2026届山东省平原县第一中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届山东省平原县第一中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．2、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是A．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2mole－D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NAB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA4、下列有机物的系统命名正确的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷5、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是()A．图1中，A到B的过程中有0.005mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.18g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D7、(2011·惠州市调研)一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质

AgCl

AgI

Ag2S

颜色

白

黄

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-9、某无色溶液中含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤序号操作步骤现象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置下层呈橙色（3）向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是②③C．肯定含有的离子是①④⑤ D．肯定没有的离子是②⑤10、人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是A．电熨斗通电发出热量 B．甲烷燃烧放出的热量C．水电站利用水力产生的电能 D．电灯通电发光11、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB．标准状况下，11.2L的SO3中含有的分子数目为0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目等于NAD．2molNO和1molO2充分反应后所得气体分子数为2NA13、用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。下列说法错误的是()A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++CuC．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]+溶液与试剂4反应需加热14、能够产生如图实验现象的液体是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．15、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（）A． B． C． D．16、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-数为0.1NAC．标准状况下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NAD．23g钠充分燃烧时转移电子数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。（5）已知A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。18、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：（1）Y和W两种元素的元素符号为Y________，W________。（2）W2Z2的电子式为________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。A．只含离子键B．只含共价键C．既含离子键又含共价键④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。19、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。20、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤②缺少的操作是_____；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________21、用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制备精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)，主要制备流程如下。请回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为__________。(2)将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物(Mr=322)，其化学式为______________________。(3)步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO。滤液2中溶质的主要成分为______(填化学式)。(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________________。(5)步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。2、C【详解】A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，选项A错误；B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，选项B错误；C．标准状况下，产生22.4LO2时反应转移×2×[0-（-1）]=2mole-，选项C正确；D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，选项D错误；答案选C。3、B【解析】A．Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3NA个，故A正确；B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，固体增加的质量相当于CO的质量，则参加反应二氧化碳的物质的量为mol，1mol二氧化碳与过氧化钠反应转移1mol电子，故反应中转移的电子数=，故B错误；C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故C正确；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），据溶液中的电荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即铵根离子为NA个，故D正确；故选B。4、A【详解】A.3-甲基戊烷，主链和支链位号正确，故A正确；B.1，2-二甲基丁烷的主链应为5个碳原子，应为3-甲基戊烷，故B错误；C.3，4-二甲基戊烷编号时，位号之和不是最低，应为2，3-二甲基戊烷，故C错误；D.2-乙基丁烷的主链应为5个碳原子，应为3-甲基戊烷，故D错误；故选A。5、B【解析】0.98gCu(OH)2物质的量为0.98g÷98g/mol=0.01mol，若全部生成CuO，则质量为0.01mol×80g•mol-1=0.8g，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005mol×144g•mol-1=0.72g，所以B点是Cu2O；A.根据反应方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的过程中转移电子物质的量为0.01mol，A错误；B.根据化学方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×18g/mol=0.18g，B正确；C.10gCuO中所含Cu元素的质量为：×64g=8g，观察图2可知，表示CuO的是B曲线，C错误；D.根据上述分析，A、B的化学式依次为CuO、Cu2O，D错误；答案选B。6、D【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。7、C【解析】25时，根据溶度积可判断，其饱和溶液中Ag＋浓度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。8、A【详解】A.氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，所给离子在碱性条件下可大量共存，正确；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在，错误；C.Fe3＋与SCN－可发生络合反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，错误；D.加入铝粉能产生氢气的溶液，可能呈碱性或酸性，碱性条件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性条件下，加入铝会与硝酸根离子反应生成NO，不能生成氢气，且酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，错误，答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、C【解析】用pH试纸检验溶液的pH>7，说明一定有SO32－（只有SO32－水解溶液才可能显碱性）。因为有SO32－，所以一定没有Ba2+（因为亚硫酸钡是白色沉淀）。向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置，下层呈橙色，说明一定有Br－（氯气将Br－氧化为Br2，再被CCl4萃取）。实验（3）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有亚硫酸根被氧化得到的硫酸根，和钡离子一定得到硫酸钡沉淀。实验（4）没有价值，因为实验（2）中加入了氯水，所以溶液中一定有氯离子，和硝酸银作用一定得到氯化银沉淀。综上所述，溶液中一定有：①Na+（因为至少有一种阳离子）、④Br-、⑤SO32－，一定没有：②Ba2+，无法确定的是：③Cl-、⑥SO42－。所以选项C正确。10、B【解析】A.电熨斗通电产生热量没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B正确；C.水电站利用水力产生的电能，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D.电灯通电发出的光没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故合理选项是B。11、C【详解】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。12、A【分析】A、H218O与D216O摩尔质量均为20g·mol－1，均含10个中子；B、标准状况下，SO3是固体；C、Fe(OH)3胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡。【详解】A、H218O与D216O摩尔质量均为20g·mol－1，2g混合物物质的量为0.1mol，分子中均含10个中子，故0.1mol此混合物中含1NA个中子，故A正确；B、标准状况下，SO3是固体，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，故B错误；C、Fe(OH)3胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目小于NA，故C错误；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反应后所得气体分子数小于2NA，故D错误。故选A。13、B【分析】在含有Cu2+、Ag+的混合溶液，加入试剂1，得到物质1和物质3，向物质1中加入过量Fe粉，经一系列反应产生Cu单质，则物质1中含有Cu2+，加入的试剂1将原混合物中的Ag+转化为沉淀，该试剂中含有Cl-，为NaCl溶液，物质3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，过滤分离得到物质2中含Cu及过量的Fe，再向物质2中加入稀盐酸，Fe与HCl发生置换反应变为FeCl2进入溶液，Cu仍然是固体，通过过滤、洗涤可分离得到Cu单质，则试剂2是盐酸。物质3是AgCl，向其中加入氨水得到银氨溶液，试剂3为氨水，向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，发生银镜反应，得到Ag单质。【详解】根据上述分析可知：试剂1为NaCl溶液，试剂2是HCl，试剂3是氨水，试剂4是葡萄糖溶液，物质1是CuCl2，物质2是Fe、Cu混合物，物质3是AgCl。A．试剂1是NaCl溶液，Cl-与Ag+反应产生AgCl沉淀，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，A正确；B．试剂2是盐酸，物质2是Fe、Cu混合物，物质2→Cu的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．试剂3是氨水，与AgCl发生反应产生银氨溶液，反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；D．分离1、2、3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，操作名称都是过滤；试剂4是葡萄糖溶液，葡萄糖分子中含有醛基，与[Ag(NH3)2]+溶液水浴加热发生银镜反应产生Ag单质，D正确；故合理选项是B。14、C【详解】A．CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；B．CCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误；C．H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；D．是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。答案选C。【点睛】极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。15、C【详解】A．铜与稀硫酸不反应，加入，发生反应：，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A不符合题意；B．铜与稀硫酸不反应，加入，稀硫酸与反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B不符合题意；C．铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，会发生反应：，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，加入后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D不符合题意；答案选C。16、D【分析】A.pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol·L-1，根据n=cV计算；B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；

