2026届云南省中央民族大附属中学芒市国际学校化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2026届云南省中央民族大附属中学芒市国际学校化学高一第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列电离的方程式，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣2、如图列出主要物质间的转化关系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAB．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NAC．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4、自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液5、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂6、不符合工业生产实际的是（）A．电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 B．以氯气和消石灰为原料生产漂粉精C．从海水中提取单质溴 D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠7、下列实验不能达到目的的是()A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．装置内用于除去CO2气体中的HClD．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性8、物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的（）A．原子个数 B．质量 C．体积 D．分子个数9、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入盐酸中10、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③11、下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用温度计测量某溶液温度为20.2℃12、下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂14、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．和都属于氧化物 B．和都属于酸C．和都属于碱 D．和都属于盐15、下列离子方程式的书写正确的是（）A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB．5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD．常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA17、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物18、海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘19、下列物质在氯气中燃烧产生苍白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe20、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性21、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的()A．质量 B．分子数C．原子数 D．摩尔质量22、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分离碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO二、非选择题(共84分)23、（14分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。24、（12分）已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。(2)A的化学式是__________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。25、（12分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________________。（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是______________________。③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠固体（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。26、（10分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。27、（12分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸),服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。(4)有同学提出由C到D用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____，写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。(5)在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁乙溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证____________________________。(6)“速力菲”药品为什么要与维生素C一起用效果会更好原因是_______。28、（14分）用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为_______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（3）在试管Ⅰ里加入的试剂是________________________________________。（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________________________________。操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：_____________。（5）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。29、（10分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验,溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成；④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。（1）根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________；肯定不存在的离子是______。（2）对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。（3）实验②中发生反应的离子方程式为____________________。（4）实验④中发生反应的离子方程式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A错误；B、NaOH为强碱，完全电离，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B正确；C、硫酸为二元强酸，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故C错误；D、KClO3是由K＋和ClO3－组成，其电离方程式为KClO3=K＋＋ClO3－，故D错误；答案选B。2、D【解析】

①X为NaOH，Y为Na2CO3，W为CO2，Z为NaHCO3，NaOH和二氧化碳反应，二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，可实现图中转化，故正确；②X为KAlO2，Y为Al(OH)3，W为HCl，Z为AlCl3，盐酸和KAlO2反应，盐酸过量生成氯化铝，盐酸不足生成氢氧化铝，可实现图中转化，故正确；③X为Fe，Y为Fe(NO3)2，W为硝酸，Z为Fe(NO3)3，硝酸过量时生成三价铁，硝酸不足时生成二价铁，可以实现X→Y→Z的转化，故正确；④X为S，Y为SO2，W为O2，S和过量氧气反应不能直接生成三氧化硫，无法实现X→Y→Z的转化，故错误；⑤X为SiO2，Y为Na2SiO3，W为NaOH，Na2SiO3和NaOH不反应，无法实现X→Y→Z的转化，故错误；⑥X为NH3，Y为NO，W为O2，NH3可以催化氧化为NO，NO可以和氧气生成NO2，但NH3不能直接转化为NO2，错误；以上反应符合有①②③，故选D。3、C【解析】

A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA，B错误；C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA，C正确；D．常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；故选C。4、D【解析】

自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl-，而纯净水则无Cl-，检验Cl-离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。5、B【解析】

A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。6、D【解析】

A．用石墨作电极时，阳极上氯离子放电生成Cl2、阴极上水得电子发生还原反应生成H2，同时还生成NaOH，所以电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气，故A正确；B．将氯气通入消石灰中可以发生反应得到氯化钙、次氯酸钙的混合物，以氯气和消石灰为原料生产漂粉精，故B正确；C．海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故C正确；D．钠在氯气中燃烧可以获得氯化钠，但是工业获得氯气的过程是复杂的，考虑到工艺、成本、环保等诸多因素，常采用海水蒸发结晶的方法可以得到氯化钠固体，故D错误；故选：D。7、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；故选：A。8、D【解析】

A.H2O分子中含有3个原子，而NH3分子中含有4个原子，所以物质的量相同的H2O和NH3中原子个数不等，A错误；B.H2O和NH3相对分子质量分别是18、17，所以等物质的量的两种气体的质量一定不等，B错误；C.影响物质体积的因素有微粒数目、分子之间的距离和分子的大小，所以不能根据物质的量相同确定二者的体积是否相同，C错误；D.根据N=n·NA可知物质的量相同的H2O和NH3一定具有相同的分子数，D正确；故合理选项是D。9、C【解析】

电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。【详解】A.该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；B.该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；C.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；D.该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；故合理选项为C。10、C【解析】

通常用KSCN溶液检验Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe2+；氧化剂不选用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有颜色，同时KMnO4会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行实验操作时最佳顺序为③①；答案选C。11、D【解析】

A.量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故不选A；B.托盘天平的精度是0.1g，不能用托盘天平称量25.20gNaCl，故不选B；C.用广范pH的精度是1，用广范pH试纸测得溶液的pH为整数值，故不选C；D.温度计的精度是0.1℃，用温度计测量某溶液温度为20.2℃，故选D；故答案选D。12、A【解析】

