2026届上海市同济大学附属七一中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案

2026届上海市同济大学附属七一中学化学高二第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是()A．CH2＝CHCNB．CH2=CH—CH=CH2C．苯乙烯D．异戊二烯2、下列有关说法正确的是()A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1D．CO的燃烧热ΔH=+282.9kJ∙mol−14、下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl5、下列说法正确的是()①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②B．①④C．②④D．无6、控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是A．浓度B．温度C．催化剂D．固体质量7、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)8、对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是A．正逆反应速率都增大，平衡正向移动B．正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C．正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动9、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体10、下列仪器名称为“坩埚”的是A． B． C． D．11、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D．电镀废水排放前必须经过处理12、298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A．a>2B．c点溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d>c>b>aD．b点溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)13、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡14、2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市．比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的（）A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应：C．放电时负极附近溶液的酸性增强D．放电时电解质溶液中的向正极移动15、下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存16、下列关于硝酸性质的说法正确的是A．是一种无色无味的液体B．常温下，Cu在浓硝酸中发生钝化C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解17、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加2滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：S>CA．A B．B C．C D．D18、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式 B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯19、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)20、室温，将0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．121、向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是()A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．OH-22、下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）A—F6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应BC的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应CD的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。C+E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列问题：图中甲为___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。实验中，需要润洗的仪器是：________________________。取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果______________________________。②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果____________。③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________。④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________________。未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。26、（10分）甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。27、（12分）酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。观察如图制取乙烯和收集装置。请回答：①请指出该装置中两处错误_____，____。②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。28、（14分）废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ΔH>0用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_______。浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_________。29、（10分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=－119kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________。图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、C4、A5、D6、B7、C8、A9、B10、C11、C12、B13、C14、B15、A16、D17、C18、B19、B20、C21、C22、C二、非选择题(共84分)23、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10424、乙炔乙烯乙醛