C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D.钠在产物中化合价为+1价，结合n==计算。【详解】A.1LpH=1的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：0.1mol·L-11L=0.1mol，含有0.1NA个H+，故A错误；B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则HCO3-离子数小于0.1NA，故B错误；

C.标准状况下氯仿(三氯甲烷)不是气体，22.4L氯仿(三氯甲烷)物质的量不是1mol，故C错误；

D.23g钠的物质的量为1mol，1molNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为1mol，转移电子数为NA，所以D正确。故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反应酯化反应（取代反应）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。18、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化剂【分析】由“Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”，可推得其为氧(O)；由“Y、Z为同周期的相邻元素”，可确定Y为氮(N)；由“W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和”，可确定W为钠(Na)；由“X、W同主族”、“Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子”，可确定X为氢(H)。（1）通过以上推断，可确定Y和W分别氮和钠；（2）W2Z2为Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3；②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生复分解反应；③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成；④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应。【详解】（1）通过分析，可确定Y和W分别氮和钠。答案为：N；Na；（2）W2Z2为Na2O2，电子式为。答案为；（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3。答案为：NH4NO3；②NH4NO3与NaOH的浓溶液加热时发生反应的离子方程式为NH4++OHNH3↑+H2O。答案为：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化学式为NaN3，它由Na+和N3-构成，N3-中含有共价键。答案为：C；④X与W形成的化合物为NaH，它与水发生氧化还原反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反应中，水中的氢元素由+1价降低为0价，作氧化剂。答案为：氧化剂。【点睛】N3-与CO2为等电子体，CO2的结构式为O=C=O，则N3-的结构式为[N=N=N]-。19、aedbce打开分液漏斗活塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1)①用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是a→e→d→b→c→e；②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；Ⅳ.拆除装置，取出产物；（2）①氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出；②反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。20、浅红色变为无色，且半分钟之内不褪色锥形瓶中溶液颜色变化待测溶液润洗锥形瓶偏高用标准液润洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；(2)根据滴定操作分析；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测)=分析误差；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；(5)结合滴定管0刻度在上判断溶液体积读数；(6)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值。【详解】(1)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(2)中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏高；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60mL；(6)V(标准)═[(20.38-0.40)+(