江苏省南通市海安市海安高级中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

江苏省南通市海安市海安高级中学2026届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料B．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料C．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找农药材料D．我们可以在金属与非金属分界线附近寻找高温材料2、青霉氨基酸的结构式为，它不能发生的反应是A．能与NaOH发生中和反应B．能与醇发生酯化反应C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应3、下列化学用语正确的是()A．乙酸根离子的结构式：B．CO2的球棍模型：C．3—甲基—1——丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的电子式：4、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是A．该装置是将化学能转变为电能B．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子C．正极的电极反应：2CO2+2e－===C2O42-D．利用该技术可捕捉大气中的CO25、白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是A．碱类物质 B．酸类物质 C．盐类物质 D．酯类物质6、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－17、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是()A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液后需加热B．实验过程中装置b中的液体颜色无变化C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯8、下列离子反应方程式正确的是：（）A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+=H2OD．Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-+H+=H2O9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+10、根据下表中给出的有关数据,判断下列说法中错误的是()AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/℃190-682300>35501410沸点/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶体B．晶体硼是原子晶体C．AlCl3是分子晶体,加热能升华D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱11、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率减小C．m+n＞p D．C的体积分数增加12、下列物质分类不正确的是A．氧化铜属于氧化物B．纯碱属于盐类C．漂白粉属于混合物D．油脂属于天然高分子化合物13、下列化学用语，正确的是A．NH4HCO3的电离：NH4HCO3⇌NH+HCOB．明矾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)14、在相同条件下，22g下列气体中跟22gCO2的体积相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO15、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②16、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO217、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B⇌2CB．A＋3B⇌2CC．3A＋2B⇌3CD．4A＋6B⇌9C18、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有非金属元素 D．IA族中的元素全部是金属元素19、下列有机反应方程式书写正确的是A．甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2B．苯与硝酸的硝化反应：＋HNO3＋H2OC．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2OD．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH320、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-121、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含极性共价键B．M易与T单质反应C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L22、下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。25、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________(3)写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________26、（10分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度。以检测白醋是否符合国家标准。某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示。完成下列填空：（1）将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____。（2）应选用___作为指示剂。达到滴定终点时的现象为___。（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表：实验次数稀释后白醋体积(mL)消耗标准NaOH溶液体积(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=____。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，则该白醋____(选填“符合”或“不符合”)国家标准。（4）滴定过程中，下列操作会给测定结果带来的影响分别是(填“偏高”“偏低”“无影响”)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数___。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡__。27、（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；（3）如何判断该实验的滴定终点_________________________________；（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；(保留四位有效数字)实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗28、（14分）I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）该反应的平衡常数表达式为__________。（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________；t4时引起平衡移动的条件可以是____________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。29、（10分）(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1氢氧化钠溶液。①实验尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替盐酸做实验，对测定的中和热的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响<”)，原因是______________。(2)下表是几种常见燃料的燃烧热数值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6请回答下列问题：①101kPa时，1mol乙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为________；②写出表示乙炔(C2H2)燃烧热的热化学方程式：_____________；③表格中相同质量的六种燃料气体，完全燃烧时放出热量最多的是________。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni。已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有金属性、非金属性，则为制备半导体材料的元素，故A正确；B.制备催化剂的元素为过渡元素，过渡元素含副族元素及第VIII族元素，均为金属元素，故B错误；C.制备新型农药材料的元素为非金属元素，如Cl、S、P等，在主族元素中寻找，故C错误；D.耐高温和耐腐蚀材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故D错误；故答案选A。2、D【解析】有机物含有的官能团有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有氨基，可与酸反应，含有-SH，可发生取代、消去反应，以此解答该题。【详解】A．青霉氨基酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，选项A正确；B．青霉氨基酸含有羧基，可与醇发生酯化反应，选项B正确；C．青霉氨基酸含有氨基，可与盐酸反应生成盐，选项C正确；D．青霉氨基酸分子中不含醛基，不能发生银镜反应，选项D错误。答案选D。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大。3、C【详解】A．醋酸根离子带有1个单位的负电荷，醋酸根离子的结构式为：，故A错误；B.CO2分子的球棍模型应该为直线型，故B错误；C.烯烃的命名，应该从离官能团最近的一端开始命名，则3-甲基-1-丁烯的结构简式为：（CH3）2CHCH=CH2，故C正确；D.醛基的结构简式是－CHO，则电子式是，故D错误；故选C。4、B【解析】“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答。【详解】A.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B.根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2mol=6mol电子，故B错误；C.根据工作原理图，“呼出”CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：2CO2+2e−=C2O42−，故C正确；D.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确。故选B。5、D【详解】白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，是因为乙醇具有还原性，不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。故选D。6、D【详解】A．设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，开始(mol/L)：c1

c2

c3变化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式

X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，

开始(mol/L)：c1

c2

c3

变化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故答案为D。7、C【详解】A．苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应，不需要加热，A错误；B．实验过程中装置b将吸收随溴化氢一起挥发出来的液溴，故b中的液体颜色由无色变为橙红色，B错误；C．经过b装置后出来的只有溴化氢了，故装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢，C正确；D．溴苯是一种无色、密度比水大的液体，故反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、蒸馏，得到较纯净的溴苯，D错误；故答案为：C。8、A【详解】A.

铝溶解在NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故A正确；B.氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,一水合氨不能拆开,正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，故B错误；C.

