2026届北京海淀北方交大附中化学高一第一学期期末监测试题含解析

2026届北京海淀北方交大附中化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。下列关于铝的叙述，不正确的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子AlO2-D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂2、下列叙述中不正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOHB．CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．lmolH2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18gD．120℃时，0.5molCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g3、下列叙述正确的是()A．pH值小于7的雨水称为酸雨B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品4、下列物质属于纯净物的是()A．赤铁矿 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉5、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6、常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸7、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl- B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3- D．Cl-Na+K+SO42-8、下列变化中，需要加入还原剂的是A．2Cl—→Cl2 B．Fe3＋→Fe2＋ C．NH4+→NH3 D．CO32→→CO29、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO310、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO11、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶12、下列说法正确的是A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分13、根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。判断下列说法正确的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固体只含铜C．①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不会观察到溶液变红14、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸15、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④16、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框中的字母表示一种反应物或生成物（部分物质，反应条件已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)写出的化学方程式：_______________________。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为_________，干燥C常用_______________（填写试剂名称）。(3)E物质遇到D物质时，会观察到_______________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为____________________（写化学式）。(4)写出的离子反应方程式_________________________。18、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。19、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中以废铁屑为原料来制备，步骤如下：步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________20、乐山某高中化学兴趣小组同学用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置验证铁与水蒸气的反应，并对产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是__。（2）C中碱石灰的作用是__。（3）D处实验现象为__。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：（Ⅰ）固体A中Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为__。（Ⅱ）试剂A是__（选填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同学认为；即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是__。21、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。（2）已知1．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。（3）根据上述反应可推知___________。a．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

b．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

c．还原性：X＞AsH3d．还原性：AsH3＞X

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目___________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.地壳中各种元素含量按由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe等，其中O、Si属于非金属元素，Al、Fe属于金属元素，可知Al是地壳中含量最多的金属元素，A正确；B.Al处于金属与非金属交界处，在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应产生NaAlO2和H2，B正确；C.在铝与强碱溶液反应中，铝失去电子生成阴离子AlO2-，C错误；D.铝原子半径比较大，最外层电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去，因此在化学反应中铝常作还原剂，D正确；故合理选项是C。2、C【解析】

A、Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，A正确；B、CO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个化学方程式相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所以固体质量的增加就是氢气的质量，Na2O2固体增重2g，C错误；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半，所以生成的O2的物质的量为0.25mol，质量为8g，D正确；正确答案为C。【点睛】Na2O2与H2O和CO2的反应的计算题，需要掌握一些解题的技巧，一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化，二是生成的O2的的体积是参加反应的气体体积的一半，同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半，三是Na2O2与H2O和CO2反应，固体质量增加的部分实际是CO2中的CO部分和H2O中的H2部分。另一种题型是agH2或CO2或其他可燃物在足量O2中燃烧，将产物通入足量的Na2O2固体，求固体质量的增加，解题的核心是将可燃物转化为(CO)m·(H2)n形式，如果可燃物分子式可以变成这个形式，则固体增加的质量就是可燃物的质量。3、C【解析】

A.pH值小于5.6的雨性降水称为酸雨，A错误；B.有些金属元素的单质或化合物在灼烧时不能使火焰呈现颜色，因此不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C.胶体遇到光束会产生一条光亮的通路，而溶液不会发生该现象，因此可以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D.水泥、玻璃、的主要成分都属于硅酸盐制品，而光导纤维主要成分是二氧化硅，D错误；故合理选项是C。4、C【解析】

A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，则赤铁矿为混合物，A不符合题意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，则普通玻璃为混合物，B不符合题意；C、液氯为液态氯气，是纯净物，C符合题意；D、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2，则漂白粉为混合物，D不符合题意；故选C。【点睛】在平时的学习中，要注意一些说辞，比如某物质的“主要成分”、“有效成分”，同时也要牢记物质的俗名，或者水溶液的名称，比如Na2SiO3又叫泡花碱，其水溶液又叫水玻璃。5、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要气体；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放。【详解】二氧化硫是引起酸雨的主要气体，对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理，能减少酸雨产生，故①正确；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生，故②正确；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨产生，故③错误；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放，能减少酸雨产生，故④正确；选B。6、B【解析】

A.浓硫酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；正确答案：B7、C【解析】

滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此解答。【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故A不选；B．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故B不选；C．Fe2+与HCO3-不能大量共存，且都和OH-反应，故C选；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故D不选。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。8、B【解析】

此题考查氧化还原知识的理解，在反应中元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂。【详解】A.2Cl—→Cl2，氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故A错误；B.Fe3＋→Fe2＋铁元素的化合价降低，被还原，需要加入还原剂；C.NH4+→NH3，氮元素的化合价始终为-3价，没有发生变化，故C错误；D.CO32→→CO2，碳元素的化合价始终为+4价，没有发生变化，故D错误；本题选B。9、D【解析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。详解：A．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.AlCl3不能与盐酸反应，故B错误；C.NaAlO2不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．NaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故选D。10、B【解析】

二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。11、C【解析】

A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。12、D【解析】

A.铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故A错误；B.钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故B错误；C.“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C错误；D.次氯酸见光易分解，所以次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了氯气及其钠的化学性质，要注意的是：钠和盐溶液反应时，先和水反应。13、D【解析】

在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A错误；B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误；C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误；D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确；答案选D。14、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。15、B【解析】

①FeCl2与稀硫酸混合液中加入铜粉，铜粉不溶解，①不合题意；②Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合题意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原电池，Zn作负极溶解，而Cu作正极不溶解，③不合题意；④KNO3中加稀硫酸和铜，发生反应3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合题意；综合以上分析，②④符合题意，故选B。16、D【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、碱石灰无色气体变为红棕色【解析】

无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O，据此解答。【详解】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O。（1）C→E的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备氨气，其化学方程式为：，干燥C常用碱石灰，故答案为：；碱石灰；（3）E为NO，E物质遇到氧气时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO，故答案为：无色气体变为红棕色；；（4）是铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水的反应，离子方程式为：，故答案为：。18、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。19、①③⑥取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化【解析】

(1)固液分离可采用过滤方法，根据操作所需仪器进行回答；(2)铁离子可以用硫氰化钾溶液检验。【详解】(1)在步骤1中的分离操作是过滤，根据过滤装置可知，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，填①③⑥；(2)若Fe2+在制备过程中被氧化，则溶液中含有Fe3+，为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，验证操作是：取少量样品于洁净试管中，滴入少量硫氰化钾溶液，若溶液无明显现象，则晶体中的亚铁离子没有被氧化。20、3