2026届福建省泉州市南安侨光中学高二上化学期中达标检测试题含解析

2026届福建省泉州市南安侨光中学高二上化学期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯2、下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是()A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B．高压有利于氨的合成反应C．700K高温比室温更有利于合成氨的反应D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多3、下列反应属于加成反应的是()A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．4、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是（）A．该方法将电能转化成化学能 B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”C．在此装置中钢管道作正极 D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－5、用高能1226Mg核轰击96A．161B．108C．84D．536、下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D7、下面实验操作不能实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．取样灼烧，可以鉴别某白色织物是棉织品还是羊毛制品C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖8、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>09、某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）A．B的质量不再变化 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不再变化 D．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶210、与H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烃是（）A． B．C．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH311、图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学根据反应“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图Ⅱ的B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是()A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－D．乙组操作时，C2作正极12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入NO D．降低温度同时增大压强13、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性14、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．T1＞T2△H＞0B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小15、已知298K时下列物质的溶度积

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列说法正确的是()A．等体积浓度均为4．42mol•L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．浓度均为4．42mol•L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)16、pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10,所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定17、对于放热反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定18、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-19、下列物质不能由两种单质直接通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．FeS20、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高21、能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的22、下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水反应：H++OH-=H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。24、（12分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。25、（12分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______26、（10分）某校课外实验小组同学设计如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。

（1）该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及性质验证”实验。①制取乙炔的化学方程式是_____。②打开开关b将乙炔由c处导出，先通入_____溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是_____，乙炔发生了_____反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是_____，乙炔发生了_____反应。③为安全起见，点燃乙炔前应_____；在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是_____。（2）该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：_____，并使视线与凹液面最低处相平。②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）饱和醇的质量金属钠的质量量气管第一次读数量气管第二次读数①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知该饱和醇的相对分子质量为62，由上述数据推知该醇的结构简式为_____。27、（12分）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)28、（14分）I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；（2）充电时，阳极的电极反应式是___。II.如图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。29、（10分）SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为__________。（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：①分析可知X为______写化学式），0~t1时间段的温度为_____，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_____。②总反应的化学方程式为____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为，因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为g/mol，则为乙烯。故选A。2、B【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，且平衡发生移动，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．催化剂只影响化学反应速率不改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A不选；B．增大压强平衡正向移动，所以高压有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故B选；C．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则高温利于合成氨的反应不能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，但氮气、氢气和氨气浓度不变，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故D不选；答案选B。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应并且从平衡移动的角度分析。选项D是解答的易错点，注意压强对反应速率和平衡移动影响的实质。3、C【解析】试题分析：A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑是置换反应，故A错误；B．属取代反应，故B错误；C．属加成反应，故C正确；D．属氧化反应，故D错误；答案为C。考点：考查有机反应类型的判断。4、C【解析】A．构成的原电池中是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，C正确；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选C。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答该题的关键。注意牺牲阳极的阴极保护法的是原电池原理，外加电流的阴极保护法的是电解池原理。5、D【解析】新原子108269本题答案为D。6、D【详解】A．实际的可逆反应是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，该可逆反应与KCl无关，A错误；B．实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，观察现象，B错误；C．实验内容错误，应该向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，观察现象，C错误；D．若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，D正确；故选D。7、D【详解】A.加入浓的硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，盐析并未改变其化学性质，因此加水后蛋白质还能溶解，A项正确；B.棉花即纤维素，其燃烧无特殊气味，羊毛即蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确；C.乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液反应产生无色气体，而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，因此可以用碳酸钠溶液鉴别三者，C项正确；D.新制氢氧化铜鉴别还原性糖的反应一定要在碱性条件下进行，否则不会产生沉淀，因此要先加入碱液来中和前面加入的稀硫酸，D项错误。答案选D。【点睛】D项若要用碘液来检验淀粉是否完全水解，则不能加碱来中和稀硫酸，碘会溶于碱液造成误判。8、A【详解】A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B错误；C.气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C错误；D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D错误；答案选A。9、D【详解】A．B的质量不再变化，说明反应达到平衡状态，A不合题意；B．混合气体的平均相对分子质量，反应过程中气体的质量再变，气体的物质的量也在变，现在不变了，即为达到平衡状态了，B不合题意；C．气体密度，反应中气体的质量一直在变，现在不再变化了，即达到平衡了，C不合题意；D．化学平衡的特征是各物质的浓度、百分含量、物质的量保持不变，而不是相等或成比例，A、B、C的物质的量之比与通入的量有关，1∶3∶2，故D不能说明反应达到化学平衡，D符合题意；故答案为：D。10、C【解析】A.与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故A可能；

B.与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故B可能；

C.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳链结构不相同，故C不可能；

D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3与氢气完全加成后产物的碳链结构为CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳链结构相同，故D可能。