MgO溶于稀HCl中生成氯化镁和水,正确的离子方程式为：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C错误；D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中,氢氧化铝需要保留化学式,正确的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故D错误；故答案选A.【点睛】书写离子方程式时只有强酸、强碱、可溶性盐拆写为离子形式。9、D【详解】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。A.因为H＋与HCO3－结合生成水和二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；B.因为Ba2＋与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；C.因为H＋与OH－结合生成水，所以不能共存，故C错误；D.该组离子之间不发生反应，所以可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。10、D【详解】SiCl4、AlCl3的熔、沸点低,都是分子晶体,AlCl3的沸点低于其熔点,即在未熔化的温度下它就能汽化,故AlCl3加热能升华,A、C正确；晶体硼的熔、沸点高,所以晶体硼是原子晶体，B正确；C原子的半径比Si原子的小，金刚石中的C—C键的键长比晶体硅中的Si—Si键的键长短,金刚石中的C—C键的键能比晶体硅中的Si—Si键的键能大,金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强。11、B【解析】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，以此来解答。【详解】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，A.由上述分析可以知道,平衡向正反应方向移动,故A正确；

B.平衡向正反应方向移动,则A的转化率增大,故B错误；

C.体积缩小,相当于加压,平衡正向移动,则m+n＞p,故C正确；

D.平衡正向移动，则C的体积分数增加，故D正确；

综上所述，本题选B。12、D【解析】A项、氧化铜是由铜和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；B项、纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；C项、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C正确；D项、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质的分类，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答。13、B【详解】A．NH4HCO3属于易溶性强电解质，其电离为完全电离，电离过程为NH4HCO3=+，故A错误；B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，水解较为微弱，因此水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故B项正确；C．碳酸氢钠水溶液呈碱性的原因是在溶液中会发生微弱水解，水解离子方程式为+H2OH2CO3+OH-，故C项错误；D．因不确定NaHS和Na2S浓度之间关系，因此无法确定Na+与S2-、HS-、H2S之间关系，故D项错误；综上所述，正确的是B项，故答案为：B。14、A【解析】根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下气体的物质的量相等时，体积相等。根据m＝nM可知质量相等时，如果气体的相对分子质量相等，则物质的量相等。二氧化碳的相对分子质量是44，选项A～D中气体的相对分子质量分别是44、28、64、28，因此答案选A。15、B【详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。16、C【详解】A．该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；B．二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；C．甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；D．每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；故选C。17、D【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比等于相应的化学计量数之比。【详解】根据2v(B)＝3v(A)、2v(C)＝3v(B))可知v(A)︰v(B)︰v(C)＝4︰6︰9，故该反应的化学计量之比为4︰6︰9，方程式即为：4A＋6B⇌9C。故选D。【点睛】反应速率之比等于相应的化学计量数之比。18、B【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族）。【详解】A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．元素周期表有7个周期，故B正确；C.周期表中的第二主族没有非金属元素，故C错误；D．IA族中的元素氢是非金属元素，故D错误；故选B。19、B【解析】A.氯气和甲烷发生取代反应，反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A错误；

B.苯与硝酸在浓硫酸的催化作用下发生硝化反应，反应方程式为＋HNO3＋H2O，故B正确；

C.乙醇和氧气在铜作催化剂、加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C错误；D.乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D错误。

故选B。20、C【分析】在任何温度下均能自发进行的反应，应为放热反应(ΔH<0)，同时为熵增的反应。【详解】A．该反应为吸热反应，A不合题意；B．该反应虽为放热反应，但熵减小，B不合题意；C．该反应放热，且生成物中有气体，熵增大，C符合题意；D．该反应为吸热反应，D不合题意；故选C。21、B【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第IIA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。22、C【详解】A．元素周期表中原子序数为周期性变化，则元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的，选项A正确；B．由原子结构可知元素的位置，其电子层数=周期数，选项B正确；C．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C错误；D．元素的性质在周期表中呈现规律性变化，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，选项D正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【点睛】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。25、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCl3NaOH溶液【解析】本题以间溴苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。【详解】(1)发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溴、1,2-二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的蒸气可提高反应物的转化率。(2)三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液溴是合成间溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCl3为反应的催化剂。(3)苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式。(4)合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。【点睛】发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收集装置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。26、胶头滴管、100mL容量瓶酚酞无色变为浅红色，30秒内不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶准确稀释白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀释液后，用标准氢氧化钠溶液滴定，选用酚酞做指示剂，无色变为浅红色，30秒内不褪色时即为滴定终点，作平行试验3次，数据处理时，剔除偏差大的数据，求出标准溶液的体积，计算出白醋的含量；【详解】(1)将10mL白醋稀释为100mL时，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。(2)中和产物醋酸钠因水解呈弱碱性，故选用弱碱性条件下变色的指示剂，应选用酚酞作为指示剂。达到滴定终点时的现象为：无色变为浅红色，30秒内不褪色。(3)根据表中数据，实验1误差太大，应去掉，故消耗标准NaOH溶液的体积。若测得稀释后白醋中醋酸的浓度0.0594mol/L，稀释前白醋中醋酸的浓度，则稀释前10mL中含醋酸，则稀释前食醋中醋酸含量为0.03564g/mL>0.035g/mL，该白醋符合国家标准。(4)①量取20.00mL待测液时，俯视滴定管读数，待测液体积偏大，则测定结果偏高。②滴定标准液时，滴定管中滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使读出的碱的体积偏大，测定结果偏高。27、锥形瓶酸式滴定管当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色26.90mL0.1052mol/LA【详解】（1）待测溶液装在锥形瓶中，故滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为锥形瓶；（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；（3）选用甲基橙为指示剂，待测液为氢氧化钠滴加甲基橙显黄色，滴定终点显橙色，故判断该实验的滴定终点为当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不恢复为原来颜色；（4）记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如右图为27.40mL，滴定管中的液面读数为27.40mL-0.500m