2025年大学《过程装备与控制工程-工程热力学》考试模拟试题及答案解析

2025年大学《过程装备与控制工程-工程热力学》考试模拟试题及答案解析​单位所属部门：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.工质在定压过程中吸收热量，其内能的变化（）A.一定增加B.一定减少C.不变D.无法确定答案：A解析：根据热力学第一定律，定压过程中的热量吸收Q等于内能的增加ΔU加上对外做的功W。对于大多数工程实际中的定压过程，如气体膨胀，吸收的热量主要用于增加内能和对外做功，因此内能一般会增加。2.理想气体绝热膨胀过程中，其温度（）A.升高B.降低C.不变D.无法确定答案：B解析：理想气体的内能仅与温度有关。绝热过程没有热量交换，膨胀过程对外做功，内能减少，因此温度必然降低。3.热力学第二定律的克劳修斯表述是（）A.热量可以从低温物体传到高温物体B.不可能从单一热源吸热并全部转化为功而不产生其他影响C.热机的效率可以达到100%D.热量传递具有方向性答案：D解析：克劳修斯表述指出热量传递具有方向性，即热量只能自发地从高温物体传到低温物体，而不能反向传递。其他选项中，选项B是第二定律的开尔文表述，选项C违反热力学第二定律，选项A是热传递的自然方向。4.气体的比热容是（）A.恒定不变的B.只与温度有关C.只与压力有关D.与过程和物质性质有关答案：D解析：比热容是物质在特定过程中吸收或释放单位质量热量时温度的变化量。它与物质的性质以及所经历的热力学过程（如定压、定容）密切相关。5.热力学系统的熵增加原理适用于（）A.可逆过程B.不可逆过程C.隔离系统D.所有系统答案：C解析：熵增加原理指出，对于孤立系统（与外界无任何能量和物质交换），其熵在自发过程中总是增加的，或在可逆过程中保持不变。对于非孤立系统，熵的变化需要考虑与外界的热量交换。6.理想气体状态方程是（）A.PV=nRTB.P=nRT/VC.PV/T=CD.U=mcΔT答案：A解析：理想气体状态方程描述了理想气体在平衡状态时，压力P、体积V、温度T和物质的量n之间的关系，表达式为PV=nRT。7.热机循环的效率取决于（）A.高温热源的温度B.低温热源的温度C.高温热源和低温热源的温度差D.工质种类答案：C解析：根据卡诺定理，可逆热机循环的效率只取决于高温热源和低温热源的温度差，效率越高，温差越大。8.在定温过程中，理想气体的内能（）A.增加B.减少C.不变D.无法确定答案：C解析：理想气体的内能仅与温度有关。在定温过程中，温度保持不变，因此内能也保持不变。9.热力学循环中，净功等于（）A.吸收的热量B.放出的热量C.吸收的热量减去放出的热量D.系统的内能变化答案：C解析：根据热力学第一定律应用于循环过程，循环净功等于循环中吸收的热量减去放出的热量，即W_net=Q_in-Q_out。10.气体的焓是（）A.恒定不变的B.只与温度有关C.只与压力有关D.与过程和物质性质有关答案：D解析：焓是热力学状态函数，它包含了内能和压力体积功的总和。焓的变化不仅与温度变化有关，还与压力和体积的变化有关，因此它与过程和物质性质有关。11.理想气体定容过程中，外界对气体做功（）A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定答案：C解析：定容过程意味着气体的体积保持不变。根据功的定义W=∫PdV，如果体积V不变，则dV=0，因此外界对气体做功W=0。尽管气体可能吸收或放出热量，但其体积不变，没有体积变化，就没有做功。12.热力学第零定律的表述是（）A.热量总是从高温物体传到低温物体B.两个互相达平衡的系统，与第三个系统达平衡时，它们彼此也达平衡C.孤立系统的熵总是增加的D.热机的效率不可能达到100%答案：B解析：热力学第零定律是热平衡概念的基础，它指出如果系统A与系统B处于热平衡状态，且系统B与系统C处于热平衡状态，那么系统A与系统C也必定处于热平衡状态。这一定律使得温度的测量和比较成为可能。13.比热容的定义是（）A.单位质量物质温度升高1K所需的热量B.单位质量物质温度升高1℃所需的热量C.单位体积物质温度升高1K所需的热量D.单位质量物质吸收或释放的热量答案：B解析：比热容（c）定义为单位质量的物质温度升高1摄氏度（或1开尔文）所需要吸收或放出的热量。它是物质热物理性质的一个重要参数。14.熵是（）A.描述系统内能的物理量B.描述系统做功能力的物理量C.描述系统混乱程度的物理量D.描述系统热量传递速率的物理量答案：C解析：在热力学中，熵是一个状态函数，通常被认为是描述系统无序度或混乱程度的物理量。熵的增加与不可逆过程和能量向unusable形式的转化相关。15.热力学循环中，系统最终状态与初始状态相比（）A.内能一定改变B.焓一定改变C.熵一定改变D.性质一定完全相同答案：D解析：热力学循环是指系统经历一系列过程后，最终恢复到其初始状态的过程。根据状态函数的性质，状态函数在一个循环过程中的总变化量为零。因此，系统在完成一个循环后，其所有状态参数（包括内能、焓、熵等）都与循环开始时相同，性质完全恢复。16.理想气体绝热压缩过程中，其温度（）A.升高B.降低C.不变D.无法确定答案：A解析：理想气体的内能仅与温度有关。在绝热压缩过程中，系统没有热量交换（Q=0），但外界对系统做功（W>0），根据热力学第一定律（ΔU=W+Q），内能增加（ΔU>0），因此温度升高。17.热机在循环中，从高温热源吸热（）A.必然全部转化为功B.必然部分转化为功，部分排出到低温热源C.全部留在系统中D.必然转化为内能答案：B解析：根据热力学第一定律和热机的工作原理，热机从高温热源吸收的热量Q_H，不可能全部转化为有用功W，一部分热量Q_C必须排放到低温热源。因此，吸热量等于功加上排热量，即Q_H=W+Q_C。18.关于定温过程，下列说法正确的是（）A.理想气体的内能不变，焓也不变B.理想气体的内能不变，焓变C.理想气体的内能变，焓不变D.理想气体的内能变，焓也变答案：A解析：对于理想气体，内能U和焓H都仅是温度T的函数。在定温过程中，温度T不变，因此理想气体的内能U和焓H都保持不变。19.热力学第二定律指出（）A.热量可以自发地从低温物体传到高温物体B.不可能从单一热源吸热并全部转化为功C.所有可逆过程的熵变化量都为零D.孤立系统的熵永不减少答案：D解析：热力学第二定律有多种表述，但都指向能量转换的方向性和效率限制。克劳修斯表述指出热量不能自发地从低温传到高温。开尔文表述指出不能从单一热源吸热并全部转化为功而不产生其他影响。熵增原理指出孤立系统的熵在自发过程中总是增加的，或在不发生自发过程的情况下保持不变（对于可逆过程）。选项D是熵增原理的另一种表述，即孤立系统的熵永不减少。20.工质流经绝热节流装置时（）A.焓不变，内能不变B.焓不变，内能变化C.焓变化，内能不变D.焓变化，内能变化答案：B解析：绝热节流装置是一个内部阻力很大的装置，流体的流速在通过装置时急剧增加，导致摩擦、涡流等耗散效应显著，这是一个典型的不可逆绝热过程。根据稳定流动能量方程（忽略动能和势能变化），节流过程的焓值保持不变（h1=h2）。但由于过程不可逆存在耗散，系统的内能会因耗散功而增加（ΔU>0），或者说，在节流后，若使流体恢复到初态的压力，需要向流体加入热量，这表明节流后流体的内能高于初态。二、多选题1.理想气体的内能（）A.仅与温度有关B.与压力有关C.与体积有关D.与质量有关E.与过程有关答案：AD解析：对于理想气体，其内能是分子动能的总和，而分子动能仅取决于气体的温度。因此，理想气体的内能仅与温度和气体的质量有关，与压力、体积以及具体的热力学过程无关。2.热力学第一定律的表述包括（）A.能量守恒B.能量转换C.熵增原理D.热量传递方向性E.可逆过程答案：AB解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学系统中的具体体现，它指出能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。表述为ΔU=W+Q，即系统内能的变化等于外界对系统做功加上系统吸收的热量。选项C是热力学第二定律的内容，选项D是热力学第二定律的克劳修斯表述的一部分，选项E指的是过程的一种性质，与第一定律的表述无关。3.热力学第二定律的表述有（）A.热量可以自发地从低温物体传到高温物体B.不可能从单一热源吸热并全部转化为功C.所有可逆循环的效率都相等D.孤立系统的熵永不减少E.热量传递具有方向性答案：BDE解析：热力学第二定律揭示了自然界中过程进行的方向性和不可逆性。其克劳修斯表述指出热量不能自发地从低温物体传到高温物体（A错误），开尔文表述指出不可能从单一热源吸热并全部转化为功而不产生其他影响（B正确）。熵增原理是第二定律的数学表述，指出孤立系统的熵在自发过程中总是增加的，或在不发生自发过程的情况下保持不变（对于可逆过程），即孤立系统的熵永不减少（D正确）。选项C指的是卡诺定理的内容，适用于可逆循环。选项E指出热量传递具有方向性，这也是第二定律的体现之一。4.理想气体状态方程的应用条件是（）A.气体分子间没有相互作用力B.气体分子本身不占据体积C.气体温度足够高D.气体压力足够低E.气体处于平衡状态答案：ABDE解析：理想气体状态方程PV=nRT是一个理论模型，其成立基于以下假设：气体分子之间没有相互作用力（A），气体分子本身的体积可以忽略不计（B），气体分子碰撞是完全弹性的，动能可以视为常数，这通常要求气体温度较高且压力较低（D），以确保分子间距足够大，相互作用和分子自身体积的影响可以忽略。同时，方程描述的是气体的平衡状态（E）。5.热力学过程中，系统内能可能发生变化的包括（）A.等温过程B.等压过程C.等容过程D.绝热过程E.可逆过程答案：ABCD解析：系统内能的变化取决于系统吸收或放出的热量以及外界对系统做的功。在等温过程中（A），理想气体的内能不变，但实际物质可能因相变等内能改变。在等压过程中（B），如果气体膨胀或被压缩，则内能会改变。在等容过程中（C），系统不对外做功，也没有外界对系统做功，内能的变化仅由热量交换引起。在绝热过程中（D），没有热量交换，但系统可能因做功或被做功而内能改变。因此，内能在上述过程中都可能发生变化，具体取决于过程的具体条件和物质性质。选项E可逆过程是一个过程类型，内能是否变化取决于具体的可逆过程（如等温可逆、绝热可逆等）。6.热力学循环的热效率取决于（）A.高温热源的温度B.低温热源的温度C.循环的具体过程D.工质的种类E.循环的可逆性答案：AB解析：根据卡诺定理，对于工作在相同高温热源T_H和低温热源T_C之间的所有热机，可逆热机的效率最高，且其效率仅取决于两个热源的温度，即η_carnot=1-T_C/T_H。对于不可逆循环，效率会低于可逆效率，但仍受T_H和T_C的限制。因此，热效率主要取决于高温和低温热源的温度。循环的具体过程（C）、工质种类（D）以及循环的可逆性（E）会影响循环的实际效率或是否可以达到卡诺效率，但热效率的表达式本身只涉及两个热源的温度。7.关于熵，下列说法正确的有（）A.熵是状态函数B.熵是系统混乱度的量度C.孤立系统的熵永不减少D.可逆过程中系统的熵变化量等于零E.熵具有加和性答案：ACDE解析：熵是一个热力学状态函数（A），具有点函数的性质。熵常被用来量度系统的无序度或混乱程度（B）。根据熵增原理，孤立系统在自发过程中，其熵总是增加的，或在可逆过程中保持不变，因此孤立系统的熵永不减少（C）。对于可逆过程，系统与外界环境的总熵变化量（系统熵变+环境熵变）为零，但单个系统的熵变不一定为零（除非系统本身经历了一个可逆循环）。熵是广延性质，具有加和性（E），即一个复合系统的总熵等于其各组成部分熵的总和。8.理想气体定压过程的特点有（）A.比容与温度成正比B.吸收的热量全部用于增加内能C.吸收的热量一部分用于增加内能，一部分用于对外做功D.压力保持不变E.焓不变答案：AD解析：定压过程是指系统的压力保持恒定（D）。根据理想气体状态方程PV=nRT，在定压过程中，比容V与温度T成正比（A）。根据热力学第一定律，定压过程中吸收的热量Q_p等于内能的增加ΔU加上对外做的功W_p，即Q_p=ΔU+W_p。对于理想气体，定压过程中的功W_p=PΔV。因此，吸收的热量一部分用于增加内能，一部分用于对外做功（C正确），内能不一定增加（如气体膨胀对外做功大于吸收的热量），焓变也不一定为零（E错误）。9.热力学基本方程适用于（）A.理想气体B.实际气体C.单元系d.复合系E.稳定流动系统答案：AB解析：热力学基本方程，如dU=TdS-PdV，是描述系统热力学性质之间关系的偏微分方程，它们是基于热力学第一和第二定律推导出来的。这些方程适用于描述物质系统热力学行为的普遍规律，因此既适用于理想气体（A），也适用于实际气体（B）。它们描述的是系统的状态变化，因此适用于单组分或多组分的单元系（C）和复合系（d）。稳定流动系统（E）是工程热力学中一个重要的系统类型，其分析也基于热力学基本方程，但基本方程本身并非专门为稳定流动系统而推导，而是适用于更广泛的系统状态变化分析。10.热力学过程中，系统可能对外做功的过程有（）A.气体膨胀B.液体沸腾C.等温压缩D.绝热膨胀E.系统吸收热量答案：AD解析：系统对外做功意味着系统对外界施加力并使其移动。在热力学中，常见的系统对外做功方式是气体膨胀推动活塞（A）或对外做轴功（如涡轮机）。气体绝热膨胀（D）过程中，系统对外做功，同时内能减少。液体沸腾（B）是相变过程，系统吸收热量，体积可能略有膨胀，但主要能量变化是分子势能的增加。等温压缩（C）过程中，外界对系统做功。系统吸收热量（E）是过程的一个特征，但不一定意味着系统对外做功，甚至可能对外界做功或外界对系统做功。因此，气体膨胀和绝热膨胀是系统对外做功的过程。11.理想气体定温膨胀过程中（）A.内能不变B.焓不变C.对外做功D.从外界吸热E.熵增加答案：ABCD解析：对于理想气体，内能仅与温度有关。定温过程意味着温度不变，因此理想气体的内能不变（A）。同样，焓是状态函数，仅与温度有关，定温过程焓也不变（B）。根据热力学第一定律，定温膨胀过程中，系统吸收的热量Q等于内能的变化ΔU加上对外做的功W，即Q=ΔU+W。由于内能不变（ΔU=0），所以吸收的热量全部用于对外做功（C）。根据熵方程dS=Q/T，对于可逆定温过程，熵的变化量ΔS=Q/T。由于系统对外做功需要吸收热量，Q为正值，因此熵增加（E）。综上所述，内能不变、焓不变、对外做功、从外界吸热、熵增加都是定温膨胀过程的特点。12.热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文表述（）A.都是关于热量传递的B.都是关于做功的C.指出了过程的方向性D.指出了效率的极限E.互为等价答案：CDE解析：克劳修斯表述指出热量不能自发地从低温物体传到高温物体，开尔文表述指出不可能从单一热源吸热并全部转化为功而不产生其他影响。这两个表述都揭示了自然界中过程进行的方向性和不可逆性。它们指出了热力学过程的方向性（C），例如热量总是自发地从高温传到低温，而不可能反向传递。它们也指出了热机效率的极限，即不可能达到100%的效率（D）。克劳修斯表述和开尔文表述在内容上看似不同，但实际上是等价的，可以通过逻辑推理证明一个表述蕴涵另一个表述（E）。因此，它们都涉及过程的方向性、效率的极限，并且是互为等价的。13.熵增原理适用于（）A.孤立系统B.封闭系统C.开放系统D.稳定流动系统E.可逆过程答案：A解析：熵增原理是热力学第二定律的一个重要推论，它指出孤立系统在自发过程中，其熵总是增加的，或在可逆过程中保持不变。孤立系统是与外界既无能量交换也无物质交换的系统（A）。封闭系统与外界有能量交换但没有物质交换，开放系统与外界既有能量交换也有物质交换。稳定流动系统是工程热力学中常见的一种系统，但熵增原理的表述是针对孤立系统的。可逆过程是理想化的过程，熵增原理也适用于可逆过程，但通常表述为孤立系统的熵永不减少。因此，熵增原理最直接、最经典的适用对象是孤立系统。14.理想气体绝热过程的特点有（）A.没有热量交换B.内能变化取决于做功C.温度一定变化D.压力一定变化E.比容一定变化答案：ABCD解析：绝热过程是指系统在整个过程中与外界没有热量交换（Q=0）。根据热力学第一定律，绝热过程内能的变化ΔU等于外界对系统做功W，即ΔU=W。对于理想气体，内能仅是温度的函数，因此内能的变化必然导致温度的变化（C）。由于内能变化，且过程绝热，根据理想气体状态方程PV=nRT，温度变化必然导致压力和比容的变化。例如，若气体被绝热压缩（W>0），则温度升高（C），压力增大（D），比容减小（E）。若气体绝热膨胀（W<0），则温度降低（C），压力减小（D），比容增大（E）。因此，没有热量交换、内能变化取决于做功、温度一定变化、压力一定变化、比容一定变化都是理想气体绝热过程的特点。15.热力学循环的热效率计算涉及（）A.高温热源温度B.低温热源温度C.循环净功D.循环吸热量E.工质种类答案：ABCD解析：热力学循环的热效率η定义为循环净功W_net与循环从高温热源吸收的热量Q_H的比值，即η=W_net/Q_H。对于可逆循环，卡诺效率表达式η_carnot=1-T_C/T_H给出了效率与高温热源温度T_H和低温热源温度T_C的关系。虽然工质种类（E）会影响循环的具体实现和热力性质，但热效率的定义本身只涉及净功和吸热量。循环净功是系统在一个完整循环中对外做的总功，循环吸热量是从高温热源吸收的总热量。因此，热效率的计算直接涉及高温热源温度、低温热源温度、循环净功和循环吸热量。16.热力学状态函数的特点有（）A.只与初态和终态有关，与过程无关B.具有可加性C.其微分是全微分D.其积分与路径有关E.单位通常是焦耳答案：ABC解析：热力学状态函数（如内能U、焓H、熵S、吉布斯函数G）是描述系统状态的物理量，其值只取决于系统的当前状态，而与系统从初态到终态的变化过程无关（A）。状态函数具有可加性，即一个复合系统的状态函数等于其各组成部分状态函数的总和（B）。状态函数的微分是全微分，这意味着其积分与路径无关，只取决于初态和终态（C）。选项D错误，因为状态函数的微分是全微分，其积分才与路径无关。选项E指的是状态函数的常用单位，虽然很多状态函数用焦耳表示，但这并非其本质特征。因此，状态函数的关键特征是只与状态有关、具有可加性、其微分是全微分。17.热力学第一定律适用于（）A.可逆过程B.不可逆过程C.稳定流动过程D.非稳定流动过程E.静止系统答案：ABCDE解析：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学系统中的具体体现，它指出能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。这个定律是自然界的基本规律，适用于一切热力学系统和过程，无论过程是可逆（A）还是不可逆（B），是稳定流动（C）还是非稳定流动（D），是处于运动状态（E）还是静止状态。因此，热力学第一定律适用于所有热力学过程和系统。18.理想气体定压过程（）A.比容与温度成正比B.吸收的热量全部用于增加内能C.吸收的热量一部分用于增加内能，一部分用于对外做功D.压力保持不变E.焓不变答案：AD解析：定压过程是指系统的压力保持恒定（D）。根据理想气体状态方程PV=nRT，在定压过程中，比容V与温度T成正比（A）。根据热力学第一定律，定压过程中吸收的热量Q_p等于内能的增加ΔU加上对外做的功W_p，即Q_p=ΔU+W_p。对于理想气体，定压过程中的功W_p=PΔV。因此，吸收的热量一部分用于增加内能，一部分用于对外做功（C），内能不一定增加（如气体膨胀对外做功大于吸收的热量），焓变也不一定为零（E）。选项B错误，因为热量一部分用于做功。19.热力学第二定律的微观解释与（）A.分子热运动B.熵与无序度C.可逆性与不可逆性D.能量转换效率E.热力学概率答案：ABE解析：热力学第二定律的微观解释与系统的分子热运动（A）密切相关。熵在微观上可以理解为系统内部分子无序度的量度（B），一个系统的无序度越大，其宏观状态出现的微观方式（即热力学概率）就越多。自发过程总是朝着热力学概率增大的方向进行，即熵增加的方向。不可逆性（C）是宏观上观察到的自发过程的方向性，其微观基础是分子碰撞和能量转换的细节决定了过程只能朝一个方向进行。能量转换效率（D）是第二定律的宏观后果之一，但不是其微观解释的核心。热力学概率（E）是熵的微观定义的基础，熵S=kln(Ω)，其中Ω是宏观状态对应的微观状态数。因此，第二定律的微观解释涉及分子热运动、熵与无序度、热力学概率。20.热力学循环的分析中，需要考虑（）A.系统的边界B.过程的性质C.热力学状态参数D.能量转换E.系统与环境的热量交换答案：BCDE解析：热力学循环是指系统经历一系列过程后，最终恢复到其初始状态的过程。分析热力学循环时，需要关注系统在循环中经历的状态变化（C），即各状态点的状态参数（如温度、压力、内能、焓、熵）。需要明确循环中每个过程的具体性质（B），例如是定温、定压、定容还是绝热过程。