故选C。11、C【分析】甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e－＝2I－，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应。【详解】A、甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则电流表(A)指针不发生偏转，故A错误；B、发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C、乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e－＝2I－，故C正确；D、乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池的工作原理，解题关键：明确电极的判断、电极反应等，难点：判断装置能否形成原电池。12、B【详解】A．加催化剂同时升高温度能加快化学反应速率，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故A不可采取；B．加催化剂同时增大压强能加快化学反应速率，增大压强，平衡正向移动，增大NO转化率，故B可采取；C．升高温度同时充入NO化学反应速率加快，升高温度平衡逆向移动，充入NO平衡虽正向移动，但是NO转化率减小，故C不可采取；D．降低温度，化学反应速率减慢，故D不可采取；故选B。13、D【详解】服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，从而表现出还原性，故选D。14、C【解析】A、根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出，温度为T1时，化学反应速率大于温度为T2时的反应速率，所以T1>T2，当温度由T1变到T2时，降温，平衡向着正反应方向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B、由图可知，M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故B错误；C、根据先拐先平，知T1>T2，M与W点，反应均达到平衡，温度越高，反应速率越大，M点的速率大于W点的反应速率，N点没有达到平衡，此时反应正向程度大，即N点的正向速率大于逆向速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D、M点已达到平衡，M点时再加入一定量的X，则相当于增大压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D错误。故答案选C。15、C【详解】A、浓度熵QC=c(CH3COO-)•c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B、AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，则2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；C、CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正确；D、因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-2=4.48×24-2mol•L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol•L-2；因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=2.33×24-5mol•L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol•L-2；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为4.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol•L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol•L-2；假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为4.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol•L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol•L-2。则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。16、B【解析】一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，pH值相同的氢氧化钠和氨水，一水合氨的物质的量浓度大，如稀释相同倍数，稀释后的溶液仍是一水合氨的pH大，如稀释后溶液的pH相同，则氨水应加入较多的水，故pH均为11的火碱溶液和氨水各1L，分别加水稀释到pH均10,所加水的量后者多。答案选B。17、B【详解】反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量。答案选B。18、A【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；B．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；C．MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故D正确；故答案为A。【点睛】书写电离方程式是要关注以下几个方面：①是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。19、A【详解】A．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，不能由两种单质直接通过化合反应生成FeCl2，故A符合题意；B．根据反应2Fe+3Cl22FeCl3可知，能直接由两种单质通过化合反应生成FeCl3，故B不符合题意；C．根据反应Cu+Cl2CuCl2可知，能直接由两种单质通过化合反应生成CuCl2，故C不符合题意；D．根据反应Fe+SFeS可知，能直接由两种单质通过化合反应生成FeS，故D不符合题意；答案选A。20、B【详解】A.普通锌锰干电池中碳棒为正极，故A正确；B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板，故B错误；C.通入氧气的那一极是氢氧燃料电池的正极，故C正确；D.碱性锌锰干电池不发生自放电，所以能量和储存时间比普通锌锰干电池高，故D正确。答案选B。21、D【详解】A．用酒精代替汽油作汽车燃料，可以减少化石燃料的使用，降低空气中CO2及固体小颗粒的含量，提高燃料的利用率。正确；B．随着科技的发展，研制开发新型催化剂，使用廉价能源使水发生分解产生氢气作燃料，研制新的储氢材料来储存氢气。而且因为氢气燃烧产物是水，也可作为产生氢气的原料，将会成为主要能源。正确；C．在农村提倡利用将植物的秸秆、动物的粪便等经过发酵处理得到沼气作生活燃料，不仅可以提高能量的利用率，而且更环保，池沼的废渣就是土地的肥料，实现了物质与能源的循环利用。正确；D．人类利用的能源绝大多数都是直接或间接的来源与太阳能。错误。答案选D。22、B【解析】A.氨水是弱电解质不能改写成离子，离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C.Cl2与H2O反应生成的次氯酸是弱酸不能改写成离子：离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；D.碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能改写成离子，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。二、非选择题(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。25、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸铜紫色溶液逐渐褪色氧化溶液橙黄色褪去加成验纯火焰明亮并伴有浓烈黑烟上下移动B装置使A装置液面与B装置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔；②乙炔能与酸性高锰酸钾发生氧化反应，能与溴发生加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔燃烧的现象：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；（2）①读数时，要保持装置A和装置B液面相平，这样得到的数据比较准确；②根据醇与氢气的物质的量关系确定醇的种类。【详解】（1）①实验室使用电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氢等杂质，杂质也能与酸性高锰酸钾溶液以及溴水反应，可以用硫酸铜溶液吸收硫化氢等杂质。打开开关b将乙炔由c处导出，先通入硫酸铜溶液中除杂，后通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是紫色溶液逐渐褪色，乙炔发生了氧化反应；将除杂后的乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到现象是溶液橙黄色褪去，乙炔发生了加成反应；③检验可燃气体纯度的操作方法：收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃，若发出轻微响声，证明气体比较纯净；乙炔含碳量非常高，燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；(2)①读数时，上下移动B装置要保持装置A和装置B液面相平，保证了系统内外气压相同，这样得到的数据比较准确；②两组数据中，钠的质量与生成氢气的体积之比相同，故可以取任意一组数据进行计算。由实验1数据可知,△V(氢气)=264-40=224mL，n(氢气)==0.01mol，已知该饱和醇的相对分子质量为62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氢气)=0.01:0.