详解】（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）NH4NO3NH4++OH-NH3•H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。【详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-NH3•H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH-NH3•H2O；(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【点睛】本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。25、3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气验纯用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气【解析】试题分析：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁和氢气。（1）该反应的反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。（3）干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明氢气不纯，如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气。点睛：本题是实验题，考查了给液体加热时防暴沸的方法、气体的干燥方法、气体的收集及验纯等等有关实验的基本操作，要求学生要具备一定的实验基本技能和实验安全知识。26、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制浓度一致C中U形管的增重调节溶液pH【分析】实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，很容易被空气中的O2氧化为Fe(OH)3；实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，2min后明显看出有一部分FeCO3转化为Fe(OH)3；实验Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色，表明在此种情况下，Fe(OH)2能较稳定存在。是什么原因导致此结果？通过对比实验IV进行探究。实验I、

II、

III

中FeCO3纯度探究时，先加硫酸溶解，通过测定生成CO2的质量进行推断，在实验过程中，需保证反应产生CO2质量测定的准确性，由此可得出制备FeCO3实验成功的关键因素。【详解】(1)实验Ⅰ中，FeSO4溶液与Na2CO3溶液反应，所以反应物中含有，Fe由+2价升高为+3价，则反应物中还应加入氧化剂O2，利用得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒进行配平，即得反应的离子方程式为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案为：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)实验Ⅱ中，FeSO4溶液与NaHCO3溶液反应，生成FeCO3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案为：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)实验IV

中，甲同学得出结论：水解产生H+，为调节0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同学认为，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固体至c()=1.6

mol/L，所以实验IV中，为使溶液中c()与原溶液相同，需加入Na2SO4

固体，其目的是控制浓度一致。答案为：硫酸至pH=4.0；控制浓度一致；(4)为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需求出FeCO3的质量(由反应生成的CO2进行计算)，所以需测定的物理量是C中U形管的增重。答案为：C中U形管的增重；(5)通过以上实验分析，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II，是因为实验III中加入了酸性物质，对溶液的pH进行了调整，从而得出制备FeCO3实验成功的关键因素是调节溶液pH。答案为：调节溶液pH。【点睛】实验IV

中，我们很容易将加入的调节pH的物质写成(NH4)2SO4，这样，就跟原物质的成分相同，达不到探究的目的。27、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+