需要考虑能量在循环中的转换（D），特别是热量如何从高温热源吸收，又如何向低温热源排放，以及这些能量转换的效率。还需要分析系统与环境之间的热量交换（E），因为热量交换是循环中能量传递的重要方式。系统的边界（A）虽然定义了系统，但在循环分析中，更关注的是边界上能量的交换（热量和功），而不是边界的形状或位置本身。因此，状态参数、过程性质、能量转换、热量交换是热力学循环分析的关键要素。三、判断题1.理想气体的内能仅取决于其温度。（）答案：正确解析：对于理想气体，其分子间无相互作用力，分子的动能是唯一决定内能的因素。而理想气体的分子动能仅与其绝对温度成正比。因此，理想气体的内能仅是温度的函数，与其他因素无关。2.热力学第二定律的开尔文表述与克劳修斯表述是等价的。（）答案：正确解析：热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述分别从功和热量的角度描述了自然界中过程进行的方向性。虽然表述形式不同，但两者揭示了相同的本质，即自然界中存在不可逆过程，并且可以通过逻辑推理证明一个表述蕴涵另一个表述。因此，它们是等价的。3.孤立系统的熵可以减少。（）答案：错误解析：根据热力学第二定律的熵增原理，孤立系统在自发过程中，其熵总是增加的；在可逆过程中，熵保持不变。因此，孤立系统的熵永不减少，只能增加或保持不变。4.绝热过程就是等温过程。（）答案：错误解析：绝热过程是指系统与外界没有热量交换（Q=0），而等温过程是指系统的温度保持不变（ΔT=0）。两者是不同的过程条件。虽然理想气体的定温过程是绝热的（因为没有热量交换，内能不变，对外做功等于吸收的热量，而内能不变意味着做功为零，但这只是巧合），但绝热过程可以是温度变化的，例如气体的绝热膨胀或压缩。因此，绝热过程不一定是等温过程。5.热机在循环中，从高温热源吸收的热量越多，其效率就越高。（）答案：错误解析：热机的效率定义为循环净功W_net与从高温热源吸收的热量Q_H的比值，即η=W_net/Q_H。循环净功W_net等于吸收的热量Q_H减去放出的热量Q_C，即W_net=Q_H-Q_C。效率的高低不仅取决于吸收的热量Q_H，还取决于放出的热量Q_C。根据热力学第二定律，效率永远小于100%，即Q_C必然大于零。提高效率的关键在于尽可能降低放热Q_C，或者尽可能提高高温热源温度T_H（在T_C不变的情况下）。因此，仅仅增加吸收的热量Q_H并不能保证效率提高，甚至可能导致效率降低（如果Q_C增加得更多）。6.熵是状态函数，因此其微分为全微分。（）答案：正确解析：状态函数的特点是其值仅取决于系统的当前状态，而与状态变化的过程无关。状态函数的全微分性质意味着其积分（在可积条件下）与路径无关，仅取决于初态和终态。这是状态函数的一个基本数学属性。7.理想气体在等温压缩过程中，其内能不变，但会对外做功。（）答案：错误解析：理想气体的内能仅取决于其温度。等温过程意味着温度保持不变，因此理想气体的内能不变。根据热力学第一定律，等温过程中吸收的热量Q等于内能的变化ΔU加上对外做的功W，即Q=ΔU+W。由于内能不变（ΔU=0），所以吸收的热量Q必然为零。因此，等温压缩过程中，外界对气体做功（W<0），气体不会对外做功。8.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学中的具体体现。（）答案：正确解析：热力学第一定律指出，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体。这实际上就是能量守恒定律在涉及热和功的能量转换过程中的具体表述。9.可逆过程是实际过程中可以无限接近的理想化过程。（）答案：正确解析：可逆过程是指在过程进行中，系统的状态变化可以无限缓慢地进行，并且每个状态都无限接近平衡状态，使得过程可以向相反方向进行，系统和外都能恢复到原始状态，而不留下任何变化。实际过程总是存在各种耗散（如摩擦、粘滞性），都是不可逆的，但我们可以设想一些理想化的过程，使其无限接近可逆过程，以便于理论分析和计算。10.热力学概率越大的宏观状态，其微观状态数越多，熵也越大。（）答案：正确解析：熵的微观定义S=kln(Ω)，其中Ω是与宏观状态相对应的微观状态数。