A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确；答案选A。13、D【解析】

A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。14、B【解析】

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；

由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；

据定义分析即可。【详解】A.属于氧化物，属于盐，故A错误；B.和都属于酸，故B正确；C.属于碱，属于盐，故C错误；D.属于盐，属于氧化物，故D错误；故选B。15、C【解析】A.H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O，A不正确；B.将Na投入到CuSO4溶液中，该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确；C.大理石溶于醋酸中，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，C正确；D.将Cl2通入水中，该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，D不正确。本题选C。16、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2LN2含有的原子数目小于NA，A错误；B.5.6g铁单质是0.1mol，与足量盐酸完全反应生成氯化亚铁，失电子总数为0.2NA，B错误；C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na+个数，C错误；D.NO2和N2O4的最简式相同，均是“NO2”，常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有0.1mol“NO2”，因此氧原子数为0.2NA，D正确；答案选D。【点睛】选项A是解答的易错点，使用气体摩尔体积计算物质的量时必须考虑到其使用条件和适用范围，即只能适用于气体（包括混合气体）。又因为气体的体积受温度和压强影响大，所以气体的摩尔体积不是固定的，在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。17、B【解析】

A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；答案选B。【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。18、A【解析】A、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，故A正确；B、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，故B错误；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，故C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，故D错误。19、C【解析】

A.Cu在氯气中燃烧产生棕黄色烟，A不选；B.Na在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟，B不选；C.H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C选；D.Fe在氯气中燃烧产生棕褐色烟，D不选；答案选C。20、C【解析】

A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；D．因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；故答案为C。【点睛】考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因。21、B【解析】由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，由于Cl2和NO2气体的摩尔质量不同，则气体质量也不同，故A、D错误，由于Cl2和NO2分子构成中原子数不同，则C错误。答案选B。22、D【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A错误；B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B错误；C.虽然加热分解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成，故C错误；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向滤液B中通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀）0.1mol/L【解析】

无色待测液一定不存在Fe3+，待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-和SO42-，根据离子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3-，气体B为NH3，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知气体B为NH3，则溶液中一定含有NH4+；(2)若无色气体D通入石灰水中，石灰水变浑浊，则D为CO2，E为CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化钡生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待测液中一定含有的离子是SO42-；根据离子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)滤液A中有Ba2+，说明A中一定没有CO32-，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸钡，则原待测液中含有的离子是HCO3-；(4)滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中电荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于阳离子所带的正电荷总数小于负电荷总数，所以一定含有阳离子K＋；若原溶液中不存在Cl-，则K+其物质的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+浓度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，则K+的浓度应该大于0.1mol/L。24、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，a单核带一个单位的正电荷，应为Na+；I为四核分子，则I为NH3，e为双核带一个单位负电荷的阴离子，则I为OH-；物质A由a、e构成，则A为NaOH，根据④电解生成A(NaOH），可考虑到氯碱工业，再结合反应①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以与E反应生成M，M光照分解生成氯化氢和K，则推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再结合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。据此解答。【详解】根据以上分析可知A为NaOH，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl，G为H2O，H为HCl，I为NH3，J为NO，K为O2，M为HClO，则（1）由上述分析可以知道：B为Cl2，I为NH3，J为NO；（2）因为物质A由a、e构成，a是Na+、e是OH-，则A为NaOH，故A的化学式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的离子方程式为：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的离子方程式为：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反应①的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。25、圆底烧瓶Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32铜和稀硫酸不反应D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解析】（1）仪器a的名称是圆底烧瓶。（2）本实验收集气体为二氧化硫，二氧化硫溶于水，选择排空气法，气体密度与相对质量成正比，二氧化硫的相对分子质量为64，比空气的平均相对分子质量29大，所以进气管应伸入集气瓶底部，出气管在集气瓶口部，图为。（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg铜的物质的量是m/64mol，铜元素化合价从0价升高到+2价，因此转移电子的数目为mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；③能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余，只能证明氢离子的存在才能说明，不能证明硫酸根离子，因为浓硫酸和铜反应生成了硫酸铜；A．硫酸钠溶液不能能证明硫酸根离子存在，也不能证明氢离子的存在，A不符合；B．氯化钡溶液能证明硫酸根离子存在，但不能证明氢离子存在，B不符合；C．银粉和稀硫酸不反应不能证明氢离子的存在，C不符合；D．碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体，可以用来证明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案选D；（4）①在酸性溶液中硝酸根与金属铜反应生成硝酸铜、水以及物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，则容器中发生的离子方程式为7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合气体的物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根据方程式可知氢离子的物质的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物质的量是0.025mol。26、检查装置气密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋试纸先变红后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因②ClO2、O3【解析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。【详解】（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+

试纸先变红后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行分析：①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠

次氯酸将酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红，则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：ClO2

O3。【点睛】1.本题考察了氯水中的不同粒子的性质，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，将溶液的性质和溶液中的相应成分挂钩有利于更深地认识溶液；2.在讨论氯水与氢氧化钠的酚酞溶液作用的现象时，因先分析改变前的现象存在的原因，再针对其原因逐个进行分析。27、稀盐酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+H2O2环保无污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理维生素C有还原性，能抗氧化【解析】

(1)根据信息该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，因此要将药片变为浅绿色溶液，则应该加盐酸，故答案为：稀盐酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，故答案为：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，说明含有铁离子，则铁离子可能是亚铁离子部分被氧化得到；故答案为：溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯气会污染环境，而双氧水是绿色氧化剂，H2O2环保无污染；用双氧水实现由C到D转变，是双氧水和亚铁离子、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2环保无污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能将三价铁还原成二价铁的物质，因此甲同学的猜想不合理；故答案为：不合理；溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质。②基于乙同学的猜想，溶液中的SCN－被过量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液变红，说明原来的SCN－已被氧化，如果未变红，则说明乙猜想错误；故答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理。(6)人体不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”药品易被氧化，维生素C具有还原性，可以将已被氧化成Fe3+还原为Fe2+，人体更好吸收Fe2+；故答案为：维生素C有还原性，能抗氧化。28、稀H2SO4、铁屑避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2稀H2SO4、铁屑NaOH溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓试